山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点29难溶电解质的溶解平衡测标题

PAGE考点29难溶电解质的溶解平衡一、选择题〔每题6分，共60分〕1.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp减小D.向AgCl饱和溶液中参加NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变2．以下有关Ksp的表达中正确的选项是A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中到达沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关3．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，参加Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点；蒸发可以使溶液由a点变到c点B．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度积常数〔Ksp〕为1×10-34．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5．中学化学中很多“规律〞都有适用范围，以下根据有关“规律〞推出的结论正确的选项是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反响物浓度越大，反响速率越快常温下，相同的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀6．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。:pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。以下说法正确的选项是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)7．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：B、滤液b中不含有Ag+C、③中颜色变化说明AgCI转化为AgID、实验可以证明AgI比AgCI更难溶8．Ksp〔AgCl〕=1.56×10-10，Ksp〔AgBr〕=7.7×10-13，Ksp〔Ag2CrO4〕=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴参加0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A、Cl-、Br-、CrO42 B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-9．【2022·新课标全国III】以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中C(H+)/C(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)·C(OH-)增大C．向盐酸中参加氨水至中性，溶液中C(NH4+)/C(Cl-)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中C(Cl-)/C(Br-)不变10．【2022年高考天津卷】以下表达正确的选项是〔〕A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反响到达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小二、非选择题11．〔24分〕工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石〔主要成分BaSO4〕对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反响C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。12.〔16分〕软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反响原理制得锰，该铝热反响的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如以下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp(注：pKsp＝－lgKsp)。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿复原浸出的反响为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①该反响中，复原剂为________。写出一种能提高复原浸出速率的措施：___________________________________________________________________________________________________________________________。②滤液1的pH________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)MnSO4浸出液的pH。③参加MnF2的主要目的是除去_____________________________(填“Ca2＋〞、“Fe3＋〞或“Cu2＋〞)(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中参加过量NH4HCO3溶液，该反响的离子方程式为________________________；假设往MnSO4溶液中参加(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，t℃时，计算该反响的平衡常数K＝__________(填数值)。附加题：〔20分〕(2022·新课标全国Ⅰ，27，15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)eq\o\al(－,4)(绿色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________。(2)CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))随c(H＋)的变化如下图。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________________________________________________________________________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率______(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为________。③升高温度，溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率减小，那么该反响的ΔH________0(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrOeq\o\al(2－,4)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))等于________mol·L－1。(Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)复原成Cr3＋，该反响的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。

考点29难溶电解质的溶解平衡〔总分值100分〕一．选择题〔每题6分，共60分〕1~5ADCAD6~10BBDD二．非选择题11．〔24分〕⑴S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-〔可不写〕⑵2.7×10-3。⑶172.5。⑷使BaSO4得到充分的复原〔或提高BaS的产量〕。②为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温。12.〔16分〕(1)8Al＋3Mn3O44Al2O3＋9Mn(2)①C6H12O6升高反响温度(或将软锰矿研细等其他合理答案②＞③Ca2＋(3)