高二化学知识点总结归纳 高二化学知识点总结

高二化学知识点总结归纳高二化学知识点总结2022

高二班级化学学问点

一、油脂的结构

二、油脂的性质

L物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质

（1）油脂的氢化油脂的硬化

（2）油脂的水解

①酸性水解

②碱性水解皂化反应（制肥皂和甘油）

三、肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制取（什么叫盐析）

2.去污原理亲水基：伸在油污外，憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点：能在硬水（Mg2+,Ca2+较多）中使用，去污力气强，原料廉价.

缺点：引起水体污染

1

人教版高二上册化学学问点

一、争论物质性质的方法和程序

1.基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20

2.钠在空气中燃烧：2Na+02点燃====岫202

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象：

①钠浮在水面上；

②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动;④伴有嗷嗷响声;⑤滴有酚献的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02

6.碳酸氢钠受热分2NaHC03A==Na2C03+H20+C02

2

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3C12点燃===2FeC13

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

4.氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1

5.次氯酸钠在空气中变质：NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

3

五、胶体:

1.定义：分散质粒子直径介于广lOOnm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

高二下册化学学问点

一、乙醇

1、结构

结构简式：CH3cH20H官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

4

CH3CH20H+3022C02+3H20

②催化氧化

2CH3CH20H+022CH3CH0+2H20断1、3键

2CH3CH0+022CH3C00H

3、与钠反应

2CH3CH20H+2Na2CH3CH20Na+H2

用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

二、乙酸

1、结构

分子式：C2H402,结构式：结构简式CH3C00H

2、酸性；CH3C00HCH3C00-+H+酸性：CH3C00HH2C03

2CH3C00H+Na2C032CH3C00Na+H20+C02

3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

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CH3CH20H+CH3C00HCH3C00CH2CH3+H20

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸取挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

三、酯油脂

结构：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油：植物油(液态)

油脂

脂：动物脂肪(固态)

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

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应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高二化学必修三学问点

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KN03o

2.蒸能冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸取大部分

水再蒸储

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(C0)：通过热的Cu0；C02(S02)：

通过NaHCO3溶液。

8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：

N2(02)：将混合气体通过铜网吸取02。

9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再还原回去：

Al(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(0H)3,再

加酸让NaA102转化成Al(OH)3。

高二化学下册考试学问点总结

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有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烧、卤代烧、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高

级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、斐酸等。

（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）4］醇、（醒）、醛、（酮）、斐酸及盐、

氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所

以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反

应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂

的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶

剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，

当温度高高中化学选修5于65tle时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的

水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱

溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反

应吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铁盐）溶

液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包

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括铁盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，

形成绛蓝色溶液。

高二化学选修四学问点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或0H-结合生

成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或0H-结合，

破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显

中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

（如:Na2c03NaHC03）

4、盐类水解的特点：

（1）可逆（与中和反应互逆）

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(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;0H-促进

阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HS04-显酸性

②电离程度水解程度，显酸性(如:HS03-、H2P04-)

③水解程度电离程度，显碱性(如：HC03-、HS-、HP042-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度

较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、A13+与A102-、C032-(HC03-)、S2-(HS-)、

S032-(HS03-)；S2-与NH4+；C032-(HC03-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气

体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：

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2A13++3S2-+6H2O==2A1(OH)3+3H2S

高二化学必修三学问点梳理

一、化学试验平安

1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处

理(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或

作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水冲擦干净。浓

酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03

溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤

上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼

酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法

过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸得提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,

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如石油的蒸储中冷凝管中水的流向如石油的蒸储。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与

另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和

原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取澳

水里的谟、碘。

分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，

使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层

液体由上端倒出如用四氯化碳萃取澳水里的澳、碘后再分液。

蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发

时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消逝较多的固体时，即停止加热分别

NaCl和KN03混合物。

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgN03,稀HN03产生白色沉淀C「+Ag+=AgClS042-稀HC1,BaC12白色沉淀

S042-+Ba2+=BaS04

四、除杂

留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量";但过

量的试剂必需在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位一一摩尔

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1.物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(l)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)

单位：g/mol或g..mo『l(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔

体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,

叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/

溶液的体积CB=nB/V

2.确定物质的量浓度的配制

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(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的

量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释

为规定的体积，就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

留意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必需检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二化学常考学问点归纳

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烧CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高镒酸钾、谟

水、强酸强碱反应

烯煌CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚

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合反应、加聚反应

族烧CnH2n-2含CC键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚

合反应

苯（芳香胫）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙茉等茉的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）

卤代烧：CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，

醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反

应，留意，羟基邻位碳原子上必需要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有

羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与猴酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发

生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成酸。

苯酚：遇到FeC13溶液显紫色醛：CnH2no覆酸：CnH2n02酯：CnH2n02

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量确定，完

全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生

的C02、H20和耗02量。

4、可使淡水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：

烯、族等不饱和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机

溶剂［CC14、氯仿、澳苯（密度大于水），烧、茉、茉的同系物、酯（密度小于水）］

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发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如S02、KEFeS04等）（氧化还原反应）

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HC1、H202

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、斐酸等凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：（2）较酸：（3）卤代浸（水溶液：水解;醇溶液：消去）（4）酯：（水解，

不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

8.能发生水解反应的物质有：卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、

盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（0H）2

反应）。

计算时的关系式一般为：CH02Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3

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反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4Ag+6NH3+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的姓(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H20

11.浓H2s04、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100七的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或

特征反应)，如苯酚与浓溟水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物

的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告知

有机物间的联系，如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛，峻酸类;

又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烧加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变.醛，醛类氧化变竣酸。

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光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二上学期化学学问点归纳

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程

叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-C12+2e-o

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-Na»

总方程式：2NaCl(熔)2Na+C12

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-C12+2e-

阴极：2H++e-H2

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12

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(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuS04溶液为电解

质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-,还发生几个副反应

ZnZn2++2e-；NiNi2++2e-

FeFe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuS04溶液为电解质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-Cu

高二下册化学期末学问点归纳

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生

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素、醋酸（16.6七以下）;

气态：C4以下的烷、烯、烘烧、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙族（常因混有PH3、H2s和AsH3而带有臭味）；

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：笨、液态烧、一氯代煌、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：澳笨、CC14,氯仿（CHC13）.

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6,水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溪苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）.

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最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯煌和环烷胫;3、CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2nO：饱和一