江苏省南京师大苏州实验学校2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含解析)

2023高考化学模拟试卷注意事项10．5请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．作答选择题，必须用2B答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．52B一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：SO2—＋IHO===SO2—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH+、Cu2＋、SO2—，向该无色溶液中加入少量溴3 2 2 4 4 3水，溶液仍呈无色，下列判断正确的( )A．肯定不含I－ B．肯定不含NH+ C．可能含有SO2— D．可能含有I－4 32、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A．Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应B．Ni电极上发生的电极反应为：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中由B室进入ADpH比原来小3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是( )A．bc电极BadC．b的电极反应式：Pb+SO2﹣﹣2e-→PbSO4 4D．放电后硫酸溶液的pH增大4、太阳水a电极，bPt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4AB区为封闭体N2保护。下列关于该电池的说法错误的是、capH减小、cc电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+xH+、c，bO2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为 ,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z<WCWZWD．简单气态氢化物的稳定性:X<Z6、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是用蒸馏法淡化海水

用铁矿石冶炼铁D7、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是X2个手性碳原子Y的分子式为C6H12NO21molZ2molNaOH反应Z能与甲醛发生聚合反应8、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量9近日中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航前往南极执行科考任务下列说法正确的（ ）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力10、常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（ X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小4Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH+)44C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH+)=0.01mol4D．bc(H+)c102.3711、下列说法不正确的是A．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C12、已知：Ag+SC（白色，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，的是．①中现象能说明A与SC生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCND．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应13、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（ ）A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种14、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油15、下列不符合安全规范的是（ ）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火16、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质( )A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：已知：试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。②③请回答：根据以上信息可知诺氟沙星的结构简。下列说法不正确的。A．B到C的反应类型为取代反应B．EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解D．D9个C原子可能均在同一平面上已知：RCH2COOH ，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线用流程图表示，无机试剂任选) 。写出C→D的化学方程。写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。18、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）I合成路线如下：（1）A的结构简式是 。描述检验A的方法及现。（2）I中含氧官能团名称是 。③、⑦的反应类型分别是 、 。②的化学方程式为 。（5）D的同分异构体中，满足下列条件的种a.含有苯环 b．含有—NO2其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为 任写一种结构简式。（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位②苯酚苯（ 易氧化设计以 为原料制的合成路线 （无机试剂任用。19、高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：溶解度/g温度K2CO3 KHCO3 KMnO420℃ 111 33.7 6.38请回答：反应①的化学方程式加热软锰矿KClO3和KOH固体除三脚架玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比；上述流程中可以循环利用的物质是 。实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为 ，若CO2过量会生成KHCO3，导致到的KMnO4产品的纯度降低其原因。20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：2mL1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～601mL试管。6010完成下列填空：指出图中的错、 。向混合酸中加入苯时逐滴加入、边滴边振荡试管的目的是 、 。反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层色，其中主要物质是 （填写物质名称。把反应后的混和倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯bc．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛的烧杯中洗涤、用 （填写仪器名称）进行分离；③ ；④干燥；⑤ 。分析：①产率低于理论值，原因；②产率高于理论值，原因。21、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMnO）的一种流程如下：24废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求。“酸浸”时采用

H

的混合液体，可将难溶的LiMnOMn(NO

等产物。请写出该反应离子方程式 。

3 22

24 32 3如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3

HO2

混合物的缺点。2”时，洗涤Li

沉淀的操作是 。2 31：4LiMnO515℃时，开24始有CO产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因。2MnCO3

固体：已知MnCO3

难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2

开始沉淀的pH=7.7Mn(OH)制备高纯

SONaCOCHOH]：2 3向Mn(OH)中边搅拌边加入 。2

2 4 2 3 25参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】据题给方程式确定还原性：SO32-＞I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。故D正确。2、D【答案解析】铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH--6e-=FeO42−+4H2O↑A错误；镍电极为阴极，X2H2O+2e-=H2↑+2OH-B错误；ABC错误；4 2Fe+2OH-+2H2O=FeO2−+3H↑，由于反应消耗OH-浓度降低，pHD正确；D4 【答案点睛】阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。3、B【答案解析】A．b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SO2﹣﹣2e﹣=PbSO，b电极放电后转化为PbSO电极，故A正确；4 4 4B．a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；C．b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO2﹣﹣2e﹣=PbSO，故C正确；4 4D．放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；选B。4、B【答案解析】根据示意图可知，ac相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的2 4 2 LiSO-HSOa2HO4e2 4 2 2A项正确；

O4HH+a极附近的pH下降；2a与ccWOxH3B项错误；

xe=HWO；x 3根据示意图，bc若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3Li2SO4-H2SO4溶液，O4H2

4e=2HO；C项正确；2连接ac后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c向电能的转化，D项正确；答案选B。5、D【答案解析】由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。【题目详解】A，即Z>Y>X，故A项错误；BN3->O2->Mg2+，B项错误；C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4<H2O，故DD。6、A【答案解析】A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；C.D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到COD项不符合题意；本题答案选A。7、A【答案解析】A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溴水反应的产物 中含有2个手性碳原子（为连接溴原子的碳原子，选项A正确；B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，选项BC．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z最多可以与3molNaOH反应，选项C错误；D.Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项DA。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。8、C【答案解析】1molSO2(g)1molS(s)1molO2(g)的能量A错误；加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；S(g)+2(g)→S2(g的反应热的数值大于297.23kJmo1C正确；D1L1molD错误；故答案为：C。9、C【答案解析】科考船外壳主要成分为FeFe活泼的金属如ZnFeA利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B错误；停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；故答案选：C。【答案点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。10、B【答案解析】HCl10150ml50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸铵的，据此回答。【题目详解】X是盐酸中滴加水的pHCl-Kw=[H+]·[OH-在增大，A0.9450mL醋酸按时，醋酸铵和HCl0.05mol·L-1CH3COOHNH4Cl，CH3COO-Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，所以0.940.910-6C(CHCO)=1.810-0.0mol0.910-6

10-3molL0.001molL，而C(NH0.05mol/，所以Y上任意一点C(NH+)>C(CHCOO-)，B正确；4 34 a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)=n(NH+)+n(H+)n(Cl-)＋n(CHCOO-)4 44n(O)-n(NH)=n(a点pH=2C(H+)=0.01mol·L-100mn(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol，n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH+)=0.001mol，C错误；444bHCl溶液，水的电离受到HCl抑制，cCH3COOH为弱酸，另一方面，NH+水解促进4水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。答案选B。【答案点睛】一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；HX，C(H+)=C(X-)11、A【答案解析】

Ka（HX。项错误；紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；项正确；维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C，DA。12、C【答案解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B说法正确；C0.5mL2mol·L-1溶液，Ag+KIAg+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgIAgIKI进一步发生了反应，故D说法正确；C13、D【答案解析】A环戊二烯，故AB．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为10000=76，故C错误；132D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有： 、、 、 ，共4种，故D正确；D。【答案点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。14、D【答案解析】D项。答案选D。15、A【答案解析】钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D故答案为A。16、C【答案解析】A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位CH的结构，可被氧化为醛，选项CD。二、非选择题（本题包括5小题）17、 ACC2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH 、、 、【答案解析】根据流程图分析，A为 ，B为 ，C为 ，E为 ，F为，H为 。（1）根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。（2）A.B到C的反应类型为还原反应；B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有碱基，具有碱性；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面；将C2H5OH氧化为利用信息RCH2COOH 制得再与NaCN反应生成酸化后再酯化得再与HC(OC2H5)3反应便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成 和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N构。依照试题信息，两个N原子上不能连接C原子，若两个C满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。【题目详解】（1）通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为 。答案为： ；（2）A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有碱基，具有碱性，C错误；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面，D正确。答案为：AC；将C2H5OH氧化为利用信息RCH2COOH 制得再与NaCN反应，HC(OC2H5)3C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案为：C2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2；与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成 和C2H5OH。答案为：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH；若六元环上只有一个N4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N原子上不能连接C原子，若两个C4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为、 两个甲基可连在同一个碳原子上不同的碳原子上结构简式可能为 、 。答案为： 、 、 、 。18、 取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl→ +HCl 14或HOS

K

F3 2 4

4 NHCl4aO2）H【答案解析】A与硝酸发生反应生成B，B与CH3COCl发生反应生成C，C在铁做催化剂作用下与氯化铵反应生成D，D与反应生成E，根据结合E的结构简式，及A、、、D的分子式，可得A的结构简式为 ，B的结构简式为 ，C的结构简式为 ，D的结构简式为 ，则反应①为取代反应，②为取代和溴单质发生取代反应生成HIH的结构简式为 ，据此分析解答。【题目详解】根据分析的结构简式是 ；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色；I(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；(4)反应②的化学方程式为 +CH3COCl→ +HCl；D的结构简式为 ，同分异构体中，满足a.含有苯环含有—NO2，若硝基在苯环上，除苯环外的官能团可为-CH2CH3，则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CH3，则分别为： 、 、、 、 、 ，共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环外含有硝基的官能团为CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2D3+6+2+3=143组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为1∶2∶6，根据分子式C8H9NO2，则D的同分异构体的结构符合要求的有 或；—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（ ）易氧化。由题意 为原料制的合成路线为：HOS

K

F3 2 4

4 NHCl4aO溶 。2）H19、(1)++6KOH3K2MnO4+KCl+酒精灯、坩埚钳瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应2:1、MnO2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出【答案解析】4 以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳pHMnO2KMnO4KMnO4KOH和KClO3K2MnO4、KCl、H2O，熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用铁坩埚C2使MnO2发生歧化反应，生成MnO-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KMnO44 蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO-和MnO，根4 2据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、高锰酸钾；【题目详解】加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、、H2O，反应的化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加热软锰矿、KClO3和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2 K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所以要用铁坩埚；故答案为KClO3+3MnO2+6KOH反应；

3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生4 4 2 2 由流程图可知，二氧化碳使MnO2-发生歧化反应，生成MnOMnO，根据元素守恒可知，会生成KCO，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3KMnO44 4 2 2 44

2=2MnO-+MnO↓+2CO2-，2OH-+CO=CO2-+H，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是KMnO，所以氧化剂4 2 3 2 3 2 4和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为调节溶液pH过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:从流程图可以看出需要加入的物质有MnKOKClC2 水可以不考虑反应中又生成KO、故、MnO2是可以循环利用的物质，故答案为、MnO2；依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnO4滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO2-MnO-MnO，根据元素守恒可知，会生成4 4 2K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；【答案点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。20、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量浅黄色硝基苯、苯b、d氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸馏温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成【答案解析】⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。【题目详解】所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO

等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显2分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：a选项错误；b选项正确；c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，选项正确；、d；⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。【答案点睛】平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。21、隔绝空气和水分2LiMnO+10H++3HO=2Li++4Mn2++3O↑+8HO