2023高考化学复习选择题

2023年化学考题预测选择题〔6-12，每题6分，共42分〕第六题〔化学与生活、环境和工业〕：1．以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是A．开展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，开展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。以下说法不正确的选项是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。以下说法正确的选项是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用4.以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的根本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．减缓温室气体排放是2023年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反响不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵6．以下做法不能表达低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购置本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料7．以下有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗8.节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时〞熄灯活动D.推广使用煤液化技术9.垃圾分类有利于资源回收利用。以下垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类10.化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间燃烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤11.化学与生产、生活密切相关。以下表达正确的选项是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体12以下关于化学与生产、生活的认识不正确的选项是〔

〕

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺13.以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷第七题〔原电池、电解池与金属防护〕铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是〔〕A正极反响为：Zn—2e-=Zn2+B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极3.结合右图判断，以下表达正确的选项是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反响均是Fe-2e-=Fe2＋C.I和II中正极反响均是O2+2H2O+4e-=4OH―D.I和II中分别参加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O2＋2H2O＋4e-4OH－C．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为Cu－2e-=Cu2＋5.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。以下表达不正确的选项是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因局部电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反响速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是〔

〕A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反响为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑8.一种充电电池放电时的电极反响为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是A.H2O的复原B.NiO(OH)的复原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,以下有关该电池的说法不正确的选项是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe〔OH〕2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni〔OH〕2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O第八题〔离子方程式与离子共存问题〕复习重点〔1〕增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、发生氧化复原反响等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……〞。2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓〔微溶〕；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反响的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。考前须知：1．首先必须从化学根本概念和根本理论出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存〞的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化复原反响，以及在一定条件下一些微粒〔离子、分子〕可形成络合离子等。“离子共存〞的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比拟、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存〞问题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：④注意题目要求“一定大量共存〞、“可能大量共存〞还是“不能大量共存〞等要求。3．审题时还应特别注意以下几点：〔1〕注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3++NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根离子〔如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-〕既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：⑴所考查的化学反响均为中学化学教材中的根本反响，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉局部反响等。(2)所涉及的化学反响类型以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主。⑶一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复。4．离子方程式正误判断规律〔八“看〞〕⑴看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。⑵看“=〞“≒〞“↑〞“↓〞等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+⑷看是否漏掉离子反响。⑸看电荷是否守衡。⑹看反响物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。⑻看物料是否守衡②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe〔SCN〕２＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。1.以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－2.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．NH4＋、K＋、S2－、Br－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－3.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S24.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)5.以下各组离子，能够在溶液中大量共存的是：A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－6.以下离子方程式正确的选项是A．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；D．Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.7.以下离子方程式正确的选项是A．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反响：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2OC．将1～2mL氯化铁饱和溶液参加到20mL沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O8.以下离子方程式正确的选项是A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2OC．H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中参加Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑9.以下离子方程式的书写正确的选项是A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中参加足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O10.以下离子方程式书写正确的选项是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL〔S.T.P〕Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br211.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－12.常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－13.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.FeCl3溶液与Cu的反响：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反响：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反响：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－14.能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O第九题〔物质的制备、别离与提纯、鉴别与检验〕-新题型1．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O2.除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3．以下鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4..以下与处理方法对应的反响方程式不正确的选项是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O5.以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6以下说法不正确的选项是A．变色硅胶枯燥剂含有CoCl2，枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须枯燥或润洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。以下说法正确的选项是A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中假设改为参加4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是A、将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9.以下试验现象预测正确的选项是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl11.以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中参加适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大第十题〔有机根底知识〕1.以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸2.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如下图:以下表达正确的选项是A..M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2mol发生反响C.M与足量的溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反响能生成2mol3.以下有机物命名正确的选项是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷 C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4．以下表达错误的选项是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反响，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,那么碳的质量分数是〔〕A.B.C.D.6.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。以下说法正确的选项是〔〕A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素7.以下对有机物结构或性质的描述，错误的选项是〔〕A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反响B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反响其一溴取代物只有一种8.以下化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：〔〕A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷9.以下化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反响的是〔〕A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯10.以下说法不正确的选项是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽11.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。以下说法不正确的选项是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反响D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性12.以下说法正确的选项是A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇13.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素A1。以下说法正确的选项是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反响C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体14.以下与有机物结构、性质相关的表达错误的选项是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反响生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反响生成一氯甲烷与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15.以下关于有机化合物的认识不正确的选项是〔

〕A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反响属于取代反响16以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯17.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕A.6种B.7种C.8种D.9种18..以下反响中，属于取代反响的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④第十一题〔无机推断〕1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是A．金属性：YZB氢化物的沸点：C．离子的复原性：D原子及离子半径：2.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A．某纳盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素3.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系〔局部生成物和反响条件略去〕以下推断不正确的选项是A．假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响B．假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原C．假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，那么A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的复原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第十二题〔化学平衡〕1.某温度下，H2〔g〕＋CO2〔g〕≒H2O〔g〕＋CO〔g〕的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2〔g〕和CO2〔g〕，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c〔H2〕/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 以下判断不正确的选项是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c〔CO2〕是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢2．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol，乙中参加HI0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中参加0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol3.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H＞04.反响：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。以下说法正确的选项是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反响进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的〔Δn(0℃)/Δn(20℃)=1〕5.以下说法正确的选项是A.一定温度下，反响MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反响NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.对于反响2H2O2＝2H2O＋O2↑,参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率6.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1＞t2〕:反响时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反响在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响7.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是〔

〕

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．参加适量的醋酸钠固体

C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度8.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。以下判断正确的选项是〔

〕

A．往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反响△H>0

D．25℃时，该反响的平衡常数K＝2.29.对于可逆反响，在温度一定下由H2〔g〕和I2〔g〕开始反响，以下说法正确的选项是A.H2〔g〕的消耗速率与HI〔g〕的生成速率比为2:1B.反响进行的净速率是正、逆反响速率之差C.正、逆反响速率的比值是恒定的D.到达平衡时，正、逆反响速率相等补充题型〔元素化合物〕1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2COC．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO32．以下表达正确的选项是A．金属与盐溶液的反响都是置换反响B．阴离子都只有复原性C．与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键3.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的复原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5.以下表达正确的选项是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu6.以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质〔见图4〕。以下说法正确的选项是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反响D.图4所示转化反响都是氧化复原反响8.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反响D.气态氢化物比甲烷稳定9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al10.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。以下说法正确的选项是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素11.下表各选项中，不能利用置换反响通过Y得到W的一组化合物是〔

〕

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2别离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉〞CO2，其根本过程如以下图所示〔局部条件及物质未标出〕。以下有关该方法的表达中正确的选项是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反响别离〞环节中，别离物质的根本操作是蒸发结晶。过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品其他1.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1以下说法正确的选项是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-12.以下说法不正确的选项是A．化学反响有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多但它对物质熔点、沸点有较大影响而对溶解度无影响D．酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3.以下说法不正确的选项是A．冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15％的氢键B．一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。假设参加少量醋酸钠固体，那么CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol-1－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ·mol-1。CO(g)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol-1。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol-1。那么4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0kJ·mol-14.9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反响，转移2nA个电子5.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的选项是A、升高温度，溶液的pH降低B、c〔Na＋〕=2c〔SO32―〕+c〔HSO3―〕+c〔H2SO3〕C、c〔Na＋〕+c〔H＋〕=2c〔SO32―〕+2c〔HSO3―〕+c〔OH―〕D、参加少量NaOH固体，c〔SO32―〕与c〔Na＋〕均增大6.以下有关化学用语表示正确的选项是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA8.以下图示与对应的表达相符的是A.图5表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80

℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t时反响物转化率最大9.以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中参加等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再参加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711.依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是〔

〕A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．假设M＋和R2－的核外电子层结构相同，那么原子序数：R>M12.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如以下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml13.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关的表达中错误的选项是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数14.：2Zn〔s〕+O2〔g〕=2ZnO〔s〕△H=-701.0kJ·mol-12Hg〔l〕+O2〔g〕=2HgO〔s〕△H=-181.6kJ·mol-1那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕=ZnO〔s〕+Hg〔l〕的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-115.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA16..某反响的△H=+100kJ·mol-1，以下有关该反响的表达正确的选项是A.正反响活化能小于100kJ·mol-1B.逆反响活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反响活化能不小于100kJ·mol-1D.正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·mol-117.以下表达正确的选项是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠参考答案第六题1解析：所谓低碳经济，是指在可持续开展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，到达经济社会开展与生态环境保护双赢的一种经济开展形态。开展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和开展绿色化学，都符合低碳经济。答案：D2解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。答案：C3此题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续开展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，此题选D项。4此题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，此题选D项。5.此题考查反响中产生的温室气体。A项，制玻璃的反响为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反响可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反响生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。6.解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能表达，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能表达，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能表达，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能表达低碳思想，符合要求。答案：D易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳〞的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。7．答案：A解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。8答案：D解析：此题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时〞熄灯活动有效的节约的能源，C项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。9.B解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。10.B【分析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不平安状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间燃烧秸秆污染环境，浪费资源，已在局部地区成为影响人们日常生活的公害。11.【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。【答案】D12【解析】答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。13.[答案]A命题立意：考查学生的化学根本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度解析：此题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。第七题1.解析：Zn是负极，故A错；电池总反响和没有形成原电池的氧化复原反响相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。答案：BC2.答案：D解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反响应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。3.A解析：题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A对；I中负极反响式为：Zn-2e-=Zn2＋，B错；II中正极反响式为：2H＋+-2e-=H2↑，C错；I中没有Fe2＋，D错；选A。4.NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反响为：Fe-2e-=Fe2＋〔发生氧化反响〕正极电极反响为：O2+2H2O+4e-=4OH―〔发生复原反响〕在液滴外沿，由于Fe2＋+2OH―=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环〔b〕.假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反响为：Fe－2e-=Fe2＋。又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl－应由b区向a区迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。答案：B5.解析：A、发生置换反响，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误6.【解析】电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，假设未通电，不存在自发进行的氧化复原反响，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，那么反响的速率就不会改变，故升高温度对反响的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。【答案】C7.【解析】答案：C考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练屡次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反响为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑。再写出其电极反响如下：〔—〕2Li—2e—＝2Li+〔+〕2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。8.[答案]D命题立意：考查二次电池中的氧化复原问题解析：由题中给出的电极反响可判断出做原电池时，H2是复原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被复原，那么充电时H2是复原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反响，所以“NiO(OH)2的氧化〞正确。9.解析：由放电时的反响可以得出铁做复原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反响Fe+2OH--2e-=，所以电池充电过程中阴极反响为-=Fe-2,因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。答案：C第八题1.A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O答案：E2.题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag＋与I－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。答案：A、C3.A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC中NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD中ClO－具有强氧化性，S2－具有复原性，发生氧化复原反响答案：B4.此题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－与H＋不能大量共存，发生反响：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有复原性)发生氧化复原反响，因此该组不合题意，但凡含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。此题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。答案：B5.解此题的关键在于熟悉离子反响、盐类水解、氧化复原反响的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。以下各组离子，因为发生以下反响不能大量共存。A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OE组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OH组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑F组：能大量共存答案：F6.解析：Ｂ中不管CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。答案：Ａ、D7.解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O；D中氢碘酸有复原性，要复原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O答案：B、C8.解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；C应为2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑；D应为Cu2+＋S2－＝CuS↓答案：A9.解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O；C中CO2足量应生成HCO3－。答案：D10.解析：A中SO32－要被HClO氧化；D中Cl2少仅氧化Fe2+答案：B、C11.解析：A.H＋、I―、NO3―、三者发生氧化复原反响；H＋，SiO32－生成沉淀。B.Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反响12.C【分析】此题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子复原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反响产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。13.B【分析】此题是根本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物根底和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒〔元素、电子、电荷〕等。B.NO2与水的反响生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对局部学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。14.解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2缺乏产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。答案：D第九题1.解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HCl＞H2O2，HCl先反响)，D错。答案：A2.答案：A解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，参加氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应参加硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有复原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法别离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反响，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以别离两者，D对。3.解析：Al3+和Mg2+与氨水反响都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C4.B解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物为N2和CO2，B错；明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体，C正确；烃完全氧化生成CO2和H2O，D正确；选B。5.解析：在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项成立；B项得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项成立；同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项成立；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，C项明显错误；选C。6.A选项，变色硅胶枯燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒