无机化学复习题

.PAGEword范文 一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、某反应O3+NOO2+NO2，正反应的活化能为10.7kJ·mol-1，△rH=-193.8kJ·mol-1，则逆反应的活化能为204.5kJ·mol-1。（ ）2、反应的焓变值越大，反应速率越大。（）3、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2++7H+Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。（ ）4、烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一。（ ）5、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（）6、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变()7、按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C与S的电负性同为2.5，则CS2(g)是非极性分子，C-S键是非极性键。（ ）8、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）9、离子晶体的晶格能越大，熔点越低。()10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF,最终溶液呈血红色（）二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（ ）。N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=9.2kJ·mol-1；N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；O2(g)+N2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)△rH=18.4kJ·mol-1。2、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）。(A)一定是基元反应； (B)一定是复合反应；(C)无法肯定是否为基元反应； (D)对A来说是一个二级反应。3、反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△rHm>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（ ）。(A)增加CO2的分压； (B)升高温度；(C)增加CaCO3的量； (D)加入NaOH。4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（ ）。(A)△rG；(B)△rGm；(C)v；(D)转化率。5、有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是（ ）(A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；(B)加入催化剂，产物的量增加；(C)降低温度，不改变平衡；(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。6、当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则（ ）。(A)K·K=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。7、下列溶液中pH最小的是（ ）。(A)0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。8、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是（）。(A)Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变；(B)Cu2+的浓度不变，而Ag+的浓度增大；(C)Cu2+的浓度减小，而Ag+的浓度不变；(D)Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小。9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 10、下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。11、原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1<I2<I3<I4； (B)I1>I2>I3>I4；(C)I1<I2<<I3<I4； (D)I1>I2>>I3<I4。12、某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（ ）。(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。13、若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（ ）。(A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。14、下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。(A)CH4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。15、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。16下列物质中，沸点最高的是（ ）。(A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。17、下列离子极化率最大的是（ ）。(A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。18、下列过程的△rH在数值上等于晶格能的是（ ）。(A)NaBr(s)→Na+(s)+Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+Br2(g)。三．填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）1、某反应的rH<0，那么当温度升高时此反应的K将__________；反应物浓度增加时，则K将__________。2、甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。3、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电解质的标准溶度积常数随__而增大。4、表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_____________________，它是由__________实验事实总结出来的。5、f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。6、氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_______________________。7、成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________键。8、干冰中分子间主要存在_________力；I2的CCl4溶液系统中分子间存在_________力。9、根据价键理论可以推知[Ag(NH3)2]+空间构型分别为________；中心离子采用的杂化方式为________。四．问答题1、试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。(6分)2、半电池(Ⅰ)电极电势绝对值E(M2+/M)=0.126V,半电池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池,写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少?(共8分)五．根据题目要求，解答下列题目，1、已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。(共6分)2、利用下列fG数据计算AgCl的Ksp。(共6分)AgCl(s)==Ag+(aq)+Cl-(aq)fG/kJ.mol-1-109.7277.11-131.173、已知： I2+2e-2I- E=0.5345V Cu2++e-Cu+ E=0.159V K(CuI)=1.1´10-12计算反应：2Cu2++4I-2CuI+I2的标准平衡常数K。(共8分)一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、已知反应A→B的△rH=67kJ·mol-1，Ea=90kJ·mol-1，则反应B→A的Ea=-23kJ·mol-1。（ ）2、反应的△rG越小，反应速率越大。（）3、金属活动顺序是按E(Mn+/M)由小到大排列的。（）4、在碱性介质中发生的氧化还原反应，OH-有可能参与反应。（）5、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2++7H+Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。（ ）6、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍（）7、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）8、所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（）9、[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同（）10、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（ ）二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、下列各物质中，△fH≠0kJ·mol-1的是（ ）。(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。2、反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（ ）。(A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。3、基元反应A+1/2B→C，如果A、B浓度都增加到原来的4倍，那么，反应速率将增加到原来的（ ）。(A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。4、当温度一定，反应2A(g)+3B(g)5C(g)在进行过程中，下列各物理量中，发生变化的是（）。(A)△rG；(B)△rGm；(C)K；(D)k。5、反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（rHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）。(A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动；(B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动；(C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；(D)加入催化剂，只增大正反应速率。6、某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的K=（ ）。(A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。7、下列叙述中正确的是（）。(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。8、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 9、已知元素氯的电势图如下：其中氧化性最强的是（）。(A)ClO4-；(B)ClO3-；(C)HClO2；(D)HClO。10、下列电极电势最小的是（）。(A)E(Ag+/Ag)；(B)E(AgI/Ag)；(C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。11、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1<I2<<I3； (B)I1>I2>I3；(C)I1<<I2<I3； (D)I1>>I2>I3。12、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是。（）。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。13、下列叙述中正确的是（）。(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。14、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（ ）。(A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；(C)原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。15、对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（ ）。(A)氮；(B)氧；(C)氩；(D)氦。16、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。17、下列化合物中，含有极性键的是（ ）。(A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。18、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是（ ）。(A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。三．填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）1、已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，rH<0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。2、已知K(CaCO3)=2.810-9，如果在含有固体CaCO3的溶液中加入稀盐酸，那么CaCO3(s)将_______________________，其原因是_____________________________________。3、已知某元素的电势图：M4+M2+M+M;则E(M4+/M+)=_______V，能歧化的物种有________________。4、在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=____，当核外电子电离时，n2=______。5、第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。6、两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是_________________，如果形成键，则其轨道的重叠方式是_______________。7、干冰中分子间主要存在__________力；I2的CCl4溶液系统中分子间存在_________力。8、杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的___________________。9、根据价键理论可以推知[CuCl2]-空间构型分别为__________；中心离子采用的杂化方式为___________。10、配合物的价键理论是由科学家__________提出的，中心离子与配体之间是以________键结合的。四．问答题1、(本题8分)（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。2、半电池(Ⅰ)电极电势绝对值E(M2+/M)=0.126V,半电池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池,写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少?(本小题8分)五．根据题目要求，解答下列题1、100.0mL1.00mol·L-1的某一元弱酸(HA)与50.0mL0.40mol·L-1NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200.0mL，测得溶液的pH值为4.143，求弱酸的标准解离常数。(6分)2、已知773K时，2Mn+O2===2MnO；rG=-670kJ.mol-1，2C+O2==2CO；rG=-350kJ.mol-1。1773K时，2Mn+O2===2MnO；rG=-510kJ.mol-1，2C+O2==2CO；rG=-540kJ.mol-1。试计算在773K和1773K时反应：MnO(s)+C(s)==Mn(s)+CO(g)的rG，说明用C(s)还原MnO(s)诮在高温还是低温条件下进行？(共6分)3、反应C2H5Br(g)===C2H4(g)+HBr(g)在650K时k为2.010-5s-1，在670K时k为7.010-5s-1，求690K时的K。(6分)一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。（）2、在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。（）3、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。（）4、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（）5、酸式盐的pH值不一定大于7。（ ）6、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ）7、电池()PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池()8、波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（ ）9、卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。（ ）10、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数.（）二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△rG=102.6kJ.mol-1,则△fG(NO2,g)为（）(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。2、混合气体中，某组分的分压是指（）。(A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；(B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；(C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。3、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。4、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。(A)rS越负，反应速率越快； (B)rH越负，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。5、已知一给定反应的△rG，则下列各项中能确定的是（ ）。(A)任意状态下反应的方向； (B)同一温度下的标准平衡常数；(C)该反应的反应速率快慢； (D)某催化剂对该反应的作用6、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。7、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言,反应级数为（）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。8、不影响反应速率系数的因素是（）。(A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。9、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·L-1，则溶液pH值最小的是（）。(A)HAc-HCl混合溶液； (B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液； (D)NH4Cl-HAc混合溶液。10、下列叙述中正确的是（）。(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。11、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（）。(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。 12、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 13、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（ ）。(A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；(C)原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。14、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（ ）。(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。15、下列分子中存在键的是（ ）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。16、SiF4分子的空间几何构型为（）。(A)平面正方形；(B)变形四面体；(C)正四面体；(D)四方锥。17、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有s原子轨道和p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。18、决定共价键极性强弱的主要因素是（ ）。(A)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力； (D)成键原子间电负性差。三．填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）1、某反应的△rG=△fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为____________________________________________；某反应的△rG=-△fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为______________________________________________。2、用〉或〈填写下列中的空白：系统从外界吸收热量，△H____0；系统对环境放出热量，△H____0；3、反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)的△rHm>0。当p、V不变，增加反应物CO2的浓度，正反应速率系数将________；正反应速率将________；标准平衡常数将________；平衡将________移动。4、在一密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某温度达到平衡时，测得平衡浓度c(N2)=2.5mol·L-1，c(H2)=6.5mol·L-1，c(NH3)=3.8mol·L-1；则N2和H2的起始浓度分别为__________和__________。5、已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403； (2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669；则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=____________，其K的表达式为_____________________________________。6、反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一个基元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，rH=113kJ·mol-1，其正反应的速率方程式为___________________________________，逆反应的活化能为__________。7、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入几滴酚酞试液时，溶液呈________色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变________。此时，Ac-的标准水解常数变________，溶液的pH值变________。8、反应MnO4-+H++Cl-Mn2++Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在电池放电过程中浓度增大的离子有_________；浓度减小的离子有____；____；___。四．问答题(本大题共2小题，总计15分).(答案请写在答题纸上)1、半电池(Ⅰ)电极电势绝对值E(M2+/M)=0.126V，半电池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池，写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少?（共8分）2、原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？（7分）五．根据题目要求，解答下列各题1、在514K时，PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若将一定量的PCl5放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa；计算PCl5的分解分数为多少？（8分）2、①根据电极电势比较KMnO4；K2CrO7和MnO2与盐酸(1mol.l-1)反应而生成Cl2的反应趋势。(5分)已知：(φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，φ(Cl2/Cl-)=1.358V,φ(MnO2/Mn2+)=1.228V,)②若用MnO2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ）2、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（）3、酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH-存在,这个反应方程式是正确的。（）4、O(g)+2e-O2-(g)，rH=-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（）5、含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）6、0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%.（）7、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。（）8、已知K(ZnCO3)=1.410-11，K(Zn(OH)2)=1.210-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的

c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）9、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数.（）10、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、△fG(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1,则反应:2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG为（）。(A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。2、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（ ）。(A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。3、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。(A)rH越负，反应速率越快； (B)rG越小，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。4、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（ ）。(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。5、对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（）。(A)对反应物A2来说是一级反应； (B)反应级数是2；(C)无法肯定是否为基元反应； (D)反应一定是基元反应。6、对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是（ ）。(A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为（ ）。(A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)[K(HF)/0.100]1/28、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。9、已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推测Na的第一电离能应（ ）。(A)大于520.2kJ·mol-1；(B)小于418.8kJ·mol-1；(C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJ·mol-1。10、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。11、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（ ）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。12、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（ ）。(A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。13、下列物质极化率最小的是（ ）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。14、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。15、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(rHm>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。16、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是（）。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。17、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（ ）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。18、下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（ ）。(A)NO和NH3；(B)N2和H2；(C)N2和O2； (D)HCl和NH3。三．填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）1、某反应的△rG=△fG(HBr，g)，则所对应的化学反应方程式为______________________________________________；某反应的△rG=-△fG(HI，g)，则在所对应的化学反应方程式为____________________________________________。2、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=_____________J，若系统吸收了2.8×102J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U=______________J。3、PCl5的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在5.0L密闭容器内盛有1.0molPCl5。某温度下，平衡时有0.75mol分解，则其分解分数为__________，PCl5的浓度为_________________mol·L-1。4、反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△rHm>0。当p、V不变，降低温度，则正反应速率系数将______；正反应速率将______；标准平衡常数将______；平衡将______移动。5、0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_____7，c(CO32-)_____0.1mol·L-1。（填入>、<或=）6、已知下列反应的标准平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K, S(s)+O2(g)SO2(g)K，则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K表达式为_____________________________，K与K和K的关系为____________________。7、反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一个基元反应，正反应的活化能为114kJ.mol-1，rH=113kJ.mol-1,其正反应的速率方程式为______________,逆反应的活化能为_____。8、对于Ag+的浓差电池：()AgAg+(0.010mol·L-1)Ag+(1.0mol·L-1)Ag(+)放电停止时，两半电池中，c1(Ag+)_____c2(Ag+)，电池反应的标准平衡常数K=________。9、氨溶于水后，通过NH3中氮原子上的________电子与水的H+的1s空轨道键合而成NH4+，同时使水游离出________离子，而呈弱碱性。四．问答题(本大题共2小题，共计18分)(答案请写在答题纸上)1、原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？(8分)2、试从以下几个方面简要比较键和键：(10分)(1)原子轨道的重叠方式；(2)成键电子的电子云分布；(3)原子轨道的重叠程度；(4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。五．根据题目要求，解答下列各题1、在体积为3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下进行反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡时CO的转化率为多少？(6分)2、在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），已知：(K(Ag2CrO4)=1.110-12，K(AgCl)=1.810-10)(共10分)问：(1)哪一种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。（）2、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。（）3、在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c1.010-5mol·L-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。（）4、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（）5、已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。（）6、反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数相等（）7、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。（）8、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ）9、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此时溶液中c(Ag+)=4.710-6mol.L-1,c(CrO42-)=5.010-2mol.L-1,则K(Ag2CrO4)=1.110-12。()10、电池()PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池。（）二．选择题（选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（ ）。(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。2、在下列各反应中，△rG=△fG(CO2,g)的是（ ）。(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)； (D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。3、下列叙述中正确的是（）。(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。4、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（ ）。(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。5、对于rGm<0的反应，采用催化剂可以使（ ）。(A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。6、化学反应达到平衡的标志是（）。(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。7、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（）。(A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=K(300)。8、反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1,Ea(逆)=nkJ·mol-1,则反应的△rHm=（）。(A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。9、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。10、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。11、欲使FeS固体溶解，可加入（）。(A)盐酸；(B)NaOH溶液；(C)Fe