高中化学第二章化学物质其变化23氧化还原反应(第1课时)教高一化学教案

【氧化复原反响】之小船创作课标依照新课程标准中内容标准要求“依据实验事实认识氧化复原反响的实质是电子转移，举例说明生产、生活中常有的氧化复原反响”。教材剖析本节课安排在第二章教材介绍了分类方法以后，需要学生对初中氧化复原反响、元素化合价及元素原子构造的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化复原反响的定义，从氧化复原反响的特色深入到实质。学情剖析高一3班：学生关于化学知识贮备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化复原反响，初步具备剖析总结的能力，能够经过对已有知识的复习指引学生进行新课，在学习特色上比较被动，需要教师在讲堂上灵巧转变教课。高一5班：在知识贮备上和1班状况相同，讲堂较不活跃，但有几个踊跃分子能够带活班级学习氛围。高一6班：在知识贮备上和前两个班状况相同，讲堂较活跃，学生在学习踊跃性上较好。三维目标知识与能力1、学会用化合价的变化和电子转移的看法判断氧化复原反响；2、初步掌握依据化合价的变化和电子转移的看法剖析氧化复原反响的方法；3、理解氧化复原反响的实质就是发生了电子转移；过程与方法1、复习稳固初中四种基本反响种类以及从得氧、失氧角度区分氧化反响和复原反响，进一步认识化学反响的多种分类方法，并由此得出区分的依据不一样而有不一样的使用范围的。2、培育学生思虑及剖析，解决问题的能力。感情态度与价值观1、理解氧化跟复原的互相依存和对峙一致的辩证关系。2、学习由特色到实质的科学研究方法。教课重难点教课要点用化合价起落和电子转移的看法理解氧化复原反响教课难点理解氧化复原反响的实质就是发生了电子转移教法教师经过学生已有知识为基础引入新课，学生经过问题研究的的形式参加与新课，而后教师经过已有知识和现有问题的矛盾以及一系列问题和指引让学法学生主动参加研究获得结论，充分调换学生的讲堂踊跃性。教课资源ppt课件教师生活动设计企图批学［复习］化学反响能够从不一样的角度进行分类，其目注活的在于认识各种反响的实质。回想一下，我们初中学动过哪些基本反响种类？并举例说明。设［投影小结］计四种基本种类的反响反响种类表示式化合反响A＋B==AB分解反响AB==A＋B置换反响A＋BC==AC＋B复分解反响AB＋CD==AD＋CB［引］初中阶段我们学习过很多化学反响，依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质的种类的多少能够把他们分为四个基本反响种类，可是有一些反应，比方Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，学生剖析能否属于以上的四个反响经过剖析，它不属于四个基本反响种类的任何一个，说明上述分类方法不可以包含全部反响，所以我们需要拟订一个新的分类方法，这节课我们就来共同商讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化复原反响［过］化学学习和平时生活中，我们认识了很多化

复习稳固初中四种基本反响种类以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和复原反响，进一步认识化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依照不一样而有学反响，此刻请你写出PPT上几个反响的化学方程式，不一样的使并议论并沟通这种化学反响的分类标准。用范围的。［问］反响2Cu+O2==2CuO除属化合反响外还属于什么反响种类？(氧化反响)［问］什么叫氧化反响？(物质跟氧发生的化学反响称为氧化反响)［问］请判断以下反响中H2发生了什么反响？CuO+H2==H2O+Cu(H2争夺了CuO中的氧并与氧联合生成了H2O，发生了氧化反响)［问］那么CuO发生了什么反响？(CuO失掉了氧，发生的是复原反响)［讲］在这个反响中，氧化铜失掉氧变为单质铜，发生了复原反响；碳获得了氧变为了二氧化碳，发生了氧化反响。也就是说，氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称为氧化复原反响。［发问］请剖析以下3个氧化复原反响中各样元素的化合价在反响前后有无变化，议论氧化复原反响与元素化合价的起落有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O(在反响1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价高升；在反响2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价高升；在反响3中铜元素化合价降低，氢元素化合价高升，)［讲］由此可知，有元素化合价高升的反响是氧化反应，有元素化合价降低的反响是复原反响，氧化与还原这两个对峙的过程互相依存而一致于一个氧化还原反响之中，同时发生并且不可以够分别。总的来说，在化学反响中，物质的某些元素的化合价在反响前后发生了变化就是氧化复原反响。［板书］一、氧化复原反响1、氧化反响：元素化合价高升的反响复原反响：元素化合价降低的反响氧化复原反响：凡有元素化合价起落的化学反响就是2、氧化复原反响的判断依照-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反响都是不是氧化复原反学会用化应？合价的变(1、2、3反响中元素化合价发生了变化，所以他化和电子们是氧化复原反响；4、5反响中元素化合价没有发生转移的观变化，所以是非氧化复原反响。)点判断氧［过］为何氧化复原反响前后元素的化合价发生变化复原反化？其实质原由是什么呢？应；［讲］以2Na+Cl2==2NaCl为例，反响前后化合价发生了变化，是个氧化复原反响。钠原子最外层有一个电子，在反响中易失掉一个电子，成为稳固的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反响中易获得一个电子，成为稳固的氯离子，钠离子和氯离子经过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子经过错与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失掉电子，则使元素化合价高升，某元素的原子获得电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原由是什么？(Na元素原子失电子，则化合价高升，

Cl

元素原

学习由特征到实质子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是因为元素得失电子惹起的)［板书］

的科学探究方法失电子总数=化合价高升总数=得电子总数=化合价降低总数。得氧失化合价起落观电子转移看法氧看法点氧化获得氧化合价高升的失掉电子的反响反响的反响反响复原失掉氧化合价降低的获得电子的反响反响的反响反响氧化得氧失化合价起落同得失电子同时发复原氧同时时发生（且升生（且得失电子总理解氧化的关发生降总数相等）数相等）复原反响系的实质就氧化有氧得有化合价起落有电子转移的反是发生了复原失的反的反响应电子转移反响应［讲］相同，我们再来剖析H+Cl=2HCl。在氢气和22氯气反响中，因为生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失掉或完整获得电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而倾向于氯原子，所以氢原子由0价高升到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被复原。所以，共用电子对的偏移也能够使元素化合价发生变化。［板书］3、氧化复原反响的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。初步掌握依据化合价的变化和电子转移的看法剖析氧化复原反响的方法当堂检测1.从化合价起落的角度判断以下反响能否属于有效练习氧化复原反响，1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO43）2FeCl2+Cl2=2FeCl34）2Na+2HO=2NaOH+H↑2.属于氧化复原反响的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl3-+C．HCO＋Ｈ＝CO2＋H2OD．2Na＋2HO＝2Na+＋2OH＋H2↑作业部署

课后习题

10，课时作业板书设计

三、氧化复原反响1.氧化复原反响1）特色：化合价的起落2）实质：电子的转移或偏移化合价高升，失电子，被氧化．．．化合价降低，得电子，被复原．．．教课反省1.本节课内容过多，学生需要接触和掌握的知识太多，致使学生知识结构不够清楚。本节课的教课要点不够突出，重新到尾有点平淡无奇，关于要点内容没有许多的练习