广东省广州市第17中学 2023-2023学年高一上学期期中考化学试卷

第14页【试卷名称】2023学年第17中学高一第一学期期中考试化学【试卷说明】本试卷分为一、二卷，总分值100分。时间：80分钟可能用到的相对原子质量：K-39H-1O-16Na-23C-12Mg-24Cl-35.5S-32N-14Al-23Cu-64【试卷模块】第一卷选择题〔54分〕【试卷原题型】一、选择题〔此题包括27小题，每题2分，共54分。每题只有一个正确答案〕【题型】单项选择题1.以下说法正确的选项是〔〕A.反响物均为离子的反响称为离子反响B.在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C.分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D.在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反响条件，能发生反响【知识点】离子反响的概念、分液和萃取【参考答案】B【解析】A、离子反响不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3

能与HCl反响，CaCl2

溶液中通入CO2，不能生成CaCO3

沉淀，不能发生反响，故D错误．应选：B.2.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不标准的操作。请找出以下图示中正确的实验操作〔〕

A.除去CO的CO2B.萃取时振荡混合液C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液体【知识点】洗气；分液和萃取【参考答案】B【解析】A中的长管应为进气管，短管为出气管，不正确，C量筒不能作反响器，稀释浓硫酸不能把水参加浓硫酸，而应浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，C不正确，向试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管内，D不正确。3.以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔

〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.和④B.和③C.①和②D.③和④【知识点】化学实验【参考答案】A

【解析】许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。4.如果花生油中混有水份，最好采用以下何种方法别离〔

〕A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【知识点】物质的别离、提纯的根本方法选择与应用【参考答案】C【解析】花生油与水不溶，可直接采用分液法进行别离，故C项正确。综上所述，此题正确答案为C。5.以下表达正确的选项是〔

〕A.1molH2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16gC.0.5NA个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积【参考答案】C【解析】C项，0.5NA个SO2的物质的量为0.5mol,那么其质量为m=0.5mol×64g.mol-1=32g,，故C项正确；A项1molH2O的质量为18g，故A项错误；B项，CH4的摩尔质量为16g/mol

，故B项错误；D项，标准状况下，只有气体体积才为22.4L，故D项错误。综上所述，此题正确答案为C。6.以下说法正确的选项是〔

〕。A.摩尔是七个根本物理量之一，其单位molB.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C.气体的摩尔体积为22.4LD.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量【知识点】气体摩尔体积；摩尔质量；阿伏加德罗常数【参考答案】D【解析】D项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。在以g.mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故D项正确；A项，摩尔是单位，不是物理量，故A项错误；B项，1mol任何物质都含有NA个分子，6.02×1023只是取了NA的约数，故B项错误；C项，只有在标准状况下，气体的摩尔体积才为22.4L，故C项错误。综上所述，此题正确答案为D。7.实验中的以下操作正确的选项是(

)

A.将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管,发现取量过多,将过量的试剂倒回试剂瓶中

B.将含有Ba(NO3)2的废液倒入指定的容器中回收

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立刻转移到容量瓶中【知识点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶【参考答案】B

【解析】A.Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质,为防止试剂污染,不能放回原试剂瓶,故A错误;B.Ba(NO3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,所以B选项是正确的;C.蒸发时不能将溶液蒸干,应当有大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干,故C错误;D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,应冷却后在转移到容量瓶中,故D错误.所以B选项是正确的8.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是()A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-

个数为NA【知识点】阿伏加德罗常数【参考答案】B【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C不正确，不是在标准状况下；D不正确，因为不能确定溶液的体积，答案选B。

9.同温同压下,等质量的以下气体所占有的体积最大的是(

)

A.O3B.CH4C.COD.N2【知识点】阿伏加德罗定律及推论【参考答案】B

【解析】根据PV=nRT可以知道,同温同压下,等质量的气体的体积与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,体积越小,摩尔质量越小,气体体积越大,

A.臭氧的摩尔质量为48g/mol

;B.甲烷的摩尔质量为16g/mol

;C.CO的摩尔质量为28g/mol

;D.氮气的摩尔质量为28g/mol

,故甲烷的体积最大,所以B选项是正确的.10.将28gKOH溶于水配制成1L溶液,此KOH溶液的物质的量浓度是()A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L【知识点】物质的量浓度的相关计算【参考答案】A【解析】28g氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，根据c＝n÷V可知，氢氧化钾的物质的量浓度是0.5mol÷1L＝0.5mol/L，答案选A。11.3.01×1023个X气体分子的质量为16g，那么X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol【知识点】物质的量;阿伏加德罗常数【参考答案】D【解析】3.01×1023个X气体分子的物质的量=N/NA=(3.01×1023)/(6.02×1023)=0.5mol，X气体的摩尔质量=m/n=16g/0.5mol=32g/mol，应选D。12.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是(

)A.称取7.68g硫酸铜，参加500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，参加500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【知识点】物质的量浓度的相关计算【参考答案】D【解析】A称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O

，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C.参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O

，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故答案为：D13.以下溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是〔〕A.200mL2mol.L-1MgCl

2溶液B.500mL2.5mol.L-1NaCl溶液C.30mL5mol.L-1CaCl

2溶液D.250mL1mol.L-1AlCl3溶液【知识点】物质的量浓度的相关计算【参考答案】C【解析】根据溶液中C〔Cl-〕=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．A、200mL2mol.L-1MgCl2溶液中C〔Cl-〕=2C〔MgCl2〕=2.5mol/L×2=5mol/L．B、500mL2.5mol.L-1NaCl溶液中C〔Cl-〕=C〔NaCl〕=2.5mol/L．C、30mL5mol.L-1CaCl2溶液中C〔Cl-〕=2C〔CaCl2〕=5mol/L×2=10mol/L．D、250mL1mol.L-1AlCl3溶液中C〔Cl-〕=3C〔AlCl3〕=1mol/L×3=3mol/L．所以氯离子浓度最大的是10mol/L，应选：C．14.物质的量浓度相同，体积相同的以下溶液中，所含溶质的离子数目最多的是〔〕A.NaCl溶液B.AlCl3溶液C.Na2SO4溶液D.Al2〔SO4〕3溶液【知识点】物质的量浓度的相关计算【参考答案】D【解析】假设各个溶液的体积均是V，溶液的浓度是c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比拟离子浓度大小．A、NaCl溶液中．钠离子和氯离子的浓度均是c；B、氯化铝溶液中，铝离子浓度时c，氯离子浓度是3c；C、硫酸钠溶液中，钠离子浓度是2c，硫酸根离子浓度是c；D、硫酸铝中，铝离子浓度是2c，硫酸根浓度是3c．综上可知所含溶质的离子数目最多的应该是硫酸铝．应选D．15.以下表达正确的选项是(

)

A.电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电,因此氯化氢是电解质

D.氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质【知识点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质【参考答案】C

【解析】A.电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出离子的过程,故A错误;B.溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸,故B错误;C.HCl为化合物,因氯化氢溶于水能导电,那么氯化氢是电解质,所以C选项是正确的;D.氯化钠固体不导电,但在水溶液中或熔化状态下能导电,那么属于电解质,故D错误;所以C选项是正确的.16.以下物质的水溶液中，参加Ba〔OH〕2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是〔〕A.Na2CO3B.FeCl3C.CuSO4D.Ca〔NO3〕2【知识点】离子反响发生的条件【参考答案】C【解析】A中的Na＋、B中的Cl－，D中的NO3－均不会减少，对于C选项，反响如下:CuSO4＋Ba(OH)

2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，显然，Cu2＋、SO42－均减少。17.甲和乙的某些性质如下表所示：物质

熔点〔℃〕

沸点〔℃〕

密度〔g/mL〕

水中的溶解性

甲

-98

37.5

0.93

可溶

乙

-48

95

0.90

可溶

现有甲和乙的混合物，进行别离时，可采用的方法是〔〕A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取【知识点】蒸馏和分馏【参考答案】B【解析】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的别离．应选B．18.某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数不合理的是

〔〕A.用量筒量取5.23mL盐酸B.用托盘天平称取11.7g食盐C.用容量瓶配制250mL某溶液D.用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3【知识点】试纸的使用；计量仪器及使用方法【参考答案】A【解析】A、用10mL量筒量取5.23mL盐酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故A错误；B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故能用托盘天平称取11.7g食盐，故B正确；C、容量瓶只能用来配制固定容积的溶液，有250mL容量瓶，故C正确；D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸PH在为3，故D正确．应选A．19.以下别离、提纯、鉴别物质的方法正确的选项是〔〕A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3

溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4

的BaCO3D.用蒸馏的方法制取无水酒精【知识点】物质的别离、提纯的根本方法选择与应用【参考答案】A【解析】A、丁达尔效应是胶体的特有性质，是区分胶体与其他物质的方法，正确；B、胶体和溶液都能透过滤纸，应该用渗析法，B不正确；C、两种物质均不溶于水，错误；D、酒精的沸点是78摄氏度，与水相近，不能用蒸馏的方法.故答案为：A20.以下反响能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是〔〕A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2OC.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【知识点】离子反响方程式的书写【参考答案】B21.以下反响的离子方程式中，正确的选项是〔

〕A.化亚铁和稀硫酸的反响：FeO+H+=Fe3++H20B.食醋清洗水垢〔主要成分是碳酸钙〕：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2OC.硝酸可溶解新制的氢氧化铜悬浊液：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.酸和氨水反响：H++OH-=H2O【知识点】离子方程式的书写【参考答案】C【解析】C项，稀硝酸与新制的氢氧化铜悬浊液反响的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C项正确；D项，盐酸与氨水反响的离子方程式为：H++NH3.H2O=H2O+NH4+，故D项不正确；A项，氧化亚铁和稀硫酸反响的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H20，故A项错误；B项，食醋与碳酸钙反响的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B项错误。综上所述，此题正确答案为C。22.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl

2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液=中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-【知识点】常见阴离子的检验【参考答案】C【解析】某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,可能有碳酸根离子或硫酸根离子等干扰，故A错误；某溶液中加BaCl

2溶液生成白色沉淀,该沉淀可能是硫酸钡或氯化银等沉淀，故不能确定是否含有硫酸根，B错误；某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C正确；D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中可能含有碳酸根，也可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故D错误，答案选C．23.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,那么c(NO3-)为〔〕A.0.05mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L【知识点】物质的量浓度的相关计算【参考答案】B【解析】要保证溶液是中性的溶液中的正离子：K+、Mg2+负离子：Cl-、NO3-,所以0.1+0.15×2=0.2+c〔NO3-〕所以答案是0.2mol/L24.胶体区别于其他分散系的本质特征是〔

〕A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在【知识点】胶体的重要性质【参考答案】C【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径<1nm，浊液的粒子直径>100nm。综上所述，此题正确答案为C。25.以下电离方程式书写正确的选项是〔〕A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-B.加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na++H++SO42-C.把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3++SO42-D.把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-【知识点】电离方程式的书写【参考答案】D【解析】A、把CaO放入水中，氧化钙立即和水反响生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下，完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；C、Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故C错误；D、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D正确；应选D。26.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是〔〕A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、OH-、NO3-【知识点】离子共存问题【参考答案】A【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反响，可大量共存，故A正确；B．在酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C．MnO4-有颜色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性条件下OH-不能大量共存，故D错误．应选A．27.以下物质都能导电,其中属于电解质的是(

)A.

NaCl溶液B.

铁丝C.

稀硫酸D.

熔融的NaOH【知识点】电解质与非电解质【参考答案】D

【解析】A.NaCl溶液是混合物,故A错误;B.铁是单质,故不属于电解质,故B错误;C.稀硫酸是混合物,故C错误;D.熔融的NaOH能导电且是化合物,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.【试卷模块】第二卷非选择题〔46分〕【试卷原题型】二、填空题【题型】填空题28.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba〔NO3〕2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将局部粉末参加水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验事实，答复以下问题：

〔1〕原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．〔写化学式〕

〔2〕写出②、④步变化的离子方程式．【知识点】离子方程式的书写、物质的检验和鉴别的根本方法选择及应用【参考答案】〔1〕Ba〔NO3〕2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；

〔2〕②Ba2++SO42-=BaSO4↓；④：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．【解析】依据题干信息和实验过程可知，

①将局部粉末参加水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba〔NO3〕2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；

②向①的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；

④另取①中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；

〔1〕上述分析可知一定含有Ba〔NO3〕2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，

故答案为：Ba〔NO3〕2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；

〔2〕依据各步实验现象可知，②向①的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反响的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，

故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；④另取①中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，依据推断可知一定含有碳酸钠，所以一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，反响的离子方程式为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，

故答案为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．此题考查了离子性质的实验现象判断，物质检验的实验方法的发消息应用，掌握物质性质和特征反响现象是解题关键，题目难度中等．29.以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的局部内容。现用该浓硫酸配制200mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请答复以下问题：

〔1〕配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；

〔2〕标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

〔3〕配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL〔计算结果保存小数点后1位〕，量取硫酸时应选用_______规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL〔4〕根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中参加少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________〔填序号〕

〔5〕经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，那么可能的原因是_______〔填序号〕

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经枯燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线【知识点】配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法【参考答案】〔1〕250mL容量瓶、胶头滴管;〔2〕18.4mol/L;〔3〕13.6;B〔4〕②③④；〔5〕①⑤【解析】〔1〕操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取〔用到胶头滴管〕浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶〔实验室中没有200mL容量瓶〕中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。

〔2〕浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，

〔3〕配制200mL

1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL

1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L="13.6"mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。

〔4〕①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；应选：②③④。

〔5〕①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次参加蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；应选：①⑤。30.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及局部泥沙.为了减少污染并变废为宝,工厂方案从废水中回收绿矾和金属铜.请根据流程图完成实验方案.

(1)操作1的名称,在实验室完成该操作所需要的实验用品有:带铁圈的铁架台、烧杯、还有等．

(2)写出参加试剂或药品的名称:试剂1,试剂2．

(3)滤渣1所含物质的化学式为,滤渣2所含物质的化学式为,滤液1中所含离子有．

(4)在澄清溶液中参加试剂1后发生化学反响,请写出该反响的离子方程式

．

(5)物质1中参加试剂2后发生化学反响,请写出该反响的化学方程式．【知识点】离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用【参考答案】〔1〕过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸

〔2〕铁粉，稀硫酸

〔3〕Fe和Cu，Cu，Fe2+、SO42-和Na+

〔4〕Fe+Cu2+=Fe2++Cu

〔5〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,结合流程可以知道,试剂1为Fe,操作I为过滤,试剂2为稀硫酸,操作2为过滤,那么滤液2中含硫酸亚铁,滤渣2为Cu,滤液1中含硫酸亚铁,然后蒸发、浓缩、结晶、过滤,可得到FeSO4.7H2O,

(1)由上述分析可以知道,操作1为过滤,别离不溶性固体与液体,在实验室完成该操作所需要的实验用品有:带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸,

因此，此题正确答案是:过滤;还有漏斗、玻璃棒、滤纸;

(2)由上述分析可以知道,试剂1为Fe,发生,试剂2为硫酸,铁粉、铜中参加适量稀硫酸,稀硫酸和铁粉反响生成硫酸亚铁,试剂1为铁粉,试剂2为稀硫酸,

因此，此题正确答案是:Fe;稀硫酸;

(3)上述分析可以知道参加过量试剂铁和铜离子反响,过滤得到铜和铁为滤渣1,铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4,Cu不反响,那么滤渣2为Cu,滤液1中所含离子有亚铁离子、硫酸根离子,钠离子等,所以滤渣1为Fe和Cu,滤渣2为Cu,滤液1为Fe2+、SO42-和Na+.

因此，此题正确答案是:Fe和Cu;Cu;Fe2+、SO42-和Na+.;

(4)参加试剂1后发生化学反响,其离子反响为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,因此，此题