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7.2常有的酸和碱(第4课时)课题7．2常有的酸和碱（第4课时）教课时间1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；教课目的2.初步认识常有的复分解反响。3.知道碱溶液拥有某些共性的原由。教课要点碱的化学性质和复分解反响教课难点碱的化学性质和复分解反响教课方法实验议论比较概括教课媒体实验仪器教课过程：【创建情形】前面我们学习了酸的有关性质，在自然界中还有一类与酸相对峙的物质---碱，今日我们就学习常有的碱。【量标】一、回首、预习与沟通【旧知回首】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反响的化学方程式为。3.氢氧化钙的俗名为。可由生石灰与水反响制得，其反响方程式为反响放出大批的。氢氧化钠的俗名。拥有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不可以干燥哪些气体？4.常有溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是该反响可用于检测气体中能否含有二氧化碳气体。3、氢氧化钠与硫酸铜反响的现象是方程式是二、合作、商讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反响现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。结论：氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反响猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不可以”）与二氧化碳反响。实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，察看现象。反响的化学方程式：NaOH+CO2=+对照：Ca(OH)2+CO2=+结论：碱+二氧化碳→+思虑：①怎样证明氢氧化钠与二氧化碳的确发生了化学反响？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应当保留，原由是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于汲取二氧化硫气体，防备大气污染。3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反响。现物质NaOH溶液Ca(OH)2溶液化学方程式操象作滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液结论：碱+盐→+应用：配制农药波尔多液时发生的反响，配制时不可以在铁制容器中进行原由是什么？活动二、二、复分解反响1、观点：两种化合物，生成两种新的。这种反响称为复分解反响。思虑：上述讲过的反响哪些是复分解反响？二氧化碳与氢氧化钠溶液反响能否属于复分解反响？三、总结、反省与提高1、复分解反响的观点，特点及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相像的化学性质？反省：1.碱溶液拥有一些相像的化学性质的原由可能是什么？不一样的碱会有一些独有的性质的原因可能是什么?3．碱溶液与碱性溶液有什么差别和联系？你能概括碱类物质吗？4．查验氢氧化钠变质的方法是什么？

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