河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017～2018年度第二学期期末考试一试题高二化学可能用到的相对原子质量C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ba137一、选择题（共25题，每题2分）1.以下生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A.大豆油B.味精C.紫沙壶D.面巾纸2．古诗词是先人为我们留下的可贵精神财产。以下诗句不波及氧化复原反响的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．赴汤蹈火浑不怕，要留清自在人间3．以下相关化学用语的表示正确的选项是（

）A．N2的电子式：

B．CH4的比率模型：C．中子数为

45的溴原子：：4535Br

D．对羟基苯甲酸的分子式：4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A.2：1B.1：2C.2：3D.1：35．以下相关表达正确的选项是（）．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质必定是强电解质．强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的6．对于一些重要的化学观点有以下说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混淆物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反响都属于离子反响。此中正确的选项是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是：＋－＋A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag＋2H＋NO3＝Ag＋NO2↑＋H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NAB．4g2H2中所含的质子数为4NAC．1mol

甲醇中含有

C﹣H

键的数量为

4NAD．常温常压下，

22.4L的

NO2和

CO2混淆气体含有

2NA

个氧原子9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－10．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所采用的除杂试剂和分别方法都正确的()被提纯的物质除杂试剂分别方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末经过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤11.以下图示与对应的表达正确的选项是16a能]14量)12b－X(无催c10g化剂lc－8有=[反响物X6醋酸p4生成物2盐酸0生成物

V(AgNO3)/mL甲

乙

丙

丁A．图甲表示有无催化剂的反响，加催化剂能够改变反响的焓变B．图乙表示等浓度等体积的

NaCl、NaBr

及

NaI

溶液分别用

AgNO3溶液滴定曲线，

a为Cl－C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用

NaOH

溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙D．图丁表示必定温度下，水溶液中

H＋和

OH－的浓度变化曲线，

b→a可能是加

FeCl3溶液致使12.短周期主族元素、

Y、、W

的原子序数挨次增大。原子的最外层电子数是层电子数的

3倍，的焰色反响显黄色。和

W形成化介物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是

(

)A.简单离子半径：

<B.与

W属于不一样周期、不一样主族元素C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为

8D.和W形成化合物的水溶液与

Y单质反响，能生成

W单质13.已知NO和O2转变为NO2的反响机理以下：①2NO(g)

N2O2(g)(快)

△H1<0

均衡常数

1②N2O2(g)+O2(g)

2NO2(慢)

△H2<0

均衡常数

2(

)A.2NO(g)+O

2(g)

2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)K1B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的均衡常数=K2C.反响②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反响速率D.反响过程中的能量变化可用图a表示14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过以下流程冶炼铝：以下说法正确的选项是( )①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶B.a、b中铝元素的化合价不一样C.③中可通入过度的

CO2D.④进行的操作为过滤、清洗、灼烧，且

d为A1C1315．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反响：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则以下说法正确的选项是（

）A．该反响中

Na2O2既是氧化剂又是复原剂，

O2是复原产物B．

4molNa2O2在反响中共获得

6NA个电子C．若

Fe2+失掉

4mol电子，生成氧气的体积约为

22.4LD．反响过程中能够看到白色积淀先转变为灰绿色后转变为红褐色16．要证明某溶液中不含

Fe2+而可能含有

Fe3+，进行以下实验操作时最正确次序为

(

)①加入足量氯水A．①③

②加入足量碘水B．③②

③加入少许SCN溶液C．③①

D．①②③17．将浓度为

0.1mol·L-1

HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是

(

)A．c(H+)

B．a(HF)

C．

D．18．.向三份

0.1mol·L－1CH3COONa

溶液中分别加入少许

NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽视溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化挨次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大19．某有机物的构造简式以以下图所示，则以下相关说法中正确的选项是A．有机物的分子式为C12H15O3B．分子中含有1个手性碳原子C．在必定条件下能发生加成、代替、消去等反响D．在Ni作催化剂的条件下，1mol最多能与5molH2加成20.能用酸性高锰酸钾溶液鉴其余一组物质是( )A.乙烯乙炔B.苯己烷C.苯甲苯D.己烷环己烷21、某有机物的构造如右图它的同分异构体中属于芬芳酸的有( )A.8种B.10种C.12种D.14种22.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向此中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过度，以下关系图正确的选项是( )23．以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A．用图1装置制取并采集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除掉NO2中的NOC．用图3所示装置可分别CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间察看其颜色24．以下相关实验操作、现象、解说或结论都正确的选项是( )选实验操作现象解说或结论项A充分汲取了Na2SiO3饱和溶液的小小木条不焚烧Na2SiO3可作木条，沥干后放在酒精灯外焰加热防火剂B让H2在充满Cl2的集气瓶中焚烧集气瓶口上H2、Cl2化合生方有白烟生成成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2拥有漂白性D除掉表面氧化膜的铝箔，在酒精灯铝不可以滴落下铝熔点高，没上充分加热能融化25.将13.6gCu和Cu2O构成的混淆物加入250ml—定浓度的稀硝酸中，固体完整溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成积淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子积淀完整。以下说法正确的选项是( )A.原固体混淆物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1C.产生的NO的体积为2.24LD.反响后节余硝酸的物质的量为0.1mol二、非选择题（共50分）26．（9分）将必定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，二者恰巧完整反响，测得反响后溶液中有三种含氯元素的离子，此中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求达成以下问题1）该反响的离子方程式为___________________________________________。（2）该反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反响中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各样离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽视水的电离及离子的水解)。阳离子＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+阴离子Cl－CO32-NO3-SO42-SiO32-I－甲同学欲研究废水的构成，进行了以下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有积淀生成，且离子种类增添。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃察看，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过度盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变为红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色积淀生成。请推测：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中必定不含有的阳离子是______。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。(3)甲同学最后确立原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应当呈________性，原由是________________________(请用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中波及的离子方程式为___________________________________________________________。充分反响后过滤，清洗，灼烧积淀至恒重，获得的固体质量为________g。28.（13分）某课外活动小组为了查验Na2O2与水反响的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)。(1)检查装置A气密性的方法是___________________________________。(2)装置B中的现象为_______________________，说明装置A中有_________生成。(3)反响达成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为__________________________，说明装置A中有____________生成。(4)写出Na2O2与水反响的离子方程式_____________________________________。29.（12分，选做题）芬芳化合物A（O）在必定条件下能够发生如以下图所示的转变（其余产物和水已略去）。OCCHCH2ClCOO请回答以下问题：（1）．请写出A中包括的官能团的名称：。（2）．有机物C能够由乳酸（CH3CHCOOH）经过几步有机反响制得，此中最正确的序次是（）OHA．消去、加成、水解、酸化B．氧化、加成、水解、酸化C．代替、水解、氧化、酸化D．消去、加成、水解、氧化（3）．写出由E制得F的化学方程式：。（4）．1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反响耗费氢氧化钠mol，写出该反应的化学方程式：。30.（12分,选做题）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛。回答以下问题：1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间能够形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子构造角度剖析，原由是

________________。（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及原由

_____________________。GeCl4

GeBr4

GeI4熔点/℃

-49.5

26

146沸点/℃

83.1186

约

400（4）Ge单晶拥有金刚石型构造，此中

Ge原子的杂化方式为

_______________________，微粒之间存在的作使劲是

_____________。高二期末考试化学答案一、选择题1—5DDBAD6—10BDACC11—15DBCCB16—20CCABC21—25DCCAD二、非选择题26．（9分）1）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O2）7：33）27．（16分）(1)＋、NH4+、Cu2＋（2分）(2)6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分）(3)Mg2＋、Al3＋（2分）Cl－、NO3-、SO42-、I－（2分）酸（2分）Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋（2分）(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O（2分）0.4（2分）28．（13分）(1)封闭止水夹，翻开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再降落，则说明装置A的气密性优秀（2分）(2