山东省滨州市邹平县2023届高三化学上学期第二次期中模拟考试试题（一区）

PAGEPAGE72022—2022年第一学期期中模拟高三化学试题(理科)〔时间90分钟，总分值100分〕可能用到的相对原子质量：C－12O－16Na－23Al－27S－32Fe－56Ba－137第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。〕1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。以下说法错误的选项是〔〕A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．SO2在食品加工中可用作食品增白剂C．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．以下关于物质分类的说法正确的选项是〔〕A．牛奶、有色玻璃都属于胶体B．漂白粉、石英都属于纯洁物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．金刚石、C60都属于原子晶体3．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是〔

〕A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2与酸、碱均能反响，属于两性氧化物

C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反响为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

4．以下有关说法不正确的选项是〔〕A．为防止水污染，可用O3代替Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸枯燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5．以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是〔〕A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2gFe6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7．以下关于实验中颜色变化的表达正确的选项是〔〕A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中参加新制氯水，再滴加KSCN溶液，假设溶液变红色，那么证明溶液中一定有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。以下说法正确的选项是()A．在该反响中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反响中维生素C作氧化剂9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是〔〕 A．H+、Mg2+、Al3+B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Mg2+、Al3+、Fe3+10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反响生成2gH2，转移电子数为2NAC．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反响时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L－1的氨水，含NA个NH3·H2O11．以下实验的现象、解释或结论正确的选项是〔〕12．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系中不全部是通过一步反响完成的是〔〕 13．有一瓶Na2SO3溶液，可能已局部氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再参加过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的选项是〔〕A．Na2SO3溶液已局部氧化B．参加Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否局部氧化14．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。以下判断正确的选项是()A．三种元素的原子半径：X＞Y＞ZB．三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞ZC．阴离子的复原性：X－＞Y2－＞Z3－D．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z15.以下说法正确的选项是()A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．向鸡蛋清中分别参加Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成lmol甘油和3mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有复原性，可向其水解后的溶液中直接参加新制Cu(OH)2悬浊液并加热16．以下离子方程式错误的选项是〔〕A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．C．D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O第二卷〔非选择题共50分〕二、填空题17．〔10分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反响〔1〕Y元素在周期表中的位置是__________Z元素的最高价氧化物的化学式为__________．W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为__________，W2Y电子式为__________．〔2〕X单质与W最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为__________〔3〕比拟Y、Z离子的复原性大小：__________＞__________〔用化学式表示〕．〔4〕W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________．18.〔4分〕一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反响：M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图：(1)此反响的化学方程式为：________________________。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反响速率为___________。(3)此反响在该条件下到达限度时，反响物的转化率为________________。(4)以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是________________。A．反响中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率到达最大，且保持不变19．〔6分〕如下图，组成一种原电池。试答复以下问题(灯泡功率适宜)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________(填“亮〞或“不亮〞，填“亮〞做①题，填“不亮〞做②题)。①假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的反响为：__________________________________________________；②假设灯泡不亮，其理由为：_______________________________________________________。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮〞或“不亮〞)。20．〔9分〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和，使高铁酸钾析出。〔1〕干法制备高铁酸钠的主要反响为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反响中的复原剂是__________，每生成lmolNa2FeO4转移__________mol电子。〔2〕湿法制备高铁酸钾〔K2FeO4〕的反响体系中有六种微粒：Fe〔OH〕3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反响方程式：__________．②假设反响过程中转移了0.3mol电子，那么复原产物的物质的量为__________mol。〔3〕将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，那么该反响的化学方程式为__________。21.〔9分〕某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯〔如图1〕：〔1〕实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是．仪器B为冷凝管，冷却水由〔填“a〞或“b〞〕进．〔2〕图1方案有明显缺陷，请提出改良建议：．别离乙酸乙酯的操作需要用图3器有〔填代号〕．〔3〕能否用图2的D装置替代装置C？〔填：能或否〕，理由是；22．(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下图(：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。〔1〕滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称)。〔2〕金属E与固体F发生的某一反响可用于焊接钢轨，该反响的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2〔3〕为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。〔4〕溶液G与固体混合物B反响的离子反响方程式为____________________。〔5〕将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，那么其化学式是________。BACDDDCBADBDCBCB17.化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反响，可推知X为Al，那么W为Na，故Y为S，Z为Cl，〔1〕Y为S，Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z为Cl，Z元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，W为Na，W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中的化学键为离子键、共价键，Na2S电子式为，故答案为：第三周期ⅥA族；Cl2O7；离子键、共价键；；〔2〕铝与氢氧化钠反响的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2ˉ+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O═2ˉ+3H2↑；〔3〕根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的非金属性增强，那么对应的阴离子的复原性减弱，所以复原性S2﹣＞Cl﹣，故答案为：S2﹣；Cl﹣；〔4〕根据离子中电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．18.【答案】(1)2NM(2)eq\f(1,V·t2－t1)mol·L－1·min－1(3)75%(4)CEF19.【解析】电解质溶液为稀H2SO4时，镁、铝都能与稀硫酸反响，但由于镁的金属活动性比铝强，因此镁为原电池的负极，铝为正极；当电解质溶液为NaOH(aq)时，由于铝和NaOH(aq)反响，而镁不反响，因此铝为原电池的负极。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。【答案】(1)亮Mg－2e－=Mg2＋(2)亮20.【解答】解：〔1〕所含元素化合价升高的反响物是复原剂，反响中化合价升高的元素有Fe、O元素，故复原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成lmolNa2FeO4同时生成0.5mol氧气，那么转移电子为1mol×〔6﹣2〕=0.5mol×2×=5mol，故答案为：FeSO4、Na2O2；5；〔2〕①湿法制备高铁酸钾〔K2FeO4〕，那么FeO42﹣为产物，Fe〔OH〕3为反响物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO﹣为反响物，Cl﹣为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe〔OH〕3的系数为2，FeO42﹣的系数为2，ClO﹣的系数为3，Cl﹣的系数为3，根据电荷守恒可知，OH﹣为反响物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②假设反响过程中转移了0.3mol电子，那么复原产物的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15；〔3〕SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.02×1023个电子转移，那么Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反响的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．21【答案】〔1〕防止暴沸；a；〔2〕C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg；〔3〕否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；【解析】〔1〕给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于参加碎瓷片防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，这样冷却效果好；〔2〕吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg；〔3〕乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，假设导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C；22.【答案】〔1〕Fe2+，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，硫氰化钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水；〔2〕2Al＋Fe2O3