上师大二附中高三化学期中考试卷

-.z.上师大二附中高三化学期中考试试卷相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Br－80Ba－137一．选择题〔此题共10分〕每题2分，只有一个正确选项。1、以下分子的电子式书写正确的选项是〔〕A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳2、以下各组物质的晶体中，化学键类型一样，晶体类型也一样的是〔〕A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl3、同周期的*、Y、Z三种元素，其氢化物分别为*H3、H2Y、HZ，则以下判断正确的选项是()原子半径Z>Y>*B．Z的非金属性最强C．氢化物复原性*H3>H2Y>HZ，稳定性*H3>H2Y>HZD．最高氧化物对应水化物H3*O4酸性最强4、反响4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反响的平均速度〔反响物的消耗速率或产物的生成速率〕可表示为〔〕A．VNH3=0.010mol/L•SB．VO2=0.0010mol/L•SC．VNO=0.0010mol/L•SD．VH2O=0.045mol/L•S据国外资料报道，在独居石〔一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nd等的磷酸盐〕中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族二．选择题〔此题36分〕每题3分，只有一个正确选项。6、以下用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是〔〕A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p47、以下各组离子中，可能能大量共存的是〔〕A．pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3B．参加铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3、C1－、K+C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+8镓〔Ga〕有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓〔GaBr3〕的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是〔〕A.B.C.D.9、将0.1mol/L稀氨水加水稀释，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液pH增大TOTO*%1×105Pa5×105PaA．N2+3H22NH3+QB．H2+I22HI+QC．2SO32SO2+O2-QD．4NH3+5O24NO+6H2O+Q11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol*和1molY进展反响：2*(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是〔〕A．以*浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．假设压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．假设升高温度，*的浓度增大，则该反响的正反响为吸热12、一定温度下，反响2SO2+O22SO2，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2m13、在一个aL密闭容器中放入2molA(气)和1molB(气)，在一定条件下发生以下反响：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为〔〕A．1B．2C．3D．4两种短周期元素*和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，*的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是〔〕A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤15、石墨是一种层状晶体，每一层内碳原子排列成一个正六边形，一个个正六边形排成平面网状构造。如果将每对相邻碳原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比为〔〕A．1：1B．1：2C16、两种气态烃的混合物共2.24L〔标准状况〕，完全燃烧后得3.36L〔标准状况〕二氧化碳和4.5gA．混合气体中可能含有乙烯B．混合气体中一定含有甲烷C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物17、C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。以下关于C3N4晶体的说法正确的选项是〔〕A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合三．选择题(此题共20分)，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是〔〕A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水19、在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是()A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(SC．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)20、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是〔〕A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．假设向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③D．假设3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③21、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．NaOH溶液通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3－B．硫化亚铁跟盐酸反响：S2-+2H+=H2S↑C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑22、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是〔〕A．0.1mol·L－1的硫酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液第II卷(共84分)四、〔此题共19分〕1、化合物Y*2、Z*2中，*、Y、Z都是短周期元素，*、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。*原子最外层p亚层中有4个电子。请答复：〔1〕*的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，〔2〕Y*2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键〔极性或非极性〕的________分子〔极性或非极性〕；Y气态氢化物的分子构型是_________。〔3〕Z*2的化学式是_________，它属于________晶体；Z*2的熔沸点比Y*2________。2、A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请答复以下问题：(1)写出B的原子构造示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为，其水溶液显性，其原理用离子方程式表示为。(3)请写出A2C和BA3(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。五、〔此题共14分〕3、*溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO3、NO3-、SO42-现进展如下实验：〔1〕取局部溶液，参加过量的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀局部溶于稀硝酸，并放出气体。〔2〕取局部滤液，参加过量的NaOH溶液，无沉淀产生。〔3〕取局部滤液，参加AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。4、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：〔1〕设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是〔2〕同体积的三种酸与足量的NaOH反响生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是〔3〕完全中和体积和物质的量浓度都一样的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是〔4〕取同体积的酸溶液参加适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是六、〔此题共14分〕5、恒温下，将2molSO2和1moO2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反响：2SO2〔g〕+O2(g)2SO3(g)〔1〕假设2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反响速率为。〔2〕5分钟后反响达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为。〔3〕达平衡时，SO2的转化率为，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为。〔4〕假设平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将。〔正向移动、逆向移动、不移动〕；假设平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反响再次达平衡时，SO2的转化率将〔增大、减小、不变〕。七、〔此题共22分〕6、有机物A-H能发生以下图所示一系列变化试答复以下：(1)写出B、G的构造简式：B;G(2)C分子中含有的官能团名称是，检验该官能团的方法是。(3)写出化学方程式：①②24、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反响得到：〔也可表示为：＋║→〕丁二烯乙烯环已烯实验证明，以下反响中反响物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按以下途径合成甲基环己烷：请按要求填空：〔1〕A的构造简式是；B的构造简式是。〔2〕写出以下反响的化学方程式和反响类型：反响④，反响类型反响；⑤，反响类型。八、〔此题共15分〕1、*天然碱〔纯洁物〕可看作由CO2和NaOH反响后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672mL〔标准状况〕。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112mL〔标准状况〕和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。2、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴参加到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反响过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如以下图所示。〔1〕由图可知，硫酸的物质的量浓度为；〔2〕计算NaOH溶液的物质的量浓度；〔3〕计算参加10mLNaOH溶液时，溶液的PH〔lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算〕。上师大二附中高三化学期中考试答题纸第I卷(共66分)一．选择题〔此题共10分〕每题2分，只有一个正确选项。12345二．选择题〔此题36分〕每题3分，只有一个正确选项。67891011121314151617三．选择题(此题共20分)，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122第II卷(共84分)四、〔此题共19分〕1、〔1〕_________，_________，〔2〕_________，________晶体，________键的________分子；_________。〔3〕_________，________晶体；________。2、(1)写出B的原子构造示意图，电子式。(2)晶体名称为，显性，离子方程式为。(3)〔举两例〕、。(4)化学式。五、〔此题共14分〕3、试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。4、〔1〕a、b、c，则其关系是〔2〕a、b、c，则其关系是〔3〕a、b、c，则其关系是〔4〕a、b、c，则其关系是六、〔此题共16分〕5、〔1〕平均反响速率为。〔2〕SO3的物质的量为。〔3〕SO2的转化率为，压强之比为。〔4〕化学平衡将；SO2的转化率将〔增大、减小、不变〕。七、〔此题共22分〕6、试答复以下：(1)写出B、G的构造简式：B;G(2)C分子中含有的官能团名称是，检验该官能团的方法是。(3)写出化学方程式：①②7、〔1〕A的构造简式是；B的构造简式是。〔2〕，反响类型反响；，反响类型。八、〔此题共15分〕1、2、上师大二附中高三化学期中考试答案第I卷(共66分)一．选择题〔此题共10分〕每题2分，只有一个正确选项。12345cbbcb二．选择题〔此题36分〕每题3分，只有一个正确选项。67891011bbcbda121314151617aabdbc三．选择题(此题共20分)，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122bdadb