高二上学期期中联考化学试卷-有答案-通用版

上学期感五校教联期中联考高二化学试卷命题人：

审题人：试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分考试时间为分钟可用到的相对原子质量O-16C-12N-14第卷一、选题本共16小题每题3分有只一最答，48分）1．化学与人类生活、社会可持发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤．①②④D．②④⑤2．下列各图所反映的措施中，的是为了加快其化学反应速率的()3.已化学反应A（）+B（g═（）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．断1molA﹣和1molB﹣键放出akJ能B．每成2molAB（）收kJC．该应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该应热△H=+（﹣）kJmol4．根据热化学方程式S（s））═SO）eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)﹣297.23kJ•mol，析下列说法正确的是（）A.S（）+O（）═SO（）eq\o\ac(△,|)H|=297.23kJmol

B.S（）+O（）═SO（）eq\o\ac(△,|)＜297.23•mol

C.1molSO（）具有的能量mol）与1mol（g）所具有的能量之和D.1molSO（）具有的能量mol）与1mol（g）所具有的能量之和

5．符合下图的反应是()A．X＋C．X＋

2ZΔH>03ZΔH<0

B．X＋3YD．＋3Y

2ZΔH<04ZΔ<06．在2A＋

3C＋反应中，表示该反应速最快的是()A．（）＝0.5mol/（L·ｓ）B．（）0.3（·ｓ）C．（）＝0.8mol/（L·ｓ）D．（）1mol/（·ｓ）7．已知下列热化学方程式：①FeO（）（）2Fe（）（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)﹣26.7kJmol②3FeO（s）（）2FeO）+CO（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=﹣50.75kJmol③FeO（）（）3FeO（）（g）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)﹣36.5kJmol则反应FeO（）+CO（）═Fe（）+CO（）的焓变为（）A.+7.28kJ/molB.-7.28kJ/molC.+43.68kJ/molD.-43.68kJ/mol8．对可逆反应4NH(g)＋(g)4NO(g)6HO(g)，下列叙述正确的()A．化学反应速率关系：2(NH)＝(HO)B．若单位时间内生成xmolNO的时，消耗xmolNH，则应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4(O＝5v(NO)9．在密闭容器中发生反应mA(g)＋C(g)达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时C浓度为原来的倍，下列说法正确的是()A．＋>C．A的转率提高

B．平衡向逆反应方向移动D．C的积分数增加10.工业上由CO和H合气甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)Δ50kJ·mol。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()

111111．列叙述中，正确的是()A．熵变大于0的反肯定是自发的．焓变小于0反应肯定是自发的C．对于同一物质在不同状态时熵值是：气>>固态D．自发反应的反应速率肯定很12．应＋NH(g)===CH＋在某温度自发向右进行，若反应的ΔH33＝17kJ·mol，H－Δ＝17kJ·mol

，则下列正确的是)AΔ>0，H－TS<0BH<0ΔHTC．H>0Δ－TS>0D．H<0，Δ－ΔS<013．积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量，在相同温度下发生反应：(g)＋O(g)2SO(g)并到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器的转化率为%，则乙容器中SO的化率)A．等于pB．大于pC．小于pD．无法判断14．图为可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)(正反应放热)生成物C的度随压强变化并建立平衡的关系,则n值压PP关系正确的()A．P＞，＜B．P＞，＞

mol

C

L

-1

2C．P＞，＜

1D．P＞，＞

t15．于可逆反应3H＋

2NH，下措施能使反应物中活分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的()A．增大压强B．充更多

C．使用高效催化剂D．降温度16闭器中氧碳和水蒸气的气体混合物加热化剂存在下发生反应＋O(g)H＋CO(g)在℃时，平衡常数K＝。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L则在此条件下转化率为)A．B．．75%D．80%二、非择（52）17分）50mL0.50molL盐与50mL0.55molLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反通过测定反应过程中的热量可计算中和,回答下列问题：

（）实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（）烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大或无影响（）验中改用60mL0.50molL

盐酸跟50mL0.55mol•L

溶进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（相不等热（“相等”或“不相等由：。（相浓度和体积的氨水代溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会填“偏大小”或“无影响18.（分）目前为止，由化能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（在25℃101kPa下16g的甲（完全燃烧生成CO和态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（）学反应中放出的热能（焓变）与反应物和生成物的键能E）有关．已知H（+Cl（=2HClgeq\o\ac(△,）)H=﹣185kJ/mol,E（H﹣）=436kJ/mol,（﹣）=243kJ/mol则E（﹣）（）如图是N和H反应生成2molNH过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH放出热量为：；②若始时向容器内放入1molN和3molH，达平衡后N的化率为20%则反应放出的热量为Q，Q的值为；若在同体积的容器中充入2mol6mol，达衡后放出的热量为QkJ，则Q

2Q（“＞”、“＜”或“=”）19．(10分在2L的闭容器，800时反应2NO(g)O(g)随时间的变化如表：时间(s)013

2NO(g)体系中，n(NO)45n(NO)(mol)

0.0200.0100.0080.0070.007

0.007（）出该反应的平衡常数表达式K＝____________________。已知：，该反应是_热应。(2)下图表示NO的变的曲线__________。用表从2内反应的平均速率v＝。(3)能说明该反应已达到平衡状的________。a．(NO＝2v(O)．容器内压强保持不变c．＝2v(O)d．容器内密度保持变

(4)为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的________。a．及时分离出NO气b．适升高温度c增大的度d．选择高效催化剂20.（分）化学反应2A(g)＋D(g)四种不同条件下进行，B、起浓度为0。反应物A的度mol/L)随反时(min)变化情况如下表：实序

验号

时间浓度温度

01020304050601

800℃

1.00.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50234

800℃800℃820℃

cc1.0

0.600.920.40

0.500.750.25

0.500.630.20

0.500.600.20

0.500.600.20

0.500.600.20根据上述数据，完成下列填空：（）实验1，反应在10至20分时间内平均速率_____mol/（·min（在验2A的始浓度＝____________mol/L反应经20分就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是。（）实验3的反速率为v，验1的应率为，v且_______1.0（填＞、＝、＜

v（填、＝、＜（）较实验4和验1，可测该反应_反（选填吸热、放热21分A是导热材料制成的密闭容器是一耐化学腐蚀且易于传热的气球闭K，将等量且少量的NO通K、K分充入A、中反应起始时A、B的积相同(已知：2NO(g)

N(g)ΔH＜0)(1)一段时间后反应达到平衡时B中生成的NO的速是v______(““＜”或“＝”)；若打开活塞K，气球将______(填“变大”或“不变”。(2)关闭活塞K，在AB中充入与初始量相等的NO则达到平衡时的转率α将________(填增大或“不变；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO的化率将_______B中NO的化率______(“大不)。(3)室温下若AB都持体积变上一个绝热层外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色深。

2223122231六校教联期中联考高二化试参考答二、选题本共16小题每题3分有只一最答，48分）:BCDDB6---10:BADBA11----15:CABDD16:C三、非择（52）（分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分（2偏小（分（3）不相等（分等为和热是指稀强酸与稀强碱生中和反应生成molHO放出的热量，与酸碱的用量无关（分（4）偏小（分）18.

（11

分）（1）

CHOH（l）O（g）=CO（g）+2HO（l△704