河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高二上学期阶段性检测（一）化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高二上学期阶段性检测（一）化学试题含答案鹤壁高中2022届高二年级化学阶段性检测（一）第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24一、选择题（每小题3分，18小题,共54分，每小题只有一个选项符合题意）1。《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“中国天眼”的“眼眶"是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B。“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能再转化为电能2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A。标准状况下，11。2LNO2中含有的氧原子数目为NAB.1mol20Ne和22Ne微粒中含有的中子数目为10NAC。1molCnH2n+2中含有（3n+1）NA个共价键，(2n+2）NA个极性键，(n—1)NA个非极性键D.1mol甲基中含有的电子数目为7NA3。有七种物质：①乙烷②乙烯③苯④二氧化硫⑤环己烯⑥环己烷⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水发生化学反应使溴水褪色的是（)A。②④⑤⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑥⑦ D.①②③⑤4。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）A。原子半径：Z>Y>WB。化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C.对应单质的熔点：Z〉X>YD.Z的氧化物对应的水化物为强酸5。我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如右图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S，已知甲池中发生反应：.下列说法正确的是（）A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQB。乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋C.该装置中电能转化为光能D。H＋从甲池移向乙池6.可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C。①③④⑤D.③④⑤⑥7。化合物(a）在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：下列说法错误的是(）A。(a)具有含苯环的同分异构体B。（a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.（b)能发生加成聚合反应D.(b）的一氯代物有4种8。类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实.下列类比分析结果正确的是（）A。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B。CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D。SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀9。某温度下,在一容积可变的容器中，反应2A(g）+B(g）2C(g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡（）A。向右移动B。向左移动C。不移动D.无法判断10。在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）A。在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B。若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v（SO3）＝0.35mol·L－1·min－1C。若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1。4molD.若把“恒温恒压下"改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ11。A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(）①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A.①②③ B.②③④ C。①③⑤ D.②④⑥12。完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1g,乙中装有SO2、O2各2g，在同一温度下反应,2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g）达平衡后，甲中SO2的转化率为a％,乙中SO2的转化率为b%，则()A。a%〉b% B.a%〈b％ C。a%＝b％ D。无法判断13。在一带有活塞、绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应：A(g)+B(g）2C(g），反应过程中气体总体积（V）与气体总压强(P）的变化曲线如右图所示，则下列说法正确的是（）A。反应后气体总分子数增多B。反应前后气体的密度不变C。该反应为放热反应D。反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g）＋Y(g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y）/mol0。120。110。100。10下列说法正确的是（)A.该温度下此反应的平衡常数K=1。44B。其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正）C。其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D。0～2min的平均速率ν(Z）=2.0×10－3mol·L－1·min—115.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A。用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B。将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方16。已知：①CH4(g）＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2(g)＋O2(g）=2H2O(g)ΔH2＝－2Q2kJ/mol③2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH3＝－2Q3kJ/mol常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(）A.0。4Q1＋0。05Q2 B.0。4Q1＋0.1Q2 C。0.4Q1＋0.05Q3 D.0。4Q1＋0.1Q317.下列叙述及解释正确的是(）A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g）（无色）ΔH<0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g）＋I2（g）2HI（g）ΔH〈0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后,加入少量KCl固体,因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D。对于N2＋3H22NH3,平衡后，压强不变,充入O2，平衡左移18。在不同浓度(c）、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表，下列判断错误的是()A.a＝6.00B。同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D。不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第Ⅱ卷（非选择题,共46分）二、填空题19.（16分）研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题.(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式:①CH4（g）+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)ΔH1=-890。3kJ·mol—1②N2(g）+2O2（g)2NO2(g） ΔH2=+67.0kJ·mol—1③H2O（g)H2O(l） ΔH3=-41。0kJ·mol—1则CH4（g)+2NO2(g）CO2（g)+2H2O（g)+N2（g)ΔH=kJ·mol—1。

SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)。在恒温恒容下，往一密闭容器通入SO2和O2［n(SO2)∶n（O2)=2∶1］，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图1所示。①图1中C点时，SO2的转化率为。

②图1中B点的Kp=(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）.

已知4NH3（g)+6NO(g）5N2（g)+6H2O（g)ΔH1=-1800kJ·mol-1.将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2）随时间的变化如图2所示.①与容器a中的反应相比,容器b中反应改变的实验条件可能是，判断的依据是。

②一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是（填字母）.H2O（g)与NO的生成速率相等 B。混合气体的密度保持不变C.ΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变(4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图3所示。在催化剂b表面发生的电极反应为（12分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ。打开弹簧夹,打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是.(4)过程Ⅲ实验的目的是。（5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________.21.（6分)（1）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=，写出该反应的化学方程式：。(2)CO（g)+H2O（g）CO2(g）+H2(g)ΔH＜0在427℃时,将CO和H2O(g）各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是。22。(12分）有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示,A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下,发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g)2SO3（g)。达到平衡时,所需的时间t(A）________t(B）,A容器中SO2的转化率B容器中SO2的转化率(填“大于"、“小于或“相等”）。(2)达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右"或“不”).（3)达到(1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3)__________，B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少"或“不变")。鹤壁高中2022届高二年级阶段性检测(一）化学试卷参考答案一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题3分,共54分）题号123456789选项CCCBBADBB题号101112131415161718选项CCBCABDDD填空题（共46分）19。（16分)（1）—875。3（2)①66%②24300MPa—1(3)①升高温度容器b中反应达到平衡所需时间比容器a中短,且平衡时c（N2)比容器a中小，平衡逆向移动②AD（4）CO2+2H++2e-HCOOH20。（12分）(1）淀粉碘化钾试纸变蓝(2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。（4)确认C黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。(5）增大减弱21。(6分）（1）C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）（2）75％22.(12分)（1）小于大于（2)向左不(3)不变增大5.【答案】B【解析】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ,A错误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3—＝3I-+S↓+2H+，B正确;C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误。10.答案C解析 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）起始(mol） 4 2 0平衡(mol) 2。6 1.3 1。4A项，因为是恒温恒压条件下,所以平衡前后，压强之比为1∶1；B项，若体积保持不变,则v(SO3）＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0。35mol·L－1·min－1；C项，在绝热条件下，温度升高，平衡左移，n（SO3)＜1.4mol；D项，若为恒温恒容,则原平衡左移，放出热量应小于QkJ。17。【答案】D【解析】缩小体积，尽管平衡右移,但c(NO2）浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深,A错误；扩大容积,平衡不动，但c(I2）减小(因为体积增加），体系颜色变浅，B错误;KCl没有参与反应，对平衡无影响,C错误;压强不变,充入不参与反应的O2,体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确.18.【答案】D【解析】A项,根据表中的数据可知：328。2K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快.根据浓度与速率的变化关系可知,328。2K时,蔗糖的浓度每减小0。100mol·L－1，速率减小1.50mmol·L－1·min－1,所以在浓度为0。400mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确;C项，在物质的浓度不变时,温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0。600mol·L－1时，当318.2K时水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16mmol·L－1·min－1小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318。2K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时,在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。19.解析(1）根据盖斯定律,①-②-③×2可得CH4(g)+2NO2（g）CO2（g）+2H2O(g)+N2(g）ΔH=(—890。3kJ·mol-1）—(+67.0kJ·mol-1）-(-41。0kJ·mol-1)×2=-875。3kJ·mol-1。(2)①2SO2（g）+O2（g)2SO3(g）起始/mol： 2aa 0转化/mol： 2x x 2x平衡/mol:2a-2x a—x 2x气体物质的量之比等于压强之比,则2a-2x+a-x+2x2a+②2SO2（g）+O2（g)2SO3起始/mol： 2a a 0转化/mol: 2y y 2y0.07×1.8a0.2a2a-2y+a-y+2y2a=24300MPa-1。②H2O(g）与NO的生成速率相等,说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；反应在恒容条件下进行,且气体总质量不变,则混合气体的密度始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态；ΔH不变，不能说明反应达到平衡状态;正反应为气体体积增大的反应,当容器的总压强保持不变说明反应达到平衡状态.(4）由图示知,电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极,催化剂b为正极，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H+生成HCOOH,电极反应为CO2+2H++2e-HCOOH。【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强;将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳）中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。21.【解析】(1）由K=可知，反应物为C、H2O,生成物为