2020-2021学年河北省张家口市宣化区宣化第一中学高二上学期9月月考化学试题

宣化第一中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是(    )A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵

C.高温蒸馏 D.泉水勾兑下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(    )A.火腿中添加防腐剂 B.酸奶中添加增稠剂

C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂下列事实能用平衡移动原理解释的是(    )A.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

B.用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应

D.加压有利于下列有关有效碰撞模型说法不正确的是(    )A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件

C.不存在活化能为零的反应

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞关于强、弱电解质的叙述不正确的是(    )A.强电解质在固态或液态时，可能不导电

B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是(    )A.H2、I2、HI?混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl某温度时，N2+3H2⇌2NHA.1a B.a C.12a如图为氟利昂如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是???A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2选项温度0.1mol⋅0.1mol⋅蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A.A B.B C.C D.D接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO2(g)+OA.因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

下列事实与对应的方程式不符合的是(    )A.硫化氢溶液呈酸性：H2S⇌2H++S2-

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)?红棕色)⇌N2O4?(g)?国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4HA.该反应的△H<0

B.化学平衡常数K增大

C.CO2的转化率增加

在相同温度时，100mL?0.01mol⋅L-1的醋酸溶液与10mL?A.H+的物质的量 B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量 D.C下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是(    )反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中

2N氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2氨气的浓度活性高的

催化剂活性一般的

催化剂D2molSO2和1molSO2个大气压10个大气压A.A B.B C.C D.D温度为T1时，向容积为2?L?的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H容器甲乙反应物COHCOH起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2abA.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4?kJ

B.T1时，反应的平衡常数K甲=1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D.乙容器中，平衡时N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为A.ΔH = ΔH1+ ΔH2

B.ΔH = -226 kJ/mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NOA.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>O，测得A.10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C.0∽5min内，v(H2)=0.1mol已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点的反应速率：A>C某同学Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)△H=+13.8kJ/mol

?????????橙色?????????????????????????黄色

研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是(    )

A.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动已知2SO2?(g)+O2?(g)⇌2SO3?(g)；△H=-197kJ⋅mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲?2mol?SO2和1mol?O2；乙?1molA.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

B.SO3的质量同体积的1molL-1的HCl、H2SO4、CA.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、二、简答题（本大题共2小题，共34.0分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是______填字母序号。

a?滴加少量浓盐酸????????b?微热溶液????????c?加水稀释????????d?加入少量醋酸钠晶体

(2)下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的甲乙pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液①甲溶液中的c(OH-)=______mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲______乙。

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲______乙。

(3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

a.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

b.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

c.H2B(少量)+H2C-=HB-课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。

其合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是______

A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2???????b.v正(N2)=v逆(H2)

c.容器内压强保持不变???????????????????????????????d.合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示图中T表示温度，n表示H2物质的量。

①图象中T2和T1的关系是：T2 ______T1(填“>，<或时间/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20①此条件下该反应的化学平衡常数K=______。

②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向______反应方向移动填“正”或“逆”。

③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol?N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4?kJ，混合气体的物质的量为3.6?mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，故A错误；

B.酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，故B正确；

C.高温蒸馏是利用沸点不同可知温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：B。

变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，发生了化学反应，过程中无新物质生成的变化为物理变化．

本题考查了物理变化与化学变化的区别，主要是酿酒工艺的分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.【答案】A

【解析】解：A.火腿中添加防腐剂，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故B错误；

C.食盐中添加补碘剂，与速率无关，故C错误；

D.酱油中添加补铁剂，与速率无关，故D错误。

故选：A。

一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂、防腐剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题。

本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

3.【答案】B

【解析】解：A、合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故A不选；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故B选；

C、使用催化剂平衡不移动，故C不选；

D、H2与I2反应生成碘化氢两边的计量数相等，所以加压平衡不移动，故D不选；

故选：B【解析】解：A、物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；

B.有效碰撞才可能发生反应，则有效碰撞是化学反应发生的充要条件，故B正确；

C.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子，故其活化能为零，故C错误；

D.活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D正确。

故选：C。

A、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应；

B.有效碰撞才可能发生反应；

C.根据活化能的概念分析；

D.【解析】解：A.强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离，例如氯化钠固体、液态氯化氢，故A正确；

B.由于强电解质在溶液中完全电离，在强电解质在溶液中不存在电离平衡，故B正确；

C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；

故选：D。

A.强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离；

B.强电解质在溶液中完全电离出阴阳离子，没有电离平衡；

C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关。

本题考查电解质与非电解质，注意电解质的强弱与导电能力的关系，导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰。抓住概念中的关键词，是解答的关键，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故A选；

B.发生反应为：N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-【解析】解：某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，

则该温度下，2NH3⇌N2+3H2的平衡常数【解析】【分析】

本题主要考查的是化学反应的原理，意在考查学生的分析能力和推理能力，明确图示信息含义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系。

【解答】

A.过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，故A正确；

B.根据图示信息可知，过程Ⅱ可表示为：O3+Cl=ClO+O2，故B正确；

C.化学键形成的过程，为放热过程，故C错误；

D.上述过程说明，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O【解析】解：A、B与C、D相比较，C、D温度较大，则反应速率较大，C、D相比较，D浓度较大，则反应速率较大，

故选：D。

本题实验涉及温度和浓度对反应速率的影响，则温度越高，浓度越大，反应速率越大，以此解答该题。

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.反应中能量变化与反应条件无关，为放热反应，需要加热加快反应速率，故A错误；

B.增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化，则可以提高反应速率和SO2的转化率，故B正确；

C.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；

D.恒温下缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，而Q>K时平衡逆向移动，故D错误；

故选：B。

A.反应中能量变化与反应条件无关；

B.增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化；

C.为放热反应，升高温度平衡逆向移动；

D.恒温下缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应速率与化学平衡移动的影响因素、K的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

11.【解析】解：A.硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A错误；

B.因2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；

C.甲烷的燃烧热△H=-890.3?kJ⋅mol-1，结合燃烧热的概念可知甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3?kJ⋅【解析】【分析】

本题考查化学平衡及反应热，为高频考点，把握温度变化对氢气体积分数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数与温度有关，题目难度不大。

【解答】

温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。

A.正反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；

B.该过程温度升高平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，故B错误；

C.平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故C错误；

D.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；

故选：A。

【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小。

【解答】

A.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL?0.01mol⋅L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol⋅L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；

B.相同温度时醋酸的电离常数相等，故B错误；

C.由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D.0.01mol⋅L【解析】解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；

B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；

C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；

D、对于反应2SO2+O2⇌2SO【解析】解：A.甲容器中平衡时消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO时放出41kJ热量，据此计算消耗0.4molCO放出的热量=41kJ1mol×0.4mol=16.4kJ，故A正确；

B.甲可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

????开始(mol)1.2???????????0.6????????????0 0

?????反应(mol)0.4???????????0.4???????????0.4??????????0.4

?????平衡(mol)0.8???????????0.2???????????0.4???????????0.4

平衡时c(CO)=0.4mol/L、c(H2O)=0.1mol/L、c(CO2)=c(H2)=0.2mol/L，K甲=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)=0.4×0.40.8×0.2=1，故B正确；

C.乙中加入的反应物的物质的量是甲的2倍，增大压强平衡不移动，则乙中反应物的转化率和甲中相同，达到平衡状态时各物质浓度是甲的2倍，则平衡时乙中CO的浓度是甲中的2倍，故C正确；

D.乙中加入的反应物的物质的量是甲的2倍，增大压强平衡不移动，则乙中反应物的转化率和甲中相同，甲中CO转化率=0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故D错误；

故选：D。

A.甲容器中平衡时消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO时放出41kJ热量，据此计算消耗0.4molCO放出的热量；

B.甲可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

???【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A、由左图分析可知，①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H【解析】解：A.平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，K=c(N2O4)c2(NO2)，故A错误；

B.因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，故B错误；

C.甲压强较大，增大压强，平衡正向移动，则平衡时NO2体积分数：甲<乙，故C正确；

D.由于甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，D【解析】【分析】

本题考查化学平衡图象的知识，涉及反应速率的计算、化学平衡、化学平衡常数的影响因素等知识，题目难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件，试题培养了学生的分析、理解能力。

【解答】

A.由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；

B.进行到12min时，CH4的转化率为1.00-0.251.00×100%=75%，故B错误；

C.根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c(CH4)=1mol/L-0.5mol/L5min=0.1mol/(L⋅min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2【解析】【分析】

本题考查图象分析，明确纵横坐标及曲线含义是解本题关键，采用“定一议二”的方法进行分析解答，易错选项是B，注意分析容器体积大小确定气体颜色深浅，题目难度不大。

【解答】

该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P1<P2；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T2>T1；

A.反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A<C，故A错误；

B.二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强P1<P2，则容器体积A>C，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B错误；

C.A、B是等压条件下，且温度T2>T1，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故C正确；

D.【解析】解：A.反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；

B.该反应为可逆反应，b中溶液颜色不变的目的是不能使Cr2O72-完全反应，故B错误；

C.滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故C正确；

D.试管c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误；

故选：C。

A.反应中无元素的化合价变化；

B.该反应为可逆反应；

C.滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动；

D.试管【解析】解：恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，

A.对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故A错误；

B.甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol?SO2和0.5mol?O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲>2m乙【解析】解：A、B稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故A、B错误；

C、HCl、CH3COOH的浓度相同，体积相同，则两种酸的物质的量相同，而且均为一元酸，与过量的Mg反应生成的氢气的量相同，故C正确；

D、硫酸为二元酸，则其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸放出的氢气最多，稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故D错误。

故选：C。

稀盐酸、稀硫酸和醋酸与镁反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物不生成氢气，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度；HCl在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等酸的浓度，H2SO4在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍．

本题考查了酸和金属的反应，明确酸的氧化性强弱、同浓度同体积的酸和足量金属反应生成氢气多少的因素即可解答，注意硝酸和浓硫酸与镁反应都不产生氢气，为易错点．

23.【答案】CH3COOH⇌CH3COO-+H+?b、c?【解析】解：(1)①醋酸电离不完全，产生CH3COO-和H+，则电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，

故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a.加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；

b.醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

c.加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；

d.加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；

故答案为：b、c；

(2)①pH=-lgc(H+)，Kw=c(H+)c(OH-)，溶液pH=11，则c(OH-)=Kwc(H+)=0.001mol/L，

故答案为：0.001；

②相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度更大，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙，

故答案为：>；

③弱电解质稀释促进电离，pH改变幅度较小，稀释氨水和氢氧化钠溶液，pH均下降，而氢氧化钠溶液下降更多，所以pH大小甲>乙，

故答案为：>；

(3)①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B>HB->H3C>H2C->HC2-，所以相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是：H2B，

故