人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》测试卷（含答案）

人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》测试卷（含答案）试卷满分：50分考试时间：50分钟选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．（★）利用化学方程式计算的依据是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．（★★）根据质量守恒定律，在2Mg+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO的反应中，下列各组数值正确的是（）A．Mg2gO23gMgO5gB．Mg3gO22gMgO5gC．Mg1gO24gMgO5gD．Mg4gO21gMgO5g3．（★★）根据化学方程式A+NaOH=B+H2O，推断B、A的相对分子质量相差（）A．12B．18C．22D．404．（★★）在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA和4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．29 B．49 C．58 D．855．（★★）在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示。反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（）A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶16．（★★）一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1∶8B．1∶2C．1∶6D．.1∶17．（★★）碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)，生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g8．（★★）在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．22g B．18g C．80g D．9g二．计算题（共7小题，满分34分）9．（★★）（2分）12g碳单质和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳单质在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳________g，________有剩余10．（★★★）（5分）利用化学反应2Na+H22NaH吸收氢气，可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。11．（★★★）（5分）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。若要制得28gC2H4需要CO2的质量是多少？12．（★★★）(6分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。求：(1)生成氧气的体积(标准状况下氧气的密度为1.43g·L-1)。(2)参加反应的过氧化氢的质量。13．（★★★）（5分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？14．（★★★）（5分）甲醇(CH3OH)是基础化工原料，制备原理为CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。15．（★★★）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6g反应后34.8g(1)反应生成氧气的质量为________g(结果精确到0.1g，下同)。(2)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。参考答案选择题1．【答案】C【解析】化学方程式中，反应物和生成物各物质间的质量比为一定值，以此列比例关系式，进行计算，故选项C正确。2．【答案】B【解析】根据该反应的化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁三种物质的质量比为48∶32∶80=3∶2∶5，按此比例只有3gMg、2gO2、5gMgO符合，其余均不符合此反应的质量比。3．【答案】C【解析】选C。根据质量守恒定律A与NaOH的质量和等于B与H2O的质量和，所以B、A的相对分子质量相差为40-18=22。4．【答案】C【解析】生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g设A的相对分子质量为x。A+B=C+2Dx 362.9g1.8g=x=58。故选C。5．【答案】D【解析】丙在化学反应前后质量不变，故可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关；该反应前后甲物质和丁物质的质量增大，是生成物，乙物质的质量减少属于反应物，反应可表示为乙→甲+丁，属于分解反应；由于甲、乙的化学计量数未知，故无法计算相对分子质量之比；反应过程中甲和丁变化的质量比为(7-3)∶(6-4)=2∶1。故选D。6．【答案】A【解析】选A。根据H2燃烧的化学方程式可求H2与O2的质量比为(2×2)∶32=1∶8，化学方程式中各物质之间的质量比固定不变，所以恰好完全反应时，原混合气体中H2与O2的质量比为1∶8。7．【答案】C【解析】选C。利用化学方程式可以计算出生成NH3和CO2的质量比为17∶44，列出比例式即可计算出生成4.4gCO2时，可生成1.7gNH3。8．【答案】B【解析】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。故选：B。计算题9．【解析】由于碳和氧气反应的质量比为12∶32，则6g碳会消耗16g氧气，生成22g二氧化碳，剩余2g氧气。答案：22氧气(或O2)10．【解析】设可吸收氢气的质量为x。2Na+H2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaH462230gx=x=10g答：可吸收氢气的质量为10g。答案：10g(解题过程见解析)11．【解析】根据化学方程式确定已知量和未知量，即C2H4和CO2的质量关系，然后根据C2H4的质量列比例式求解，从而确定CO2的质量。设需要二氧化碳的质量为x。2CO2+6H2C2H4+4H2O88 28x 28g=x=88g答：需要二氧化碳的质量为88g。答案：88g(解题过程见解析)12．【解析】生成氧气的质量是34g+2g-34.4g=1.6g，其体积为=1.12L。设反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g=x=3.4g答案：(1)1.12L(2)3.4g(解题过程见解析)13．【解析】设需要消耗NaOH的质量为x，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O102 80204t x=x=160t答：需要消耗NaOH的质量为160t。答案：160t(解题过程见解析)14．【解析】根据题给化学方程式，找出一氧化碳与甲醇的质量关系，并列比例式，根据一氧化碳的质量可以计算甲醇的质量。答案：解：设生成甲醇的质量为xCO+2H2CH3OH28 325.6kg x=x=6.4kg答：生成甲醇的质量为6.4kg。15．【解析】分析表格中的数据可知，反应前后气体发生装置内物质