高中化学必修一3-2几种重要的金属化合物第三课时学案

集宁一中高一年级化学学科导学案编号：高班姓名：学习小组：课题：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时主编：王金莲主审：孙波…………………………....学习目标：1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。4.培养学生独立分析问题的能力。预学案用三分钟时间通读P59-62，做到对铁的化合物有所了解。完成课本P59-62的相关问题及以下自测题。(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价为混合物。()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。()(3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。()(4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。()(5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。()(6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。()探究案设疑互探展示评价用四分钟的时间独立完成右边的问题，两分钟小组讨论，口头展示。一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁元素的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和，居第位，主要以价和价化合物的形式存在。2．铁的氧化物化学式（俗名）FeO（无）Fe2O3（）Fe3O4（）颜色和状态色粉末色粉末色晶体铁的价态价价＋2价、＋3价水溶性与盐酸反应FeO＋2H＋Fe2O3＋6H＋Fe3O4＋8H＋与还原剂反应高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成Fe3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性稳定性在空气中易转化为与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe(OH)3＋3H＋=制备Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓转化化学方程式现象白色沉淀迅速变为色，最终变为色二、铁盐和亚铁盐铜盐溶液变红色氯水无变化KSCN溶液溶液变红色；Fe2+KSCN溶液1．铁盐和亚铁盐溶液变红色氯水无变化KSCN溶液溶液变红色；Fe2+KSCN溶液(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：Fe3+ (2)Fe2＋与Fe3＋的转化：，2．铜盐（P62）质疑案1．Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？写出该反应的离子方程式。2．利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？3．能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗？Fe(OH)3能通过化合反应得到吗？精讲案三、铁的重要化合物1、铁的氧化物（FeO，Fe2O3，Fe3O4）2、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）3、铁盐和亚铁盐Fe2＋Fe3＋观察法浅绿色棕黄色加碱法(NaOH)①现象：白色沉淀eq\o(→,\s\up7(迅速))灰绿色eq\o(→,\s\up7(最终))红褐色沉淀②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色)加盐法(SCN－)①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：