初三化学寒假填空作业第九单元溶液

第单溶课一溶的成考要：认溶现；解液溶、剂概；道、醇汽等见剂考点一、溶液、溶液的概念：或物分散到里形成的、混物，叫做溶液溶质：溶解的物质。可是种或种，可以是、、三态溶剂：溶其它物质的物质是种是、、三态，、溶液的基本特征：性、性混合物均一性：指溶液各部分的、完相同，外观表现为、、一致稳定性：指不变时，溶不论放置，与不分层。、溶液的组成：由和组注意液一定色为色FeSO4浅色为色、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的量溶液的≠溶的+溶的、溶液的名称：的溶（如：碘酒——碘的酒精溶液）质和溶剂的断：⑴固体、气体溶于液体：为剂，体、体溶质⑵液体溶于液体有水，为剂其它为溶质无水，的溶剂，的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即在前，在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是后溶解的物质二、乳浊液与乳化、乳浊液：指分在水中形成的不、不的合物、常用的乳化剂：剂（具有作）考点二、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如溶②溶解放热：如溶、溶解③溶解没有明显热现象：如溶课题二、解度考试要求

了解饱和溶液与不饱和溶液溶解度的含义初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线能看得懂溶解度曲线图能根据图上的数据进行计算考点一

、饱和溶液、不饱和溶液：、概念：饱和溶液：指在一定下向一定量里入某种，当不继续时得的溶液。不饱和溶液：指在下，向一定量里加入某种溶质，当还继续时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对而言，不是对而。、判断方法：看有不溶物或继续加入，看能否。能，是不饱和溶液；若，是不饱和溶液。、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液

或

或

饱和溶液或注）和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2最可靠的方法是：加、发溶剂。、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1饱和溶液不一定是溶。如饱的溶就是稀溶液。（2溶不一定是稀溶液。（3在时同一种的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点二

、溶解度：、固体的溶解度：（1溶解度的定义：在一定下物在时所溶解的质量意溶解度是指溶质的）

里达到状四要素：①条件：②准：③态：达到④位：（2溶解度的含义：℃时NaCl溶液度为36g。含义：①在20时，在100克中最多能溶解36克NaCl。②在20℃时，NaCl在水中达到状时所溶解的质量为克。（3影响固体溶解度的因素：①、本的性质（种类）②（外在因素）数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如

固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl物质溶解度随温度升高而降低。如（4溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质

变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在的溶解度，溶液是溶液。③两曲线的交点表示④曲线下方的点表示溶液是饱和溶液。、气体的溶解度：（）体溶解度的定义：在压强为和水里达到状时的气体体积。

的溶解度。时，气体溶解在四要素：①条件：压强为101kPa、②准：③状态：达饱和④单：（2影响气体溶解度的因素：①的质②（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越，体溶解度越）、混合物的分离：（1过滤法：分离物物。（2结晶法：分离几种性质结晶的两种方法：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响的物质。如NaCl（如海水晒盐②降低温度（冷却热的饱和溶液适于溶解度随温度升高而的质，如KNO。课题三溶质的质量数考试要初步学有关溶液的算１溶质量数计公：溶质质量分=

溶质的质量溶液的质量

×100%、计算类型点一）⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）⑵溶液的稀释或蒸发⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题趋势）、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×（CS：表固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就。、配制一