化学反应速率影响因素

课题：第二章

第二节

影响化学反应速因素三目1、知识与技能：（学生理浓度、压强、温度和催化剂等件对化学反应速率的影响；（学生能步运用有效碰撞，碰撞的取向活化分子等来解释浓度、压强、度和催化剂等条件对学反应速率的影响。2、过程与方法：通过实验总结规能从微观度去解释科学规律和实验现象3、感态度与价值观：（培养学的观察能力及综合运用知识分解决问题、设计实验的能力，培学生的思维能力，阅与表达能力。（过从宏到微观，从现象到本质的分析培养学生科学的研究方法。学过：一．内因是影响化学反应率的决定因素燃烧炸反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、岩的形成、煤和石油的形成等是缓慢的，这些都是由反应物自的性质决定的。二．外因1、度一般来说，其他条不变时，增大反应物的浓度，可以

化学反应速率；小反应物的浓度，可以

化学反应速率。如，蜡烛在氧气中燃烧比在空中剧烈，火焰更加明亮。微解：应分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分（或离子）的相互接触，相互碰才可以完成。所以反应物分子或离子）的相互碰撞是发生化学应的先决条件。事实证明，反应分子（或离子）之间单纯的接或碰撞并不一定就发生化学反应也就是碰撞存在着有效性，我们能发生反应的碰撞叫。发生有效碰撞的分子叫，在所注发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却一定就是有效碰撞，因为发生效碰撞不仅需要足的能量还得需要正确的取向，就和运动员投篮球是一个道理；果投球无力，球挨不着篮框，投中；如果投球力足、但方向不，同样也投不中；只有力足、方正才能投中。无论是运动员投篮是HI分都明只有能量和取向均满足时，会发生有效碰撞。在其他条件不时，对某一反应说，活化分子在反应物分子中占的百分比是一定的，因此单位积内活化分子数1

．．．．．．与单位体积内的应物的分子的总数成正比，也是和反应物的浓度成正比。当反物浓度增大时，单位体积内活化子数目，发生有效碰撞的次数就相，化学反．．．．．．之

了。结：度增大，活化分子，有效碰撞，应速率。2、压：于气体参加的反应来说，增大压，可以使单位体积内气体的物质的量，实际上相当于增了气体反应物的浓度，所以，大压强反应速率原解：物学上有这样的规律，当温度一定时，一定量的气体的压强与其体成反比，即PV=P说明温度不变时压强增，体积将会，单位积的分子数，相当于增了反应物的，故增大压强可以

化学反应速率。注意：对于有气参加的化学反应，压强的改变际是体积的改变引起反应物浓度改变而对化学反应速率产生的影，如果压强的改变不能引起浓的改变，则不会对反应速率产生响。试分析若要减小强呢？对于固体和液体（或溶）参加的反应，改变压强将会怎样呢？3、度温度越高，化学反应速率；度越低，化学反应速率。此，通我们可以采用调控度的办法来控制化学反应速率人们用冰箱储存食物因就是温度越低，食物变质腐烂越。原因解析：升高度化学反应速率加快，因为温升高，反应物分子能量增加了，而增加了活化分子数，使有效碰次数，速度加快，另外升高温度使反应物分子运速率加快，也从某种程度上加快了化反应速率。结论：其他条件变时，温度升高，活分子的百分数，学反应速率经规：度升高10℃，化学反应速通常增大到原来的～4倍。、化：化剂可以改变化学反应速率。例如，生包括人)体内几乎所的化学反应都是由生物体内自身存在的殊催化—酶所催化的。催化剂能够增大学反应速率的原因，是它能够变反应路径，降低反应所需要的量，这样就会使更多的反应物分成为活化分子，大大增大了单体积内反应物分子中活化分子所的百分数，从而成千成万倍地增化学反应速率。5、他固体的表面积、反物的状态、光照、溶剂等都是影响化学反应速率的因素。原电池应也是影响化学反速率的重要因素之一。当检：(A)1、于在一闭容器中进行如下反应C(S)+O(g)=CO(g)下列说法错误的（A将木粉碎成粉末状可以加快化学反应率2

B升高度可以加快化学反应速率C增加强可以加快化学反应速率D增加炭的量可以加快化学反应速率(A)2、CCO

2COQ反应速率为，3H

2NH＋Q反速率为u，于上述反应当温度升高时u和u的变情况为()A.时增大B.同时减小C.增，减小D.减，增大(A)3、某一可反应来说，使用催化剂的作用()A.提反应物的平衡转化率以同样程度改变正逆反应速率C.增正反应速率，降低逆反应速率改变平衡混合物的组成(A)4、可逆反中，改变下列条件一定能加快应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高度C．增压强．使用催化剂(B)5、100mL6HSO跟量锌粉反应，一定温度下，为了减反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总，可向反应物中加入适量（）A．碳酸(固)．水．硫酸钾溶液浓酸选做题：影响化反应速率的因素很多，某小组实验的方法通过所示装置研究反应率的问题。图

图（）取一段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，使镁条浸入锥形瓶足量的稀盐酸中。足量镁条与定量盐酸反应生H量与反应时间的关系曲线2所示。①请在的方框中画出上述反的速率与时间的关系曲线图②在前内，条与盐酸的反应速率逐渐加快，4之后，反应速率逐渐减慢，请述其原因：____________________________________________（）同学发现，纯度、质量、表积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的率差别很大，铝和盐酸反应速更快。他决定对其原因进行探究填写下列空白：①该同学认为：于预先控制了反应的其他条件那么，两次实验时反应的速率不样的原因，只有以下五种可能：3

原因ⅠCl对应具有进作用，而对应没有影响原因Ⅱ原因ⅢCl对应具有进作用，而对应具有阻碍用；原因ⅣCl、均反应具有促进作用，但Cl影更大；原因Ⅴ________________________________________________________。②该同学设计并行了两组实验，即得出了正确论。他取了两片等质量、外形和成相同、表面经过砂纸充分打磨铝片分放入到盛有同体积)相的稀硫酸和盐酸的两试管的规格相同）中．在盛有硫酸的试管加入少量NaCl或KCl固体，察反应速率是否变化；．在盛有盐酸的试管中加入少NaSO或SO固，观察反应率是否变化。若观察到