高考专题突破练三离子反应

专题突破练三离子反应

一'选择题

1.（2021湖北教科研协作体联考）下列离子方程式书写正确的是（）

A.Na与水反应:Na+2H2O^Na++2OH-+H2T

B.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应:HCOg+OH——IhO+COa

C.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+—Pe2++H2O

D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:CU2++4NH3-H2。―[CU（NH3）4]2++4H2。

2.（2021河北唐山二模）下列离子方程式书写正确的是（）

A.将少量氯气通入NaHSCh溶液中:HSOg+H20+C12^=2C「+3H++SO彳

电解

B.电解MgCl2溶液:2C「+2H2。=CI2T+H2T+2OH-

C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++C©+2H+-Cr+2Fe3++H2。

D.等体积、等浓度的NaHCCh溶液和Ca（OH）2溶液混合:Ca2++HC03+OH—CaCChl+FhO

3.（2021辽宁丹东一模）下列离子方程式正确的是（）

A.少量SO2通入Ca（C10）2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-^2HCIO+CaSO31

B.实验室制NH3:NH^+OH-NH3t+H2O

+3+

C.将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中:Fe（OH）3+3H-Fe+3H2O

D.氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2-HSOj+NHj

4.（2021湖南常德一模）下列离子方程式书写正确的是（）

A.CL遇冷的NaOH溶液:3C12+6OH=5CI+CIO3+3H2O

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入过量NaOH溶液:A口+30田=AI（OH）3j

C.向Na2c。3溶液中通入过量SO2:C0i+2SO2+H2O-CO2+2HSO3

D.将H2c2。4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2。/+2MnO[+16H+-2Mn2++10CC）2T+8H2。

5.（2021广东佛山一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色溶液:Na+、SO?、Cu2+

B.pH=l的溶液:Ba2*、N0&、K+

C.能使酚醐变红的溶液:Fe3+、Ca2\V

D.水电离的c（H+）=lxl0"imolL」的溶液:K+、A10>CO/

6.（2021广东六校第三次联考）下列各组粒子中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

-

选

发生反应的

项粒子加入的试剂

离子方程式

Fe-、Mg2+,Fe3++3OH=

A少量稀氨水

SO亍Fe(OH)3|

2OH+CO==

BK+、OH>C01-通入少量CO22

COI+H2O

过量澄清石灰AF++3OH=

CNa\AP\CL

水A1(OH)3；

H*、Fe2\

DBa(NCh)2溶液SOi+Ba2+==BaSO4；

soi-

7.（2021湖南岳阳质量检测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且滴入X试剂后发生反应的离子

方程式书写正确的是（）

选

离子组X试剂离子方程式

项

N%

过量

AFe3+、2Fe3++HS---2Fe2++Sj+2H+

H2s2

SO充、Br

Fe2\K+、4H++3Fe"+N0a=

B少量HI3+

NO3、ci-3Fe+NOt+2H2O

NHJ,

过量铜

CFe3+,2Fe3++Cu---2Fe2++Cu2+

粉

AIO2,Na+

A@、

少量

DNa+、H++AI0尹H2O=A1(OH)31

HC1

K\HCO3

8.(2021浙江绍兴二模)硫酸与CL反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是()

A.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO2cl2+2法0==;4H++2Cl+S0i-

B.氯磺酸钠(NaSChCl)水溶液呈中性:NaSChCl-Na++SO3C「

C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式:HSChCl+BaCb+HzO-BaSO41+3HCl

D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCb6H2O+3SO2cL-MgCb+SH2so4+6HCI

二、非选择题

9.(2021山东荷泽一模)硼氢化钠(NaBH。是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如

下(部分条件和产物省略)：

已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。请回答下列问题。

(1)Mg2B2O5-H2O中B元素化合价为；难溶的Mg2B2O5-H2O与浓氢氧化钠溶液反应的离子方

程式为。

(2)SOCL溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧MgCl2-7H2O时加入SOCl2

的目的是。

(3)“有效氢”含量是衡量含氢还原剂还原能力的指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克Hz

相当。NaBE的“有效氢”含量为(结果保留2位小数)。

(4)Mg&和NaBO?必须在干燥条件下合成NaBH%其原因是,

两者反应生成NaBH4的化学方程式为。

10.(2021山东泰安二模)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSCU的工

艺流程如下：

已知:①PbCb难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCh(s)+2Cr(aq)^=PbC中(aq)

③Ksp(PbSCU)=1.08x103,Ksp(PbC12)=1.6x1O-5,

(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbeL、S、FeCb等物质，其中生成FeCb的化学方程式为

O

(2)“滤渣2”的主要成分是e

(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_

(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是(填化学式)。PbCL经“沉淀转化”后得到PbSO*若

用1LX溶液转化10mol的PbCb,则X溶液的最初物质的量浓度不得低于

(5)硫酸铅广泛应用于制造铅酸蓄电池。铅酸蓄电池充电时,正极与电源的极相连，其电极反

应式为o充电过程中转移2mole-时,两电极材料共

(填"增加”或"减少”)的质量为g。

11.(2021湖北襄阳模拟)常温下,pH=l的某溶液A中含有NH+,K+、Na\Fe3\Al3\Fe2\CO|

NO3、C「、「、SO孑中的四种离子，且各离子的物质的量浓度均为0.1molLL现取该溶液进行有关

实验,实验结果如图所示：

(1)关于该实验结果，下列有关说法正确的有。

A.溶液A为无色溶液

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丙的体积为3.36L

C.生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体

D.溶液A中一定没有和r

E.白色沉淀乙只有BaCCh,白色沉淀丙只有BaSO4

(2)写出生成白色沉淀甲的离子方程式:—。

(3)溶液A中除氢离子外，一定含有的四种离子是o

(4)溶液甲中阳离子(H+除外)的检验方法是o

(5)向CaCb溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙。写出制备纳米级

碳酸钙的化学方程式:—。

参考答案

专题突破练三离子反应

1.D解析Na与水反应生成NaOH和田,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na++2OH-

+H2f,A项错误。过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应,NH*也参与反应,正确的离子方

程式为NH^+HC03+20H-H20+C01-+NH3H20,B项错误。稀硝酸具有强氧化性，应生

成Fe3+,C项错误。向CuSCU溶液中滴加过量氨水，反应生成铜核离子和水，反应的离子

2+2+

方程式为CU+4NH3-H2O-[CU(NH3)4]+4H2O,D项正确。

2.D解析将少量氯气通入NaHSCh溶液中，反应的离子方程式为4HSO3+C12-2C1

2+

+2H2O+3SO2T+SO么A项错误。电解MgCb溶液的离子方程式为Mg+2C1+2H2O—

Cl2T+H2T+Mg(OH)21，B项错误。NaClO溶液显碱性,NaClO溶液中加入少量FeSCU溶液，

反应的离子方程式为5H20+2Fe2++5C10-C1+2Fe(0H)31+4HC10,C项错误。等体积、

等浓度的NaHCCh溶液和Ca(OH”溶液混合的离子方程式为Ca^+HCOj+OH—

CaCO3(+H2O,D项正确。

2+

3.D解析少量SO2通入Ca(C10)2溶液中，反应的离子方程式为S02+H20+Ca+C10--

2H++Cl+CaSO41,A项错误。实验室用氯化锭与消石灰共热制备NH3,反应物均为固体，

不能写成离子形式,B项错误。将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中，发生氧化还原反应，离子方

程式为2Fe(OH)3+6H++21一2Fe2++6H2O+l2,C项错误。氨水中通入过量SCh生成亚硫

酸氢锭，反应的离子方程式为NH3H2O+SO2—HSOg+NH，D项正确。

4.C解析氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯酸钠,A项

错误。硫酸铝锭溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,AF+和NH：都与OH反应,B项错误。

向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫,反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,C项正确。草酸

不能拆成离子形式,D项错误。

5.B解析CiP+为有色离子，不满足溶液无色的条件,A项不符合题意。pH=l的溶液中存

在大量H+,Ba2+、NOg、K+之间不反应，且都不与H+反应，能够大量共存,B项符合题意。

能使酚配变红的溶液呈碱性,Fe3+与OH1r反应而不能大量共存,C项不符合题意。水电

离的c(H+)=lxl(yUmoH/i的溶液中存在大量H+或OH\H+与A10]、(20a反应而不能大

量共存,D项不符合题意。

3+

6.B解析NH3H2O为弱电解质，不能拆,正确的离子方程式为Fe+3NH3-H2O—

Fe(0HR+3NH，A项错误。通入少量CO2CO2与0日反应生成CO1离子方程式为

2OET+CO2—COM+H20,B项正确。加入过量澄清石灰水，反应的离子方程式为

3+

A1+4OH-—A10a+2H2O,C项错误。溶液中含有H+,加入Ba(NO3)2溶液，会将Fe?+氧化

为Fe3+,并有BaSCU沉淀生成,反应的离子方程式为3Fe2++4H++N()3——

3+2+

3Fe+NOT+2H20,SO^+Ba—BaSO41,D项专音误。

7.A解析A项,四种离子相互不反应，能够大量共存,Fe3+能将S2-氧化成硫单质,通入过

量H2s后反应的离子方程式为2Fe3++H2s—2Fe2++S]+2H+,A项正确。1一的还原性强于

Fe?+,加入少量HI后,反应的离子方程式为8H++6r+2NO&-3L+2NOT+4H2(D,B项错误。

3+

Fe与A102发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁,两者不能大量共存,C项

错误。HCC>3与A®反应生成CO/和氢氧化铝，两者不能大量共存,D项错误。

8.B解析硫酰二氯与水反应，生成H2s04和HC1,反应的离子方程式为SO2cl2+2H2O—

4H++2Cl-+SOi-,A项正确。氯磺酸钠(NaSChCl)与水反应，生成NaCl和H2so4,水溶液呈

酸性,反应的化学方程式为NaSO3Cl+H2O—NaCl+H2so4,B项不正确。氯磺酸与水反应

生成硫酸和盐酸，硫酸与BaCb溶液反应生成硫酸领和盐酸，反应的化学方程式为

HSO3Cl+BaCh+H2O—BaSO4(+3HCl,C项正确。硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成

硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水:MgCb-6H2O+3SO2c12—

MgCb+3H2so4+6HCLD项正确。

9.答案(1)+3价Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B02

(2)反应生成的HC1能够抑制MgCL水解

(3)0.21

(4)MgH2>NaBH4与水蒸气反应2Mglh+NaBChANaBH4+2MgO

解析Mg2B2O5H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液。滤液的溶质为NaBCh,经过蒸发浓

缩等一系列操作得到NaBCh晶体。滤渣为Mg(OH”,与浓盐酸作用得到MgCb7H2。,经

电解等一系列操作得MgH2,与NaBCh反应得到NaBH4o

(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为O,Mg的化合价为+2价,0的化合价为-2

价，可得B的化合价为+3价。难溶的Mg2B2O5-H2O与浓氢氧化钠溶液反应,Mg以

Mg(0H)2形式存在,B以B02形式存在，所以离子方程式为Mg2B2O5-H2O+2OH--

2Mg(OH)2+2BO)。

(2)MgCl2-7H2O脱去结晶水的时候要防止Mg?+水解生成Mg(OH)2,SOCl2+H2O—

SO2T+2HC1T，反应消耗了水,生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。

(3)含氢还原剂的氧化产物为+1价含氢物质,lmolNaBH4的质量为38g,lmolNaBH4

发生反应时失去8mol电子,相当于4m0IH2,即8gH2,故NaBH4的“有效氢''含量为京=0.21。

(4)NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、

氢化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBCh,生成物为NaBH外根据元素质量守恒即

可得2MgH2+NaBO2ANaBH4+2MgO。

10.答案(1)3MnO2+2FeS2+12HC1—2FeCh+4S+3MnCl2+6H2O

(2)Fe(OH)3

(3)温度降低,PbC12(s)+2Cl-(aq)—PbCK(aq)的平衡逆向移动，使PbC^转化为PbCh

(4)H2so410.27mol-L1

+

(5)正PbSO4-2e+2H2O—Pb02+4H+S0^减少160

解析(1)根据反应物和产物，结合元素质量守恒和电子守恒，可得3MnO2+2FeS2+12HCl—

2FeC13+4S+3MnCl2+6H2O。

(2)调节pH的主要目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分

是Fe(OH)3。

(3)温度降低,PbC12(s)+2C「(aq)—PbCl在叫)AH>0的平衡向左移动，使PbCIf转化

为PbCb,便于析出PbCb晶体。

(4)PbCh难溶于冷水,将滤液用冰水沉降过滤得到PbCh晶体,之后加入稀硫酸发生

沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐

酸,可以在开始的浸取过程中循环利用，则X为H2so4。

PbCL(s)+SO亍(aq)-PbSO4(s)+2C「(aq),其仁心学==16xl0-5

4nwc(SO充)Ksp(PbSC)4)1.08x108

lOmol的PbCh完全转化成PbSCU时,c(Cr)=*誉=20molL」,则

c(SO亍尸当U=0.27molL",H2s04溶液的最初物质的量浓度不得低于lOmol-L

K

l+0.27mol-Ll=10.27mol-L'o

(5)铅酸蓄电池进行充电时,为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳

极,发生氧化反应，阳极的电极反应式为2H2O+PbSO4-2e—Pb02+4H++S0亍，阴极的电极

反应式为PbSO4+2D—Pb+SOf,当充电过程中转移2moie一时,阳极的电极质量减轻

lmolx303g-mol」-lmolx239g•mo「=64g,阴极的质量减轻Imolx96g-mo「=96g,即两极质

量共减少64g+96g=160go

11.答案(1)AD

⑵2Al3++3COM+3H2O—2A1(OH)31+3CO2T

(3)N0a、AI3\so3cr

(4)取少量溶液甲加入试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色

石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH：