高考化学第一轮复习 第三章第一节 钠及其化合物 新课标（广东专用）

精选ppt第一节钠及其化合物点面导图精选ppt考向分析本节高考重点考查：(1)Na2O2的性质和应用；(2)Na2CO3、NaHCO3的性质。多以选择题和实验题形式呈现，试题难度为中档。预测2013年会以Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3为载体考查其性质、应用及有关实验探究。精选ppt 一、钠及其氧化物 1．钠的主要性质及保存精选pptNa2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在() 2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来 () (3)钠与O2反应只能生成Na2O2 () (4)钠可以保存在酒精中 () (5)潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂() (6)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2只作氧化剂() (7)Na2O2是碱性氧化物() 【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×精选ppt 二、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应 1．Na2CO3和NaHCO3的主要性质(填写化学方程式)精选ppt精选ppt 2．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。 (2)常见元素的焰色 钠元素：________；钾元素：

__________(透过蓝色钴玻璃)。 (3)操作步骤物理黄色浅紫色精选ppt 2．(填一填)Na2CO3比NaHCO3稳定，能说明此结论的化学反应方程式是__________________________________。精选ppt 3．(写一写)Ba(OH)2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？用离子方程式说明。精选ppt

4．(想一想)Na、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同吗？

【答案】相同，均为黄色精选ppt【答案】A

精选ppt 过氧化钠与水、CO2的反应及相关计算 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② 上述反应可从以下四个角度来认识。 1．从氧化还原角度 Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2的性质和基本计算

精选ppt 2．从物质的量的角度 2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1molO2，转移2mole－，消耗2molH2O或2molCO2。 3．从反应先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。精选ppt 4．从固体质量增加的角度 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…；n＝0,1，2，…)，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2、H2O气)通入过量Na2O2固体中，固体增重Wg。精选ppt 下列关于Na2O2的叙述不正确的是() A．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1mol B．将10gH2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10g C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀 D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3精选ppt精选ppt【答案】D精选ppt精选ppt `1．下列说法错误的是(

) A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

D．在一定条件下将10LCO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5L气体

【答案】

A精选pptNa2CO3、NaHCO3的主要性质和

有关实验精选ppt精选ppt Na2CO3溶液与盐酸的互滴原理比较 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)；HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。

精选ppt (2012·中山市高三段考改编)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。精选ppt (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _______________________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。 A．Ⅱ比Ⅲ复杂 B．Ⅱ比Ⅲ安全 C．Ⅱ比Ⅲ操作简便 D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行精选ppt (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________。精选ppt精选ppt

2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(

) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀精选ppt【答案】

D精选ppt实验探究——SO2与Na2O2反应后的产物CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，如果比照CO2与Na2O2推测SO2与Na2O2反应后的产物应为Na2SO3和O2；但是＋4价的硫有还原性，Na2O2有强氧化性。据此推测，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4，到底产物是什么，请你通过2012肇庆市高三期末统考试题验证。

精选ppt (2012·肇庆市高三期末统考)某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是___________________； 若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式______________。

精选ppt Ⅱ.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以______________________________________。 Ⅲ.(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只有________、Na2SO3和Na2SO4两种都有。 (2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。 限选试剂和仪器：0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液、0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液、0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液、0.1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1HNO3溶液、1mol·L－1盐酸、试管、胶头滴管。

精选ppt实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入________________，振荡，观察溶液颜色变化若________________；则________________。步骤三：取试管B，向其中先加入____________，振荡；再加入____________，振荡。产生________________再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有____________精选ppt 【精讲精析】Na2O2完全反应后的产物有三种情况，只有Na2SO3、只有Na2SO4、Na2SO3与Na2SO4的混合物，当产物溶解后，溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有Na2SO3(它有还原性)，但检验不出Na2SO4；若溶液紫色不褪去，说明C中没有Na2SO3，只有Na2SO4。检验Na2SO4可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。精选ppt 【答案】

Ⅰ.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2Ⅱ.分液漏斗吸收过量(或多余)的SO2，以免污染空气(或保护环境)Ⅲ.(1)Na2SO4 (2)几滴(少量)0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色C中含有Na2SO3过量的1mol·L－1盐酸适量0.1mol·L－1BaCl2溶液无色刺激性气味气体Na2SO4

精选ppt 高考题组一钠及其化合物的主要性质 1．下列说法正确的是________。 A．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 (2011·北京高考) B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等(2011·北京高考) C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋ (2011·天津高考) D．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 (2011·江苏高考)精选ppt E．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)，此实验括号内的实验用品都能用到 (2011·重庆高考) F．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，析出了NaHCO3 (2011·四川高考)【答案】EF精选ppt 2．(2011·山东高考)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为____________________________________。【答案】2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑精选ppt 高考题组二有关计算和推断 3．(双选)(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA精选ppt 【解析】

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2转移电子1mol1mol1mol(106g)1mol(NA))B项，常温常压下22.4LCO2的物质的量不是1mol。【答案】AC

精选ppt 4．(2011·上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸。不管将