大学化学的酸碱滴定实验报告

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高校化学的酸碱滴定试验报告篇1

一、试验目的：

1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。

2、学习相关仪器的运用方法，掌控酸碱滴定的原理及操作步骤。

3、实现学习与实践相结合。

二、试验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸〔碱〕滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、试验原理：

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能径直配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸〔二水草酸〕作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。〔平行滴定两次〕

⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。〔平行滴定两次〕

四、试验内容及步骤：

1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进行检漏

2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。

五、数据分析：

1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

六、试验结果：

①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

七、误差分析：

判断溶液浓度误差的'宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：

①视〔读数〕

②洗〔仪器洗涤〕

③漏〔液体溅漏〕

④泡〔滴定管尖嘴气泡〕

⑤色〔指示剂变色掌握与选择〕

八、考前须知：

①滴定管需要用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不能用待测液润洗

③滴定管尖端气泡需要排尽

④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色改变较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观测颜色改变。接近终点时，掌握液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

⑥读数时，视线需要平视液面凹面最低处。

高校化学的酸碱滴定试验报告篇2

试验名称：酸碱中和滴定

时间试验〔分组〕桌号合指导老师

一：试验目的：

用已知浓度溶液〔标准溶液〕【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液〔待测溶液〕浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】

二：试验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台〔含滴定管夹〕。

试验药品：0.1000mol/L盐酸〔标准溶液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测溶液〕、酸碱指示剂：酚酞〔变色范围8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕

三：试验原理：

c〔标〕×V〔标〕=c〔待〕×V〔待〕【假设反应计量数之比为1：1】【本试验详细为：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔碱〕】

四：试验过程：

〔一〕滴定前的预备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水〔详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏需要在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，需要更换橡皮管。〕

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积〔如20.00ml〕的未知浓度的NaOH溶液〔留意，调整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

〔二〕滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上〕。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复2~3次。

〔三〕试验记录

〔四〕试验数据纪录：

五、试验结果处理：

c〔待〕=c〔标〕×V〔标〕/V〔待〕留意取几次平均值。

六、试验评价与改进：

[依据：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔碱〕分析]

高校化学的酸碱滴定试验报告篇3

一、试验目的

用已知浓度溶液标准溶液〕【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液〔待测溶液〕浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】

二、试验原理

在酸碱中和反应中，运用一种的酸〔或碱〕溶液跟的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者的，再依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱〔或酸〕溶液的浓度。计算公式：c〔NaOH〕，c〔HCl〕，V〔HCl〕c〔NaOH〕，V〔NaOH〕或c〔HCl〕，V〔NaOH〕V〔HCl〕

三、试验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸〔标准液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测液〕、酚酞〔变色范围8.2~10〕

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区分？

四、数据记录与处理

五、问题争论

高校化学的酸碱滴定试验报告篇4

一、试验目的

1.娴熟酸碱中和滴定试验有关仪器〔锥形瓶、移液管和滴定管等〕的基本操作规范。通过中和滴定试验，掌控中和滴定试验操作方法。

2.理解中和滴定试验中指示剂选择和运用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。

3.理解中和滴定试验过程要记录的试验数据。通过中和滴定试验，理解化学定量分析试验中有关试验数据的收集和处理、试验结果的计算、试验误差的分析等。通过中和滴定试验数据的处理和计算，培育实事求是的试验立场。

4.掌控中和滴定试验操作过程。难点是试验数据的处理和试验误差的分析。

二、试验原理

讨论物质组成时，一般有两种目的：一是讨论物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是讨论物质中各种成份的含量，叫做定量分析。

在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。

1.酸碱中和滴定原理

依据酸碱中和反应的实质：

+-H+OH＝H2O

依据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。

在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH简单汲取空气中水分和CO2，因此不能径直配制精确浓度的HCl和NaOH标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其精确浓度。也可用另一已知精确浓度的标准溶液滴定该溶液，再依据它们的体积比求得该溶液的浓度。

2.酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂都具有肯定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定〔强碱与强酸的滴定〕，其突跃范围为pH=4～10,应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。

三、预习思索题

1.假如用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样依据碳酸钠溶液的体积，计算盐酸的浓度？答：试验选用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作为标准液，故Na2CO3的物质的量为0.097*VNa2CO3mol，那么完全中和所消耗的HCl的量为2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl，得到浓度。

2.滴定管、移液管在运用前为什么需要用所取溶液洗？本试验所运用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理？为什么？

答：防止水将待测溶液稀释。

不能，由于在配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。

3.滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点？为什么？

不会，由于用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。

四、试验内容和滴定前预备工作

滴定管：洗涤检漏润洗注液赶气泡调液

1.润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

2.调液：调整液面至零或零刻度线以下。假如尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。

3.锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入〔用滴定管或移液管〕肯定体积的溶液〔待测液或标准液〕到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。认真洗涤容量瓶，不可润洗。

4.未知浓度酸液的滴定过程：取25ml上述标准溶液，至于250ml锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，左手掌握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜