物质的量单元测试

物质的量单元测试测试时限： 120分钟 试卷分值： 150分学校 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量： H1N14O16C12S32Ca40Mg24Si28K39Al27Na23He4P31Cl35.5Ba137共72分)、选择题(本题包括 8小题，每小题 3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意)1.同温同压下， 同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z,其体积不变，则Z1.同温同压下， 同体积的气体单质A.X2Y2B.X2Y．下列内容在容量瓶上无需标出的是C.XY2D.XYA.刻度线B.容量标准C.温度.A.X2Y2B.X2Y．下列内容在容量瓶上无需标出的是C.XY2D.XYA.刻度线B.容量标准C.温度.配制溶液的浓度.已知Q元素的a、b、c,3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%40%50%则Q元素的相对原子质量是A.8B.12C.24D.364.在某温度下，将0.1molCI2和0.4molHb充入2L的密闭容器中，测得其压强为4.在某温度下，将点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( )A. 20265Pa B. 60795PaC.81060Pa D. 101325Pa5.下列叙述正确的是 ( )A.lmo102的质量为 32g/mo1B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SQ的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量6.由10g不纯的CaCQ和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24LCO2,试推断杂质的组成( )A.MgCO3和KHCQ B.K2CO3和SiQC.MgCO3和SQ D.无法确定7.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/LHCl100mL,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过 5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A.1:1B.24:27C.12:9A.1:1B.24:27C.12:9D.32:338.将8.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数A.大于30%B.小于30%A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法判断二.选择题（本题包括16二.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）TOC\o"1-5"\h\z.物质的量相同的甲烷（CH）和氨气，一定相同的量是 （）A.质量 B. 体积C.质子数 D. 原子数.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （）A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 MB.18g水所含的电子数目为NC.8g氨气所含的分子数目为N.D.16g氧气和16g臭氧（03）所含的原子数相等。11.下列物质中，含氧原子最多的是 （）200g49%的HsPQ200g49%的HsPQ23A .，一3.01X10个Q分子C.32g的SQ气体 D..空气可近似视为N2和。2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为B.29A.28B.29C.34 D.60.甲、乙两种化合物均由 X和Y两种元素组成，在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为 （）A.X3Y2 B.X2Y5C.X3Y D. XY4.两体积相同的容器，一个盛有 NO另一个盛有Nb和Q,在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （）A.原子总数 B .密度C.分子总数 D .质量.下列各组物质中，分子数一定相同的是 （）A.11.2LH2和0.5molNO2

B.C.D.2B.C.D.2molCO和88gCO24c时,18mL水和2X105Pa,27c时32gO21X105Pa,27c时22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO.CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SQ,将0.228gCS2在448mL(标况)02中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为A.112mLB.448mLA.112mLD.336mLC.224mLD.336mL.2mo1/L的稀盐酸与HbSQ各100mL分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3,则向盐酸中加入铁粉的质量是A.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g18.将标准状况下的aA.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g18.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 bg•cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.—a—mol/LB.C.22.4abmol/LD.上mol/L224001000abmol/L2240036.5a19.A.—a—mol/LB.C.22.4abmol/LD.上mol/L224001000abmol/L2240036.5a19.同温同压下，等质量的A.密度比为16：112240036.5aSQ和CO2相比较，下列叙述中正确的是B.密度比为11：16C.体积比为16：1lD.体积比为11：1620.相对分子质量为m的气态化合物V升(已换算到标准状况)溶于功水中。得到的溶液浓度为C%或Mmol/L,密度为d,下列各式中错误的是A. M=B.m=C. C%=D.21.将2.4mol某金属，投入A. M=B.m=C. C%=D.21.将2.4mol某金属，投入1.8L2mol/L的某酸中,恰好完全反应，并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是A. 二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸A. 二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D.一价金属，一元酸22.某元素的醋酸盐的式量为m,22.某元素的醋酸盐的式量为m,相同价态该元素的硝酸盐的式量为 n,则该元素的此种化合价为A.(n—m)/3B.(n—A.(n—m)/3B.(n—m)/(n+m)C.(m-n)/6D.(m—n)/3j物质的量弓分KClK2SO4ZnSQZnC223今有相同体积的两份植物营养液,其配方如下:序号(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol两份营养液中各离子浓度 （）A.完全不同 B.仅c（K。相同 C. 仅C（Cl"）相同D.完全相同A24.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2A^B+2C+2D测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d,则A的相对对分子质量为 （ ）A.7dB.5dC.2.5dD.2d第II卷 （非选择题共78分）三.（本题包括2小题，共19分）（5分）为了配制100mLlmol/L的NaOH溶液，有下列几个操作：①NaOH用纸盛装进行称量;②选刚用蒸储水净洗过的 100mL容量瓶进行配制;®NaOH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶：④用蒸储水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶 ；⑤使蒸储水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是（14分）配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL请将操作顺序（1,2,3…）填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。（） 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸储水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。（） 在盐酸冷却后，沿注入毫升中。（）用量取1.19g/cm3,37%的浓盐酸约毫升注入烧杯中。（） 用适当蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒 2〜3次，将溶液一并注入容量瓶中。（） 往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近刻度线处，改用加蒸储水，使溶液的与瓶颈刻度相切。（） 采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。四.（本题包括2小题，共20分）A（8分）在150c下碳酸钱完全分解成为气态混合物 [（NH4）2CO=2NH+CO+H0],该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的倍。3（12分）50mL密度为1.84g/cm、质量分数为98%的浓HkSO,其物质的量浓度为;若将50mL该浓H2SQ稀释成密度为1.47g/cnf的溶液100mL需水mL（p水=1g/cm5）,稀释后溶液的质量分数为,物质的量浓度为。五.（本题包括2小题，共20分）.（8分）有一试管，在4c时，盛满硫酸（密度为1.4g/cnf）其质量是47g,若改盛硝酸溶液（密度为1.2g/cnf）其质量是42g,试管最多能盛水g。.(12分)二氧化碳的摩尔质量是, 1mol二氧化碳的质量是, 它含有—个二氧化碳分子；g二氧化碳中所含的氧原子数与 49gH2SQ中所含的氧原子数相等。六.(本题包括2小题，共19分).(9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol/L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量 BaC2的溶液，得沉淀1.165g。求：(1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。(2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。.(10分)在200c时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的 N&Q,,反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。参考答案1D2.D 3.B 4.D.D［解题思路］A.lmol02的质量是32g,而不是32g/mol。B.正确。C.H2SQ的相对分子质量是98,而不是98g。D.1mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量， 二者数值相等，但单位不同。.C7.D.A［解题思路］ 通过转向假设方法，改变条件，迅速得出结论。设50%和l0%两种硫酸溶液的密度分别为 仍和伊，并将其进行等质量混合，质量均为m,所得溶液溶质的质量m50%m10%分数为： M00%=30%。因为对于硫酸溶椒而后，侬度越大，留度越2m大，即P1＞必所以两溶液等体积混合时， 50%硫酸溶液的质量必大于 10%溶液的质量，即混合溶液的质量分数必大于 30%,选A。.C.AD［解题思路］ 23g钠为1mol,每个钠原子失去1个电子转变成Na+,所以A正确;由于每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为1ONa；8g氨气应为2mol,由于氨为单原子分子，所以含有原子数 2Na；氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时， 所含的氧原子个数一定相同， 但氧气和臭氧的物质的量并不相同，D正确。.B12.B［解题思路］ Mr(N2)=28,Mr(O2)=32,根据平均值规律，空气的平均相对分子质量 Mr

应为：28<Mr<32,故选B。也可以根据平均摩尔质量的计算公式：M=28g/mol>i+32g/molJ=28.8g/mol,Mr=Mmol/g=28.8g/molmol/g=28.8,选B。5 5［说明］在化学计算中，一般把空气的平均相对分子质量视为29进行比较和计算，结合气体状态方程推论可知，当某气体 Mr>29时，该气体的密度比空气大，当某气体 Mr<29时，该气体的密度比空气小。13.D14.AC 15.BC16.B ［解题思路］CS2与氧气反应的化学方程式为 ：CS2(l)+3O2速&LC02(g)+2SO2(g)反应前后气体体积不变，而体积守恒，所以反应前气体体积是 448mL,反应后气体体积也为448mL。.A.D ［解题思路］ 要求溶液的物质的量浓度， 需知溶质的物质的量和溶液的体积。 溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H20的体积之和，而要根据溶液的密度求得；aL73V[HCl(aq)]=aL73V[HCl(aq)]=22.4L‘血136.5gmol1000gbgcmn(HCl)= aL-22.4Lmoln(HCl)c(HCl)=-n(HCl)c(HCl)=--——-1000ab 3 molcmV[HCl(aq)]2240036.5a.AD［解题思路］同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比:：(SO2) Mr(SO2)6416：(CO2)-Mr(CO2)-44-11'同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即湾2所以V(CO2) 16本题答案为A、D。.AC21.C22.A23.D24.B ［解题思路］ 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量 M=［M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。根据题意M=dM(H2)=d2g/mol,则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=lOdg/mol。又根据质量守恒定律：

2molM（A）=1molM（B）+2molM（C）+2molM（D）,所以M（A）=5dg/mol,M「（A）=5d。（5分）①、③、⑤。 ［解题思路］NaOH易潮解，称NaOH应在小烧杯中称量；溶解NaOH是会放热，要待溶液冷却后，才能转入容量瓶 ；加蒸储水至刻度线2〜3cm处时要改用胶头滴管加蒸储水至刻度线。（14分）⑵（1分）；（3）（1分），玻璃棒（1分），500mL（1分），容量瓶（1分）；⑴（1分）量筒（1分）,1.6mL（1分）;（4）（1分）；⑸（1分）1〜2cm（1分），胶头滴管（1分），凹液面（1分）；⑹（1分）27.（8分）12（12分）18.5mol/L;55,61.3%,9.2mol/L。（每线3分）（8分）25（12分）［解题思路］ 二氧化碳的相对分子质量为 44,则它的摩尔质量是些44gmol1,lmol二氧化碳的质量是细，它含有6.02X023个C02分子。设49gH2s04中氧原子的物质的量与xgC02中氧原子的物质的量相等：49g xg 1~X TX298gmon40gmolx=44.（9分）（1）混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为： H-+OH-=H2O,消耗NaOH的物质的量为4mol/LX0.05L0.2mol,故可知混合溶液中所含的 H+的物质的量为0.2mol,故H+的物质的量浓度为c（H+）=0.2mol=2.0mol/Lo（4分）0.1L（2）向混合溶液中加入BaCl2后，发生的离子反应为： Ba2++SQ2-=BaSQJ。10mL混合溶液产生1.165gBaSQ沉淀，则可推知原100mL混合溶液可产生11.65gBaSQ沉淀，即11.65g

11.65g

=0.05mol,

1233gmol由此可知原溶液中含有H2SQ0.05mol。0.05mo1H2SC4可提供0.05molx40.1molH+,贝UHNO3提供的H+为0.2mol-0.1mol=0.1mol,即原混合溶液中含有01molHNO3,其质量为0.1molX63gmol