2019年沪教版中考化学一轮复习7质量守恒定律与化学方程式学案

一轮复习-7质量守恒定律与化学方程式【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的看法从微观上解说守恒的原由2、知道书写化学方程式要恪守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。【学习要点】1.理解质量守恒定律的内涵书写化学方程式及配平【学习难点】1.理解质量守恒定律的内涵书写化学方程式及配平【学习过程】一、回首、预习与沟通(一)、质量守恒定律1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。2.质量守恒的原由：反响前后__________，__________，__________不变，3．使用范围质量守恒定律只合用于_________变化，不合用于_______变化。质量守恒定律指“质量”守恒，不包含其余方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反响的物质的质量和非反响生成的物质的质量_______(“能”或“不可以”)计入“总和”中。4．考证明验：当有气体参加反响或反响有气体生成时，该反响一定在__________容器内进行才能考证质量守恒定律。5．应用解说反响前后物质的质量变化及用质量差确立某一物质的质量。推测反响物或生成物的化学式。(3)确立物质的构成元素。(4)进行各物质间量的计算。(二)、化学方程式1．书写原则：(1)一定恪守______________。(2)一定按照______________。2．书写步骤将________的化学式写在左侧，将__________的化学式写在右侧，中间用短线连结，并在短线上方注明______________。在化学式的前边配上适合的数字使短线两边各_________的个数相等，表现出_________________，而后将短线改为___________。(3)若反响中有气体或积淀生成，应当在该化学式右侧注明“_____”或“_______”；假如反响物也有气体或不溶性固体，则不必注明。3．化学方程式的含义1(1)“质的意义”：表示、、(2)“量的意义”：表示反响物与生成物各物质之间的；(3)“粒子的个数比”：表示反响前与反响后粒子间的。二、合作、商讨与点拨活动一：将必定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个关闭的容器中引燃，测得反响前后各物质的质量以下表：物质丙醇氧气水二氧化X碳反响前质量/g6.012.8000反响后质量/g007.28.8a以下判断正确的选项是()A．表中a的值为2.8B．X必定是该反响的催化剂C．X可能含有氢元素D．若开端时氧气的质量是14.4g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在必定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量以下：物质ABCD以下说法不正反响前的质量19.78.731.60.4确的是/g( )反响后的质量X17.403.6A．X的值为/g39.4B．该反响为分解反应C．反响过程中，B与D的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2活动二：以下化学方程式切合事实且书写正确的选项是( )A．向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．铁丝在氧气中焚烧的反响：点燃4Fe+3O====2FeO223高温D、高温煅烧石灰石制取生石灰CaCO3====CaO+CO2练习2:以下应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的选项是()A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2HO===2HO＋O↑2222C．用熟石灰办理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O高温D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO活动三：配平方程式（1）N2+H2——NH3（2）C2H4+O2——CO2+H2O3）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl（5）CO+FeO—Fe+CO2（6）CO+FeO—Fe+CO22334练习3：依据信息写出化学方程式：2(1)打火机中的燃料C4H10完整焚烧：。(2)手机、笔录本电脑等电子产品中使用的锂电池拥有体积小、放电时间长等长处，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。:。(3)大海中资源丰富，如碘(I2)的获取可将海藻、海带经办理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反响而获取。该反响的化学方程式为:。一些豆科植物能将空气中的氮气转变为能被作物汲取的氮的化合物，其反响可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳:。(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO复原为水和氮气。该反响的化学方程式为:。练习4：写出反响的化学方程式。⑴过氧化氢制取氧气；⑵实验室制取二氧化碳；⑶查验二氧化碳的反响；⑷氯酸钾制氧气。（5）实验室用高锰酸钾制氧气。（6）碳酸氢铵受热分解。三、总结、反省与提高化学反响前后必定不变的有；必定变的有；可能变的有。四、自检、反应与稳固【讲堂检测】1、书写化学方程式一定恪守质量守恒定律，其实质原由是( )A．参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和B．在化学反响前后原子的种类没有改变C．在化学反响前后原子的质量没有变化D．化学反响前后，原子的种类不改变，原子的数量没有增减，原子质量也没有变化2、在化学反响前后，以下诸项中必定没有变化的是()原子数量分子数量元素种类物质种类物质状态原子种类A．B．C．D．3、如图表示四种物质的密闭容器中反响一段时间后质量的变化，则其化学反响表达式是（）A．a+b→c+dB．c→a+bC．a+bcD．ca+b4、在以下反响2AB+B==C中，C的化学式为( )A．AB2B．A2BC．A2B4D．A4B25、在反响2KClO2KCl+3O2的各物质中，属于单质的有，属于氧化物的有3，属于化合物的有。（填写化学式）6、将17克双氧水溶液和3克MnO的混淆物放入试管内，至不再有气体产生时试管内节余物质量为18.423克，则反响生成氧气克，节余混淆物中MnO克。27、在化学反响2Mg+O22MgO中，反响物与生成物的质量比：Mg∶O2∶MgO=8、给以下方程式配平（1）Cu(OH)COCuO+HO+CO（2）Fe+O2FeO2232234（3）WO3+H2W+H2O（4）CH4+O2H2O+CO2【课后作业】1、在化学反响A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰巧完整反响，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为()A．1∶3B．3∶1C．2∶3D．3∶22、有以下反响：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰巧完整反响生成12.7克C，现要获取0.4克D，则所需A的质量为()A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．没法计算3、质量同样的碳、硫、磷分别在氧气中充分焚烧，耗费氧气的质量最多的是( )A．碳B．硫C．磷D．同样多4、3克红磷在3克氧气中焚烧，生成的五氧化二磷质量()A．6克B．大于6克C．小于6克D．没法判断5、以下物质间的反响，属于置换反响的是()A．H+CuOCu+HOB．CH+2O2CO+2H2O2242C．2NaOH+CuSO===Cu(OH)2+Na2SOD．2HO2H2+O24426、以下四个反响的生成物都是C，假如C的化学式为A2B5，则该反响的化学方程式为（）A．2AB+B2═2CB．3AB2+B2═2CC．4AB2+B2═2CD．AB2+4B2═2C7．以下图形象地表示某反响前后反响物与生成物分子及其数量的变化，此中“”“”“”分别表示A、B、C三种不一样的分子。该反响的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )A．4∶3∶1B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶l∶38．在一个密充分物质XYZQ闭容器中有反响前质量／g410121四种物质，反响后质量／g0121待测在必定条件下反响后，测得反响前后各物质的质量以下：已5知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则以下推断正确的选项是()A．反响后Q的质量为10gB．反响中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反响后生成15gZD．该反响方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶39．常用焚烧法测定有机物的构成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完整焚烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的构成有以下推测：①必定含C、H元素②必定不含O元素③可能含O元素④4必定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的选项是( )A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤10．加热16g高锰酸钾一段时间后,称得节余固体的质量为14.4g,固体节余物的成分是( )A．K2MnO4MnO2B．