专题复习2：微粒半径比较

微粒半径的比较上海市实验学校唐群［知识要求］：元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。［知识回顾］：微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：.对原子来说：①同周期元素的原子（稀有气体除外），从左到右原子半径逐渐__;②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐。③稀有气体元素的原子半径 同周期元素原子半径。.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径__，阴离子比相应原子半径__;②电子层结构相同的粒子（如O2-、F-、Na+、Mg2+>Al3+）,随着核电荷数的，离子半径 。微粒半径大小判断简易规律：1、同元素微粒：r1、同元素微粒：r阳离子<原子阴离子2、同主族微粒：电子层数越多，半径越大3、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）①X 1S22S22P63S23P4 ②Y1S22S22P63S23P5③Z2-1S22S22P63S23P6 ④W1S22S22P5

A、A、①〉②〉③〉④C、③〉①〉②〉④B、③〉④〉①〉②D、①〉②〉④〉③例3：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比丫小B、X的原子最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比丫的小［知识拓展］：由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题.有a、b、c、d四种主族元素，已知@、6的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为 。A.& 工吞 B.匚<d<bC.d<0<c利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱例题：结合微粒半径分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低同类晶体的熔沸点比较思路为：原子晶体：共价键键能，键长，原子半径离子晶体：离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小金属晶体：金属键强弱;金属离子半径、离子的电荷数例题：碳化硅(SiC)的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是B.②③①D.②①③B.②③①D.②①③C.③①②利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性例题.铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子初器■将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较吟艮1mE、型热稳定性的强弱的顺序，其原因是同步练习一：,1、下列微粒半径的大小顺序不正确的是()(A)H<F<N (B)Fe>Fe2+>Fe3+(C)S2->Cl->Na+>Mg2+ (D)F->O2->S2-2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是( )A.r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. R(Cl-)>r(F-)>r(F)3、下列离子化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()，阴离子与阳离子的核间距最大的是( ) (A)KCl (B)NaF (C)LiI (D)CsI4、如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构，Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y

(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y5、W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成WY、亚22型离子化合物，则它们的原子序数关系是（）（A）X>W>Z>Y（B）W>X>Z>Y（C）W>X>Y>Z （D）X>W>Y>Z6、具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-,下列分析不正确的是（）A原子序数：Y>X>W>R>ZB、微粒半径：XA原子序数：Y>X>W>R>ZB、微粒半径：X+>Y2+>Z2->R-C、W一定是稀有气体元素的原子7、下列粒子半径之比大于1的是（）K+ CaA.KRMgD、原子半径：X>Y>Z>RPC.SD.Cl》8、在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）D.无法判断9、下列粒子半径大小的比较中，正确的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<S D.Cs>Rb>K>Na10、下列说法正确的是（）Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者（HCl和HS的稳定性，前者大于后者2同步练习二：.下列叙述正确的是（ ）A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D.原子序数越大，原子半径越大2、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：（A．D>C>B>AB．B>C>D>AC．D>B>C>AD．C>D>A>B3、A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A.原子序数由大到小的顺序是：B〉A〉C〉D.离子半径由大到小的顺序是：B2+〉A+〉C->D2-A、B、C、D四种元素可能属于同一周期A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径A〉B〉D〉C B.原子序数d〉c〉b〉aC.离子半径C.离子半径C〉D〉B〉AD.单质的还原性A〉B〉D〉C5、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,则下列判断正确的是A、原子半径Z>Y>X B.Z的非金属性最强C、氢化物还原性XH3>H2Y>HZ,稳定性XH3>H2Y>HZD.最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强6、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）．．．A.原子半径大小顺序是c>b>d>ad的氢化物比a的氢化物稳定a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号LMQR.T原子半径/nm主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（ ）T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC.T、Q的氢化物常态下均为无色气体D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等8、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。试回答：这四种元素分别是A,B,C,D;这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：;写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周4、1ADAniAIVAVAVIA\1A2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定a、b、0三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表 ■:西二、,元素编号！元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层