高一化学第二次月考试卷

6++、K、ClB、K、、、6++、K、ClB、K、、、++－－－+－2－高化第次考卷相对原子质量：—1O—16CI———CZn—65MgAl—27K—BrFe——第选择题共48分一选题(每题有个项合意3×16=48分．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是AB．1molNHCD况下）11.2升Cl23、下列物质保存方法正确的是()ANaOH液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中B少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中C、水应放在无色细口瓶中D、溴放在常胶塞的无色细口瓶中、在反应：+6HCI=KCI+3CI↑中当有8mol子发生转移后，被3氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A6B：5C、：1D、：6、表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA在标准状况下1mol任气体单质均含有个原子ABlmolCl发化学反应，转移的电子数必定为2AC、℃，1.01×10下lmolHCl体分子中含有个子AD、标状况下甲烷和22.4LH的含电子数均为2A、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A饱和的石灰水中加入少量的生石灰B饱和碳酸钠溶液中通人过量的2C、化钙溶液中通人少量的COD、酸氢钠溶液加入溶22、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg、

NO

－33C、Ca、、、F、MnO、CI、K、Na34、下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：+2ClO+HO+CO=CaCO↓+2HClO2B碳酸钙很醋酸反应CaCO+2H=Ca↑32C、苏达溶液中加入过量的澄清石灰水HCO+Ca+OH=CaCO↓+H33D、硫很氢氧化钡溶液

+OH=BaSO↓+H4、下列物质的性质比较中，错误的是A熔沸点F<Br<IB、颜色F、、、逐渐加深222222C、原性HF>HCI>HBr>HID、稳定性HF>HCI>HBr>HI、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是A12：B3：2、：：2D、6：2、由两种金属组成的合金与气完全应后，得到产物，则该合金的可能/

－高一化学第二次月考试卷－组成是ANa、ZnB、、FeMgD、ZnCu11、下列溶液中的质的量浓度与500mlImol／L的AICI溶液中Cl3量浓度相等的是A150ml／L的NaCl溶B、75ml2mol／LNHC1溶液4C、150ml3mol／KCI溶液D500ml／的FeCI溶液3、下列实验能达到预期目的是A选用100ml量筒量取4.5ml稀酸B用托盘无平称量5.85g盐固体C、烧碱溶液涂去CI中有的HCl体2D、加方法分离I和NaCl固2．下列试剂能鉴别NaClNaBr、三瓶无色溶液的试剂是：A．AgNO和B．．溴水和CCl．FeCl3

的物质的、由COH和组的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体2中、和的积为2A：8：13B22：：14C、：8：100D：：、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子、BrI向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子AClBBrCID、法判断．过量MnO与10mol/L的酸共热制氯气，在标准状况下制Cl，V22的取值应为：A．B．20V＜40C．＞40第卷(非选择共分)二填题(本题括3题，共分)17分漂白粉的有成分为，放置于空气中易变质，用化学方程式表示其易变质的原因：、；水呈色，往其中加入CCl，荡静置，4上层呈色下层呈色18(6分)一量的液态化合物XY，在一定量的O中恰好完全燃烧，反应方程式为22XY+3O，冷却后，在标准状下测得生成物的体积为，度为2(l)2)2(g)2g)

1

。则：①反应前在标准状况下的积是mL2②化合物XY的尔质量___________2③若XY分子中XY两素的质量比为16则XY两素的符号分别2和_。、分有AB、、、G七气体，它们分别是、O、、C0C1、22HBr、HCl中的一种，通过列事实回答问题：①AB、均溶于水D能溶于水、易于水；②A和C都能在B中烧火焰呈蓝色，且在B中燃烧产物是D；③A也在E中烧，火焰为白色，生成物为F。据以上事实，生成下列反应的化学方程式：在B中燃；气体通足量澄清石灰水_；少量E气体通入足量G的溶液中____________________________________________/

3高一化学第二次月考试卷3三实题(本包小题，分、(14分实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中入二氧化锰B中有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为______；中有紫色石蕊溶液，则中现象是；(3)D中有KI淀的混合溶液，现象，应化学方程式__________________________________；中溶，现象是_____________________________________，反应化学方程3式，。(5)F中一般应盛有__________________________________溶液，其作用是_________________发反应的离子方程式_。、分现有溶质的质量分数为％，密度为／的盐酸，若配制2mol·L1

的盐酸250mL需量取该浓盐___________ml。该实验所需要的仪器有____________、___________________、、___________、__________。下列操作使配得溶液浓度偏高的填序号_____________________。A洗净的容量瓶底部残留蒸馏水B把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C、择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水D、容俯视液面使之与刻度线相切四计题共分、将一定量氯气通人KBr溶中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克且K和Cl的质的量之比为2：1，试求：(1)标况下通人氯气的体积?(2)原溴化钾溶液物质的量浓度？/

2+－－－－－－高一化学第二次月考试卷2+－－－－－－高化月参答及分准一、注：每小题3分共分)2.B6.A9.C10.AC12.D14.C17.(8分)Ca(ClO);Ca(ClO)+COO=CaCO↓+2HClO2222HClO光↑黄色；无色；紫色18.(小题2，共6分①672②76g/moL③和SI(每空2分共)(1)2CO+O点2CO(2)C0↓2222(3)C1+2H220.(14分(I)MnO△Mn↑分)2先变红，后褪色(2分)变分C1+2KI=2KCI+1分)2白色沉淀分)C1+HO=HCI+HCIO=AgCI↓各)22NaOH(1分吸收剩余C1，以防污染空气(1分2C1+2OH=CI+CIO+H0(2)2221.(9分)①(2分)②筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒250mL容瓶各分③D(2)22由题意知：反应后残留固体中含Br

为：

1080

125moL即剩余的0.(2分再由电荷守恒及知：K生成的KCI与反