高中化学新人教版必修第一册第1章第2节离子反应第2课时作业

离子反应第2课时一．选择题1．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水2．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解 B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2 C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气 D．Cu丝在Cl2中燃烧3．下列溶液不能与Ba（OH）2反应的是（）A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．硝酸铁溶液 D．氯化铵溶液4．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（）A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④5．将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是（）A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Ca（ClO）2 D．Na2SiO36．下列反应不能发生的是（）A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO47．下列反应能用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量盐酸反应 B．碳酸钠与少量硫酸溶液反应 C．碳酸钡与足量醋酸溶液反应 D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应8．下列化学反应可以用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应 C．醋酸和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氢氧化钠溶液反应9．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、S2﹣、NO3﹣、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2﹣、SO42﹣ C．Al3+、NH4+、K+、SO42﹣ D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3﹣10．某溶液中存在大量的OH﹣、SO42﹣、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NO3﹣ B．NH4+ C．Cu2+ D．Ba2+二．填空题11．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有存在。（3）当溶液中有和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12．某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是，乙厂的废水含有的三种离子是．13．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．14．现有如下十种物质：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序号回答下列问题：（1）以上物质能导电的有；（2）溶于水后其水溶液能导电的有；（3）属于非电解质的有；（4）属于电解质的有，其中属于强电解质的有，属于弱电解质的有．

参考答案一．选择题1．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A、二者不能反应，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；故选：B。2．【分析】根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．【解答】解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选：B。3．【分析】A．氢氧化钡溶液和氯化钠溶液不反应；B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜；C．硝酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．氯化铵溶液和氢氧化钡反应生成一水合氨；【解答】解：A．氢氧化钡溶液和氯化钠溶液不反应，故A正确；B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．硝酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀，2Fe（NO3）3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3Ba（NO3）2，故C错误；D．氯化铵溶液和氢氧化钡反应生成一水合氨，Ba（OH）2+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O，故D错误；故选：A。4．【分析】离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子．【解答】解：离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故③和⑤正确。复分解反应无单质参与，①错误。酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加，②错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，④错误。故选：B。5．【分析】A．碳酸的酸性小于盐酸；B．足量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙；C．足量二氧化碳与次氯酸钠反应生成HClO和碳酸氢钠；D．足量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。【解答】解：A．碳酸的酸性小于盐酸，则二氧化碳与氯化镁溶液不反应，无现象，故A选；B．足量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应先生成碳酸钡沉淀，继续通入生成碳酸氢钡溶液，观察到澄清溶液，故B不选；C．足量二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入生成HClO和碳酸氢钙，观察到澄清溶液，故C不选；D．足量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，观察到白色沉淀生成，故D不选；故选：A。6．【分析】根据复分解反应的条件即有气体或者沉淀或者有弱电解质生成判断。【解答】解：因为复分解反应发生的条件即有气体或者沉淀或者有弱电解质生成，而A有气体生成，B、C有沉淀生成，D既没有气体、沉淀又没有弱电解质生成，所以不能发生，故选：D。7．【分析】离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与过量强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此结合离子方程式的书写原则分析。【解答】解：A．碳酸氢根离子不能拆开，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，不能用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故A错误；B．碳酸钠与少量硫酸溶液反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，其离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，不能用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；C．碳酸钡与醋酸反应的离子方程式为BaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ba2+，不能用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故C错误；D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选：D。8．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，注意酸不能为醋酸，反应生成的盐不能为难溶物，据此判断。【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钙反应生成污染物硫酸钙和水，其离子方程式为：2H++SO42﹣+Ca2++2OH﹣＝CaSO4↓+2H2O，故B错误；C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；D．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，可以用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D正确；故选：D。9．【分析】A．碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀；B．铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。【解答】解：A．CO32﹣与Ca2+生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、S2﹣之间发生相互促进的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、NH4+、K+、SO42﹣相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。10．【分析】A．硝酸根离子不与题干三种离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铜离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。【解答】解：A．NO3﹣不与OH﹣、SO42﹣、Na+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+与SO42﹣生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。二．填空题11．【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液含有Ag+离子时，Cl﹣不能大量存在。【解答】解：（1）当溶液中有大量H+存在时，CO32﹣与H+反应生成气体而不能大量存在；故答案为：CO32﹣；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为：SO42﹣、CO32﹣；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42﹣、CO32﹣不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl﹣不能大量存在，故答案为：Ag+。12．【分析】甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，以此来解答．【解答】解：甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：OH﹣、Cl﹣、K+；Ag+、Fe3+、NO3﹣．13．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）①硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子；②可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应；③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水．【解答】解：（1）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融的烧碱存在自由移动的离子，能导电，是电解质；③干冰是固态二氧化碳，二氧化碳自身不能电离，不能导电，是非电解质；④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但氨水中存在自由移动的离子，能导电；⑤碳酸氢钠固体不导电，在水中能导电，是电解质；⑥盐酸中存在自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；⑧氯化钠晶体不导电，在水中能导电，是电解质；⑨纯硫酸不导电，在水中能导电，是电解质；故能导电的是：①②④⑥，属于电解质的是：②⑤⑧⑨，故答案为：①②④⑥、②⑤⑧⑨；（2）①硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；②可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O．14．【分析】（1）含有自由移动离子或电子的