某中学2022至2023学年高二上学期适应性练习化学试题附参考详解答案

三明二中2022-2023学年第一学期适应性练习考试

高二化学

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12Li—7Ag—108Cl—35.5

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是

A.长征三号乙运载

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法或表示方法中正确的是

A.在一定温度和压强下，将0.5molN?和ISmolH?置于密闭容器中充分反应生成NH^g）,

放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N?（g）+3H2（g）/2NH3（g）A//=-38.6KJ.moL

B.lOlkPa时，凡的摩尔燃烧熔为T42.75KJ.moL,则表示氢气摩尔燃烧焰的热化学方程式

为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）A/7=-142.75KJmolT

C.由“C（石墨尸C（金刚石）△”=+1.9Umo「”可知，金刚石比石墨稳定

D.已知中和热为57.3kJ-mo「，则反应H2so4（aq）+Ba（0H）2（aq）=2^0（1）+83804（s）

A/7=-114.6kJmor'

3.下列有关生活生产中的叙述合理的是

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

2+

B.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2+4H++2e=Pb+2H,0

C.在氯碱工业中，用阳离子交换膜可使氢氧化钠在阳极区域富集。

D.用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将原溶液恢复

4.下列表述不正确的是

A.I装置中盐桥中的CF•移向ZnSOa溶液

B.II图中正极的电极反应式为AgzO+2e.+21r=2Ag+Hq

c.in装置中，在镀件上镀银，也可用c棒作阴极

D.IV图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

5.某科学家利用二氧化铀(CeO2)在太阳能作用下将H2O、C02转变成H2、COo其过程如

下：

①②

mCeO?T(m-x)CeO2-xCe+xO2,(m-x)CeC)2xCe+xH2O+xCO?fmCeO2+xH?+xCO

太阳能900C

比0侬-H/却)

下列说法不正确的是

A.该过程中CeCh没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△HI=AH2+AH3

2

D.以CO和。2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO3-+2H2O

6.下列各级变化中，化学反应的AH前者小于后者的一组是

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H3O(l)幽；

CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH2；

②S(s)+O2(g)=SO2(g)俎;s(g)+o2(g)=so2(g)的;

③2H21)+。2值)=2区0⑴M；H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH2；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(^)A//,；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)9(s)AW2

A①②B.②③C.①③D.③④

7.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧

化碳需消耗5moiL-i的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应：

1Q

C4Hio(g)+£02(g)=4C02(g)+5H20(g)的△”为()

A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ

8.朋XN2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃

1

时：反应I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHi=-32.9kJ-moL；反应II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)

AH2=-41.8kJ-mor1

下列说法不正确的是

A.图所示过程①是放热反应

B.反应II的能量过程示意图如图所示

C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNH3(g)的化学键释放的

能量

D.200C时，脱分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7

kJ-mol1

9.H2和12在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH=-akJ/mol

已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()

6kJ-moL

健断裂

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2moiH-I键所需能量

C.断开2moiH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2moib，充分反应后放出的热量小于2akJ

10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

电池I电池n

A.电池I中锌是正极

B.电池n是一次性电池

c.电池ni工作时，氢气发生还原反应

D.电池W工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

11.下列说法错误的是

A.用惰性电极电解1L1mol/LC11SO4溶液，当加入1molCuO恢复电解前浓度时，电路中转

移了2mole-

B.惰性电极电解Na2c03溶液，当转移2mol电子时，可加入18g水恢复为原溶液

C.要实现以Ag置换出H2,可设计：阴、阳极为Ag,稀硫酸为电解质溶液的电解池

D.惰性电极电解100mL2moi/LCu(NO3)2溶液，当CF+恰好电解完全时，停止电解，向溶液

中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为3mol/L(设溶液体积不变)

12.金属银有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度

的锲，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+〈Ni?+〈Ci?+)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt,没有Zn、Fe、Ni

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和Zn"

13.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

I@I

铁L占云%A石墨

NaCl氤而LSO,

触桥中朝博琼胶的KCH喇赚

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2H++2e.=H2T

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D工作一段时间后，NaCl溶液中c(C「)增大

14.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可

以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

直流电源

A.a电极为MEC的阳极

B.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

+

C.b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H=CH4+2H2O

D.a电极室产生的CO2与b电极室消耗的C02相等

15.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFeO&电池是能源汽车关键部件之一，其

工作原理如图所示，电池工作时的总反应为LiFePOjGC、藐、一Li,.xFePO4+LixC60下

列说法错误的是

用电器

电极a电极b

LiCLii..FePOa

Li+-->

电解质电解质

隔膜

A.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池工作时，正极的电极反应为Li「xFePO4+xLi++xe=LiFePO4

C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g,转移04moi电子

D电池进水将会大大降低其使用寿命

16.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为钳，在A池中加入0.05mol-LT的CuCL溶

液，B池中加入0.1moLLT的AgNCh溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质

的物质的量之比是

A.2：2：4：1B.1：1：2：1

C.2：1：1：1D.2：1：2：1

17.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷

却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是

A.阳极发生将海水中的C「氧化生成CU的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的H?应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理

放电

18.以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2so402PbsO4+2H2O将CO2转化为乙烯的装置如图所

充电

示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

A.a为铅蓄电池的正极

B.电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小

+

C.阴极反应式：2C0,+12H+12e=C2H4+4H2O

D.每生成Imol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2s。4

19.甲烷燃料电池（以固体氧化物为电解质）的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热

点。以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

+

A.NiO电极的电极反应式为CH4+2H2O-8e-=8H+CO2

B.O2-移向NiO电极，C「移向石墨电极

C.从a、b两气体出口处收集到的气体体积相同

D.理论上每消耗2.24LCH4（标准状况），可产生0.2molH2

20.我国科学家采用碳基电极材料成功实现了电解气态HC1制备Ch,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

质子交换膜

A.电路中转移2mol电子，需要消耗11.2LO2

B.阳极的电极反应为2Cl--2e-=CLT

C.通电后H+从左室迁移至右室

2++3+

D.左室中发生反应4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,实现了Fe3+的再生

21.微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原

理，图2为废水中C^O丁浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

微生物

交

换—OIL

膜

K还原菌

Pycrd-

卬

NA+

图1图2

A.N为电池正极，er?。会被还原

B.该电池工作时，M极的电极反应式为CH3co0H—8e"+2H2O=2CO2T+8H+

C.er2。亍浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性

D.当M极产生22.4LCO2气体（标准状况）时，有4moi电子从N极进入溶液

22.2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工

作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是

太阳光

IlliII-N电极

㊀电子

N型结

P-N结

P型结)空穴

-P电极

图1

A.图2交换膜一定为阳离子交换膜

2++

B.图2右池电极反应为：VO-e-+H2O=VO^+2H

C.Y接太阳能电池N极

D.每转移Imol电子，图2右池溶液中〃(H+)的变化量为4mol

二、填空题(共56分)

23.汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)^2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的

原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：

断裂的共价键0=0N三NN-O

需要的能量495kJ-mor1945kJ-moP1630kJ-mol-1

(1)机动车发动机工作时会引发N?和0?的反应，该反应是(填“放热”或“吸热”)反

应。

(2)N?与O?合成NO热化学方程式可以表示为gN2(g)+；C)2(g)=NO(g)AH,则

A//=o

(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2co(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H=akJ-molT,但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO

可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a(填“增大”“减小”或“不

变”)。

(4)已知：①Fe(s)+；C)2(g)=FeO(s)A//,=-275.OkJ•mol-1；

②2Al(s)+]O2(g)=Aiq3(s)AH2=-1675.OkJmor'o

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是o

24.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重

要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取lOOmLQ5moi盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度;

②用另一量筒量取lOOmLO.55moi的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答

下列问题：

（1）仪器a的作用是。改为铁质搅拌棒对实验结果有无影响填（“有影响”或

“无影响”）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是o

（2）配制lOOmLO.55moi[T的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、

镶子、玻璃棒、量筒以及、o

（3）实验中改用80mL0.5moi盐酸跟80mL0.55moiNaOH溶液进行反应，与上述实

验相比，所测中和热数值______（填“相等”“不相等”）。反应过程中NaOH溶液的浓度为

0.55mol[T不是0.5mol-LT的原因是。用Ba（OH）,溶液和硫酸代替上述试剂，所测中

和热的数值______o（填“相等”“不相等”）O

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmoll-i的稀盐酸

恰好完全反应，其反应热分别为△/、八〃2、AH,,则△/、△”?、的大小关系为

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg-cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容

c=4.18J-gT℃T为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度终止温度

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.2

220.220.423.4

320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH（结果保留一位小数）

25.1.发射卫星时可用耕（N2HJ为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水

蒸气。已知:

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH,=+67.7kJ-mof

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW2=-534kJ-mor'

1

H2O(l)=H2O(g)AH3=+44kJmor

（1）写出肺与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式o若该反应放出131.17。的热

量时，电子转移的数目为：o

（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的

优点是O

IL电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电

极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

（3）请用下图所示仪器装置设计一个包括:电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积

和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：

A接、接；B接、接；

体现氯气的氧化性的实验现象为：,甲中发生反应的离子方程式为,电解一

段时间后，用丁测得气体体积为280mL（标准状况下）；此时溶液的体积为500mL,则溶液中

NaOH物质的量浓度是,需加入g（结果保留一位小数）的（填化学式）可

使溶液复原。

②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为极（填X、Y）,此电

解反应的离子方程式为。

26.如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

KOH溶液过量AgNOj溶液

甲池乙池

（1）甲池是装置（填“原电池”或“电解池”）

（2）写出电极反应式：通入CH«的电极。

（3）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加go

（4）反应一段时间后，将甲、乙两池的电极接反了，写出乙池中A极的电极反应式

（5）某工厂烟气中主要含SO。，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO?,将所得的Na2s0,溶液进

行电解，可循环再生NaOH,同时得到HzS。-其原理如图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源（填“正”或"负”）极，C口流出的物质是

②SO：放电的电极反应式为。

③阴极的电极反应式为o

27.“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解

硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

①a极为,其电极反应式为o

②请结合离子方程式分析H2s气体去除的原理__________。

③请判断质子交换膜中H+的移动方向为o

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水

中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

①写出生成氢气的电极反应式

②此电池的电池反应方程式o

三明二中2022-2023学年第一学期适应性练习考试

高二化学

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12Li—7Ag—108Cl—35.5

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是

A.长征三号乙运载

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.偏二甲脱为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电

能，故A错误；

B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误；

C.和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；

D.世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之

间的转化，故D正确。

答案选D。

2.下列说法或表示方法中正确的是

A.在一定温度和压强下，将0.5molN2和L5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,

放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2（g）+3H?（g）/2NH3（g）M=-38.6KJ.moL

14

B.lOlkPa时，凡的摩尔燃烧焙为_142.75KJ-mo「，则表示氢气摩尔燃烧焙的热化学方程式

为：H2（g）+1/20,（g）=H2O（1）A^=-142.75KJi-nor'

C由“C（石墨）=C（金刚石）△”=+1.9kJ-mo「”'可知，金刚石比石墨稳定

D.已知中和热为57.3kJ-mo「，则反应H2s0/叫）+Ba（0H）<叫）=2H2O（l）+BaSC）4（s）

A/7=-114.6kJ-mor'

【答案】B

【解析】

【详解】A.在一定温度和压强下，合成氨反应是可逆反应，将O.SmolN?和1.5molH2置于

密闭容器中充分反应生成NHs（g）,放出热量19.3kJ,则实际消耗氮气小于0.5mol,难以计算

反应的熔变，A错误；

B.lOlkPa时，凡的摩尔燃烧焙为一142.75KJmolT,则表示氢气摩尔燃烧焙的热化学方程

式中氢气的化学计量数为1,即：氏值）+1/2021）=乜0⑴A^=-142.75KJmor',B正

确；

C.由“C（石墨）=C（金刚石）AH=+1.9kJ-mo「”可知，金刚石能量比等量石墨能量高，金刚石

不如石墨稳定，C错误；

D.在稀溶液中，强酸和强碱反应生成Imol水时所放出57.3kJ的热量，生成硫酸钢沉淀也会

放热，则反应H2so4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2Hq（l）+BaSC>4（s）AHw-114.6kJmoL,D错

误；

答案选B。

3.下列有关生活生产中的叙述合理的是

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

2+

B.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2+4H++2e=Pb+2H2O

C.在氯碱工业中，用阳离子交换膜可使氢氧化钠在阳极区域富集。

D.用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将原溶液恢复

【答案】A

15

【解析】

【详解】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待

镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故A正确；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO：-2e-=PbSO4,故B错

误；

C.在氯碱工业中，惰性电极电极饱和食盐水时，阳离子向阴极移动、阴极水放电产生氢气

和氢氧化钠，则用阳离子交换膜可使氢氧化钠在阴极区域富集，故c错误；

D.电解氢氧化钠溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复至

与原来溶液完全一样，故D错误。

故选Ao

4.下列表述不正确的是

A.I装置中盐桥中的C「移向ZnSO」溶液

B.II图中正极的电极反应式为Ag,O+2e~+2H*=2Ag+H?O

C.Ill装置中，在镀件上镀银，也可用C棒作阴极

D.IV图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

【答案】B

【解析】

【详解】A.I装置为原电池、锌失去电子被氧化为负极、左侧为负极区，阴离子移向负极、

则盐桥中的C「移向ZnSO4溶液，A正确；

B.II为碱式电池，图中正极的电极反应式为八820+2^+也0=2人8+20H，B不正确；

c.m装置为电镀中，在镀件上镀银，阴极银离子得到电子转变为银，阳极银失去电子转变

为银离子，故可用c棒作阴极，c正确；

16

D.IV图为电解饱和食盐水，右侧为阴极区，水得电子产生氢气和氢氧根，则X处补充稀

NaOH溶液以增强溶液导电性，D正确；

答案选B。

5.某科学家利用二氧化铀(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、COo其过程如

下：

①②

mCeO，—>(m-x)CeO2-xCe+xO2,(m-x)CeO2-xCe+xH2O+xCCh—>mCeC)2+XH2+xCO

太阳能9001c

H?(g)+4。2(8)

—HjOd)

下列说法不正确的是

A.该过程中CeCh没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△HI=AH2+AH3

2

D.以CO和Ch构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO3-+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.通过太阳能实现总反应：H2O+CO2TH2+CO+O2,CeCh没有消耗，CeCh是光催

化剂，A正确；

B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能，B

正确；

C.由图可知，根据盖斯定律，应该是：-4H尸△H2+4H3,C错误；

D.CO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下再与OH-生成COS、故负极反应式正确，D

正确；

答案选C。

6.下列各级变化中，化学反应的AH前者小于后者的一组是

①CH4(g)+2O2(g)=C()2(g)+2HQ(l)A//,；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2；

17

②S(s)+O2(g)=SO2(g)俎;s(g)+o2(g)=so2(g)的;

③2H21)+。2值)=2区0⑴M；H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH2；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(^)A//,；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)9(s)AW2

A.①②B.②③C.①③D.③④

【答案】C

【解析】

【详解】①甲烷的燃烧反应均放热，AH<0,生成液态水放出的热量多，所以故

正确；

②硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以凶|>凶2,故错

误；

③氢气的燃烧是放热的，所以熔变是负值，消耗的反应物越多放热越多，所以故

正确；

④碳酸钙分解吸热，即A/>0,氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，则△/V0,所以

AH,>AW2,故错误。

故选c。

7.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧

化碳需消耗5moi的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应：

1Q

C4Ho(g)+£O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的为()

A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ

【答案】D

【解析】

【详解】由反应可建立以下关系式：C4HIO—4c02——8KOH,现吸收二氧化碳需消耗

SmolL1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则〃(KOH)=Smol-L'xO.lL^.Smol,

〃(CH4)=：x0.5mol=」moL即」molCdHio燃烧放热QkJ(Q>0),则ImolC,Hio燃烧放热

o1616

16QkJ(Q>0),△//=-16QkJ,故选D。

18

8.脱(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200C时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃

1

时：反应I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH(=-32.9kJmol；反应H：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)

AH2=-41.8kJ-mor'

能量

N2H«N2NH3N2H2―I—\

J__||JI卜3/一

过程「过程②’0反应过程

下列说法不正确的是

A.图所示过程①是放热反应

B.反应II的能量过程示意图如图所示

C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNH3(g)的化学键释放的

能量

D.200c时，脏分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7

kJmor1

【答案】c

【解析】

【详解】A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式I中AH为负值，所以图示

过程①为放热反应，故A正确；

B.反应H是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；

C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；

D.根据盖斯定律：(I)-2x(II)得N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=-32.9kJ*mol'-2x(-

41.8kJ«mor')=+50.7kJ*mor'»故D正确。

故选C。

9.H2和l2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH=-akJ/mol

已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()

00^00

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2moiH-I键所需能量

19

C.断开2moiH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2moib，充分反应后放出的热量小于2akJ

【答案】B

【解析】

1

【详解】A.H2和b在一定条件下能发生反应为：H2(g)+I2(g)-2HI(g)AH=-akJ-mor,该

反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；

B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能

量大于断裂化学键吸收的能量，则断开ImolH-H键和Imoll-I键所需能量小于断开2moi

H-I键所需能量，故选B；

C.411=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=59段01+©。/1«01-

2H-1=-akJ/mol,得到断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJ,故C不选；

D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焰变意义分析，向密闭容器中加入2mol氏和2moi

I2,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D不选。

答案选B

10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

.碳棒

•MnCh糊

负极1圈•NH4cl糊

HjO*—

电池I电池n电池111电池IV

A.电池I中锌是正极

B.电池n是一次性电池

C.电池III工作时，氢气发生还原反应

D.电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

【答案】D

【解析】

【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；

B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；

C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误;

20

D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故

D正确；

故选D。

11.下列说法错误的是

A.用惰性电极电解1L1mol/LC11SO4溶液，当加入1molCuO恢复电解前浓度时，电路中转

移了2mole-

B.惰性电极电解Na2co3溶液，当转移2mol电子时，可加入18g水恢复为原溶液

C.要实现以Ag置换出H2,可设计：阴、阳极为Ag,稀硫酸为电解质溶液的电解池

D.惰性电极电解100mL2moi/LCU(NO3)2溶液，当Ci?+恰好电解完全时，停止电解，向溶液

中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为3mol/L(设溶液体积不变)

【答案】D

【解析】

【详解】A.用惰性电极电解ILlmol/LCuSCU溶液，电解方程式为：

电解

2CUSO4+2H2O2Cu+O2T+2H2SO4,电解一段时间，两个电极产生Cu和02,即溶液中减

少等量的Cu和0原子，相当于从溶液中出去了1molCuO,当加入ImolCuO时，CuO与反

应产生的H2s04反应产生CuSCU,恢复电解前浓度时，此时电路中转移了2moie\A正确；

通电

B.用惰性电极电解Na2co3溶液，实质上是电解水，电解方程式为：2H2O=2H2T+O2f,

根据方程式可知：当转移2moi电子时，消耗ImolHzO,因此可加入18g水恢复为原溶液，

B正确；

C.由于Ag在金属活动性顺序表中排在H的后边，因此Ag不能与酸发生置换反应产生H2,

要实现以Ag置换出H2,可设计电解池：阴、阳极为Ag,Ag为活性电极，在阳极上Ag失去

电子变为Ag+进入溶液，在阴极上硫酸电离产生的H+得到电子变为H2,C正确；

通电

D.电解方程式为：2CU(NO3)2+2H2。2Cu+02T+4HNO3,100mL2mol/LCu(NO3)2溶液中

含有溶质的物质的量为〃[Cu(NO3)2]=2moi/LxO.lL=0.2mol,则当Ci?+恰好电解完全时，停止

电解，此时转移0.4mol电子，产生0.4molHNO3，向其中加入足量的铁粉，发生反应：

33

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。，充分作用后可知溶液中/?[Fe(NO)]=-«(HNO)=-x0.4

32o3o

21

mol=0.15mol,由于溶液体积是100mL,则溶液中Fe2+浓度c(Fe2+)=---------=1.5mol/L,D

0.1L/

错误；

故合理选项是D。

12.金属镶有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度

的银，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe?+<Ni?+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt,没有Zn、Fe、Ni

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和Zi?+

【答案】B

【解析】

【详解】A.阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e'=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e=Zn2+,故

A错误；

B.粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质作阳极，Cu和Pt不失电子沉降电解池底部形成

阳极泥，故B正确；

C.电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的有镖，依据电子守恒，阳极质量减

少与阴极质量的增加不相等，故C错误；

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2\Zn2+,故D错误；

故答案选B。

13.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

I⑥I

铁L占云%A石墨

NaCl氤而LSO,

触桥中朝博琼胶的KO®制赚

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2H++2e-=H2T

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

22

D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(C厂)增大

【答案】D

【解析】

【详解】Fe为金属单质，石墨为可导电的非金属单质，Fe为负极，石墨为正极；

A.铁片为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+,A错误；

B.负极反应为Fe-2e-=Fe2+,B错误；

C.石墨为正极，正极电极反应为2H++2片=氏3右侧烧杯中c(H+)减小，则pH增大，故

C错误；

D.原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，则盐桥内的Cr会向左侧烧杯移动，NaCl溶液

中c(C「)增大，D正确；

答案选D。

14.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可

以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

直流电源

A.a电极为MEC的阳极

B.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

+

C.b电极的电极反应式为CO2+8e-+8H=CH4+2H2O

D.a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等

【答案】D

【解析】

【分析】电极a上有机质转化为CO2,发生氧化反应，所以a为阳极，电极b±CO2转化为

CH4,发生还原反应，所以b为阴极。

【详解】A.电极a上有机质转化为CO2,发生氧化反应，所以a为阳极，A正确；

B.工作时为电解池，电解池中阳离子由阳极向阴极迁移，所以质子将从a电极室向b电极室

迁移，B正确；

23

C.电极b上C02得电子被还原，结合迁移过来的氢离子生成CH4和H20,根据电子守恒和

+

元素守恒可得电极反应式为CO2+8e+8H=CH4+2H2O,C正确；

D.有机质中C元素的化合价不一定和甲烷中C元素的化合价相同，所以a电极室产生的

C02与b电极室消耗的C02不一定相等，D错误；

综上所述答案为D。

15.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFeO,电池是能源汽车关键部件之一，其

工作原理如图所示，电池工作时的总反应为LiFePC)4+6C、京；｝Li,.xFePO4+LixC6o下

列说法错误的是

隔膜

A.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池工作时，正极的电极反应为LiEFePO“+xLi++xe-=LiFePO4

C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子

D.电池进水将会大大降低其使用寿命

【答案】C

【解析】

【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得

到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，LV向右侧区域

移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答；

【详解】A.据分析，放电时电极b为原电池的正极、电极a为负极，则充电时，电极a为阴

极、与电源负极连接，电极b为阳极与电源正极连接，A正确；

B.电池工作时，正极发生还原反应，由总反应知，正极上LUFePO4转变LiFePO4,电极

反应为Li|_xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，B正确；

+

C.电池工作时，负极反应为：LixC6-xe=6C+xLi,负极材料质量减少1.4g、即消耗

1.4gLi,Li物质的量为0.2mol,电子转移0.,2mol电子，C错误；

24

D.电池进水，Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D正确；

答案选C。

16.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为粕，在A池中加入0.05mol-LT的CuCb溶

液，B池中加入0.1molLT的AgNCh溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质

的物质的量之比是

【答案】A

【解析】

【详解】a为阴极，铜离子得到电子生成铜，电极反应为Cu2++2e=Cu；b为阳极，氯离子失

去电子生成氯气，电极反应为2C1-2e-=Cl23c为阴极，银离子得到电子生成银，电极反应为

Ag++e-=Ag；d为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为4OH：4e-=O2T+2H2。；根

据电子守恒，四种物质的物质的量关系为2:2:4:1。

故选Ao

【点睛】掌握串联电路中电流相同，所以通过电子物质的量相等。

17.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷

却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。

阳极

海水

、阴极

下列叙述错误的是

A.阳极发生将海水中的C「氧化生成CU的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的H?应及时通风稀释安全地排入大气

25

D.阳极表面形成的Mg(0H)2等积垢需要定期清理

【答案】D

【解析】

【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、ChMg2+等，根据题干信息可知，装置的原理

是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的C「会优先失电子生成CL,阴极区H2O优先得电

子生成H2和0出，结合海水成分及电解产物分析解答。

【详解】A.根据分析可知，阳极区海水中的。一会优先失去电子生成CL,发生氧化反应，A

正确；

B.设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的CL与阴极区生成的0H-在管道中

会发生反应生成NaCl、NaQO和H2O,其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生

物，B正确；

C.因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除

安全隐患，C正确；

D.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表

面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。

故选D。

放电

18.以铅蓄电池为电源，Pb+PbCh+2H2sO4U2PbSCU+2H2O将CO2转化为乙烯装置如图所

充电

示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

26

质子交换膜

A.a为铅蓄电池的正极

B.电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

+

C.阴极反应式：2C0,+12H+12e=C2H4+4H2O

D.每生成Imol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2s。4

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.根据图知，右侧电极上OH-放电生成02,则右侧电极为阳极，左侧电极为阴

极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为

负极、b为正极，故A错误；

B.电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,阳极附近有H+生成，所以电解过程中，阳

极区溶液中c(H+)逐渐增大，故B错误；

C.阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为

+

2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O,故C正确；

D.阴极反应式为2co2+12H++12e=C2H#4凡0,铅蓄电池反应式为

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,串联电路中转移电子相等，生成Imol乙烯转移12mol电

子，转移2moi电子消耗2moi硫酸，所以当转移12moi电子时消耗12moi硫酸，故D错误；

故选Co

19.甲烷燃料电池(以固体氧化物为电解质)的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热

点。以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

27

固体辄化物饱和食世水

+

A.NiO电极的电极反应式为CH4+2H2O-8e=8H+CO2

B.CP-移向NiO电极，Ct移向石墨电极

C