高考化学第一轮复习 第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性 新课标（广东专用）

第二节水的电离和溶液的酸碱性点面导图精选ppt考向分析本节高考重点考查：(1)溶液酸碱性的判断；(2)稀释对水电离的影响；(3)利用溶液酸碱性作为已知条件判断离子共存；(4)中和滴定。多以选择题型呈现，试题难度中等。预计2013年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式。精选ppt一、水的电离1．电离方程式 水是一种极弱的电解质：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为：_____________________。2．几个重要数据3．影响KW的因素KW只与温度有关，温度升高，KW_____________。增大精选ppt1．(选一选)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 【答案】C

精选ppt二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。精选ppt2．pH (1)定义式：pH＝_______________。 (2)pH与溶液c(H＋)、酸碱性之间的关系

①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性________。 ②pH一般表示c(H＋)<________________的稀溶液。－lgc(H＋)越强1mol/L精选ppt (3)pH试纸的使用 ①方法：把小片试纸放在___________上，用玻璃棒蘸取待测液点在________的pH试纸上，试纸变色后，与_____________对比即可确定溶液的pH。 ②注意： a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释________产生误差； b．用广泛pH试纸读出的pH只能是__________。表面皿干燥标准比色卡可能整数精选ppt2．(选一选)将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是() A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水的pH变大，呈中性 D．水中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol/L 【答案】D精选ppt3．(想一想)(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？ (2)若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定呈酸性？精选ppt三、酸碱中和滴定1．实验用品 (1)仪器：________滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。酸式碱式锥形瓶精选ppt (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀___________滴定管的橡胶管。 ②碱性的试剂一般用_________滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使_________滴定管的玻璃活塞无法打开。酸式碱式碱式酸式精选ppt2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：_______→洗涤→______→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定查漏润洗精选ppt3．终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在__________内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值， 根据c(NaOH)＝__________________计算。半分钟精选ppt4．(填一填)滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，原因：_____________________________________。 【答案】高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管

精选ppt水的电离平衡的影响和有关计算

精选ppt精选ppt (2012·大连高三期末)水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()精选ppt精选ppt【答案】D精选ppt 在判断B、C项时，容易忽视图中信息而错误。100℃时水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，KW＝10－12。

精选ppt1．(2012·深圳高三第一次调研)下列说法正确的是() A．相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①>③>② B．NaHCO3溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是：②>①>③ D．pH＝4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H＋的物质的量浓度为10－10mol·L－1精选ppt 【解析】同体积同pH的HCl和H2SO4中n(H＋)相同，中和NaOH的物质的量相同，A项错；B项不符合电荷恒等式；D项Al3＋促进了水的电离，水电离出的H＋的浓度应是10－4mol·L－1。 【答案】C精选ppt溶液pH的计算(室温下)

精选ppt精选ppt(4)酸碱稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于7精选ppt (2010·海南高考)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于() A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4 【精讲精析】设两溶液的体积均为1L，OH－的物质的量为0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，因H＋的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故H＋的物质的量为0.12mol·L－1×1L＝0.12mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H＋的物质的量浓度为(0.12mol－0.1mol)÷(1L＋1L)＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝2.0。 【答案】B精选ppt2．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4精选ppt【答案】D

精选ppt实验探究——中和滴定指示剂选择及误差分析探究项目一：中和滴定实验如何选择指示剂？ 指示剂的选择关系到滴定终点的准确判定，它与酸碱完全反应时溶液的酸碱性有关，也与人的生理机制有关，宜从以下两方面理解。 (1)滴定终点被认为是酸碱正好完全反应时的点。滴定时碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，因此对指示剂的要求就不同。精选ppt ①强酸与强碱中和滴定 不论强酸滴强碱，还是强碱滴强酸，达到滴定终点时，溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂。一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不是十分明显。 ②强酸与弱碱的中和滴定 达到滴定终点(二者正好完全反应)时，溶液显酸性，pH<7，最好选甲基橙做指示剂，一般不选酚酞和紫色石蕊试液做指示剂。 ③弱酸与强碱的中和滴定 达到滴定终点时，溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液和甲基橙做指示剂。精选ppt (2)中和滴定达到终点时，若颜色的突变是由深色变为浅色，或由有色变为无色，往往容易多滴，引起误差。这是由人的生理机制决定的，因为深颜色在人的视网膜上停留时间较长。当达到滴定终点时，深色已突变为无色或浅色，溶液的颜色已经变化了，但人的视网膜还被深色或有色占据着，浅色或无色并没有立刻被反映到大脑中来，所以滴定还在进行，其结果自然是滴多了，从而也就造成了一定的误差。因此，中和滴定宜采用使无色变有色，或使浅色变深色的滴定策略，以减小误差。精选ppt步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响精选ppt取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高精选ppt (1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。精选ppt (2012·深圳中学质检)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中B．洁净纸片上 C．托盘上精选ppt (2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。精选ppt滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。精选ppt【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)①偏高②偏高

精选ppt精选ppt【答案】F精选ppt2．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109精选ppt 【解析】25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14得，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。 【答案】A精选ppt高考题组二溶液的酸碱性与pH3．下列说法中正确的是() A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 (2011·天津高考) B．根据溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 (2011·安徽高考) C．25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (2010·天津高考) D．25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 (2010·天津高考)精选ppt 【解析】A项100℃时，水的KW＝5.5×10－13，pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.55mol/L，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性。B项未标明温度，故pH＝6.8的溶液不一定显酸性。C项，25℃时，pH<7还有可能为酸式盐，如NaHSO4。D项，pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5mol/L，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol/L。故二者之比为100，正确。 【答案】D精选ppt4．(2010·全国Ⅰ高考)下列叙述正确的是() A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1mLpH＝1的盐酸与100