2023学年初三化学人教版(下)《酸和碱》习题导练

第页酸和碱选择题(每题只有一个选项符合题意)1．以下物质与稀硫酸反响时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是〔〕A．ZnB．CuOC．Fe2O3D．Fe2．在日常生活中，除去热水瓶中水垢〔主要成分是碳酸钙〕，选用〔〕A．食用醋B．洗洁精C．食盐水D．食用油3．以下各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是〔〕A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．烧碱、火碱、NaOH4．以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A．H2

B．CO2

C．COD．O25．以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是〔〕A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀性C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能去除油污6．以下各组物质的反响，属于中和反响的是〔〕A．稀盐酸和氢氧化钠B．稀硫酸和锌C．一氧化碳和氧化铜D．甲烷和氧气7．以下日常生活接触的物质中，不含酸的是〔〕A．食盐B．汽水C．食醋D．发酵后的牛奶8．以下物质中，pH小于7的是〔〕A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．稀盐酸D．石灰水9．柠檬酸〔C6H8O7〕是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，以下物质不能与柠檬酸反响的是〔〕A．MgB．Fe2O3C．CO2D．NaOH10．物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是〔〕①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水。A．HClB．COC．NaOHD．CaO11．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是〔〕A．牛奶B．鸡蛋清C．柠檬D．番茄12．局部食物和体液的近似pH如表所示。以下说法中正确的选项是〔〕食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A．血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁13．强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是〔〕A．食盐B．氢化钠C．氢氧化钙D．碳酸钠二、填空题14．气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是。15．翻开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有___________。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的____________，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是_________________________________________。17．苯甲酸(C6H5COOH)可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推测合理的是。①苯甲酸溶液的pH小于7；②苯甲酸溶液的pH大于7；③苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；④苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色18．液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途有：①建筑材料；②金属外表除锈；③灭火；④火箭燃料。按题中四种物质顺序，其用途的排列顺序正确的选项是。19．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。〔1〕水溶液的pH都________〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕7。〔2〕都能除去铁锈。将生锈的铁钉放人稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。〔3〕都能与碱发生中和反响。请写出硫酸与氢氧化钠反响的化学方程式________。三、实验题20．小明在做“酸碱中和反响〞实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中参加一定量稀硫酸，发现红色褪去。【提出问题】反响后所得溶液中溶质是什么？【提出猜测】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反响后溶液中的溶质〔除酚酞溶液外〕一定有，理由是〔用化学方程式表示〕。【设计方案】小红经过认真分析，认为反响后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜测，设计了以下两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案无法验证小红猜测的正确性，理由是。【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反响结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到。【答案与解析】1.【答案】A【解析】Zn和Fe与稀硫酸反响都有气泡产生。但Fe与酸反响生成FeSO4，溶液呈浅绿色。故D不正确，选A。2.【答案】A【解析】食醋中含醋酸，可以除水垢。3.【答案】D【解析】熟石灰、消石灰为氢氧化钙，不是CaO，故A不正确。铁锈为氧化铁，不是Fe(OH)3，故B不正确。生石灰为氧化钙，故C不正确。选D。4.【答案】B【解析】固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，可以作气体的枯燥剂，但氢氧化钠是一种强碱，可以与某些非金属氧化物反响，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠不能枯燥CO2气体，其余三种气体均可选用氢氧化钠作枯燥剂。5.【答案】C【解析】此题考查了氢氧化钠的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，且溶于水时会放出大量的热。同时氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性。因此俗称苛性钠、火碱或烧碱。在生活中可用来去除油污。氢氧化钠的水溶液显碱性，遇石蕊溶液时，石蕊溶液变为蓝色。应选项C错误。6.【答案】A【解析】酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。7.【答案】A【解析】食盐〔NaCl〕属于盐类；汽水中含H2CO3，食醋含醋酸CH3COOH，发酵后的牛奶为酸奶，含乳酸。8.【答案】C【解析】pH是溶液酸碱度的表示方法；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性；当pH＞7时，溶液呈碱性。NaOH溶液和石灰水是碱溶液，其pH大于7；NaCl溶液为中性物质，pH等于7；盐酸是酸溶液，所以它的pH小于7。

9．【答案】C【解析】柠檬酸在水溶液中可以解离出氢离子，因此具有酸的通性。酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响，但不能和非金属氧化物反响，因此柠檬酸不能和二氧化碳反响。10．【答案】A【解析】盐酸能与碱发生中和反响生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反响生成盐和水，因此X可能是盐酸。

11.【答案】C【解析】pH越小酸性越强，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强，应选C。12.【答案】B【解析】A.牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B.胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C.胃液的pH比苹果汁的pH小，胃液的酸性强，错误；D.苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。13.【答案】C【解析】中和酸性土壤，需要使用熟石灰〔氢氧化钙〕。14.【答案】CO215.【答案】挥发性脱水先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有脱水性，能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。16.【答案】浓硫酸具有很强的腐蚀性17.【答案】①③④【解析】苯甲酸酸性比醋酸强，具有酸的通性，其溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，且苯甲酸溶液的pH小于7。18.【答案】④③②①【解析】液态氢可以作为火箭燃料；二氧化碳可以用来灭火；盐酸可除铁锈；熟石灰可用于建筑材料。19．【答案】〔1〕小于〔2〕黄色〔3〕2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O【解析】〔1〕硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7。〔2〕铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成黄色的氯化铁溶液和水。〔3〕硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水。20.【答案】【提出猜测】Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【反思与评价】1硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反响，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸【拓展迁移】反响物是否有剩余【解析】【提出猜测】因为参加的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明