2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线（含答案）

2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线

（15题）

一.填空题（共15小题）

1.（2021•河池）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是。

（2）在°C时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为go

（4）t2°C时，将70g甲的饱和溶液降温到ti℃,析出甲固体物质的质量为go

（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：abo（填“=”、

“〉”或“<”）

QC1口温度t

2.（2021•襄阳）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KC1溶解度曲线的是（填“甲”或“乙〜

（2）t2的范围为（填字母）。

A.50-60

B.60〜70

C.70-80

D.80-90

（3）将t3°c时MgS04的饱和溶液降温到trc,溶液中溶质的质量分数的变化情况是

（填字母）。

A.始终不变

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.先不变后减小

E.先不变后增大

3.（2021•锦州）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）ti℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：

（2）ti℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是；

（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下

的饱和溶液，所得溶液质量最多的是;

（4）分别将ti℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（忽略水分的蒸

发），对所得溶液的叙述不正确的是（填序号）。

①溶剂质量：A>C>B

②溶质质量：A<B

③溶质质量分数：A=B>C

④都是饱和溶液

0tit：G温度七

4.（2021•阜新）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

lo

溶oo

9o

解sJn

度-o物质X

go硝酸钾/'

-o

->O

?-9

-3

1Jn饱和硝

n酸钾溶'液

J1。2。3。#5。6。温度七

图一图二

（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为。

（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸镭等操作可以得到不同程度的净化。综合运用

上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是（填序号）。

（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质

质量分数的表达式为o

②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量

物质X,搅拌。物质X为固体，试管中有晶体析出。

5.（2021•黔东南州）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为go

（2）在ti℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是（用”

或连接）。

（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到ti℃,对所得溶液下列

描述正确的是（填序号）。

A.溶质质量分数：乙＞甲=丙

B.溶液质量：丙＞乙＞甲

C.溶剂质量：无法确定

6.（2021•广西）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以

下措施，你认为有利于爱护水资源的是（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是。

②13c时，A物质的溶解度是。

③以下说法正确的是。

A.将A的溶液由12c降温到ti℃,一定有晶体析出

B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到trC,所得溶液中溶剂质

量最多的是A溶液

€：四℃时将人、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关

系为C=B>A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由120c升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数

最大的物质是B

7.（2021•怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答:

(1)P点的意义是»

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是。

(3)t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成g溶液，此时溶液是(填

“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至ti℃,所得溶液中溶质质量分数

由大到小的顺序是。

(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。

0tlt：温度七

8.(2021•常德)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下

列问题：

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。

(2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是。

(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的

是«

(4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和，至少应加入

9.(2021•南充)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答

下列问题。

(1)P点的含义是。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

（3）ti℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液

中溶质与溶剂的质量比是（最简整数比）。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至ti℃,下列说法正确的是

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C.析出晶体质量最多的是a

线

种

体的

度曲

固

溶解

加图

所示

两

O乙

♦溶解度g

（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲（填"=”或">”）乙。

（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的（填“甲”或"乙”）

物质。

（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取的方法（写一种）。

（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是。

A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态

B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g

C.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液

D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%

11.（2020•资阳）如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,

经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2CF2O7固体。回答下列问题：

（1）上述过程中涉及的化学反应类型是（填基本反应类型）。

（2）将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数（选填“增大”、“减

小”或“不变”）。

（3）0〜100C内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是（填化学式）。

（4）20℃时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1gKC1固体，均得到该温度下的饱和溶

12.（2020•河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为°C时，二者的溶解度

相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到MC,水的质量是前者后

者（填“〈”或“="）；t2°c时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，

13.（2020•鞍山）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的性。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:

①当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是。

③t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质

量最大的是O

④t3°c时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后,

再降温到trc,所得溶液溶质质量分数大小关系为(用“A、B、C”和“>、V、

=”表示)。

14.(2020•十堰)如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据

图示回答下列问题：

(1)20℃时，溶解度最大的是。

(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(填“降低”或“升

高”)温度。

(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质

的质量为g»

(4)下列说法正确的是。

A.当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b

B.20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>

a=c

C.将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t°C,所得溶液中溶质的质量分数大小

关系为b>a>c

a

15.（2021•达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）ti七时:甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是.

（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质

质量分数为。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法

是。

（4）下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.ti℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙

＞甲＞丙

B.t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数相等

D.乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

0tlU温度七

2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：固体溶解度曲线

（15题）

参考答案与试题解析

填空题（共15小题）

1.（2021•河池）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是工_。

（2）在tiC时,甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）t2°C时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100go

（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到ti°C,析出甲固体物质的质量为10g。

（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=bo（填“=”、

或“<"）

0口匕温度七

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙；

（2）由溶解度曲线可知，在ti℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是40g,即在该温度下，100g水中最多溶解40g,所以t2℃

时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g；

（4）t2℃n寸，甲物质的溶解度是40g,即在该温度下，100g水中最多溶解40g,50g水中

最多溶解20g,所以t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有20g溶质，50g水，ti"C,甲的溶

解度20g,50g水中溶解10g,所以t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到ti℃,析出甲固

体物质的质量为：10g;

（5）a、b两点都是甲物质在t2℃时饱和溶液，所以t2℃时，甲物质在a、b两点对应的

溶液溶质质量分数关系为：a-b„

故答案为：（1）乙；

（2）ti；

（3）100；

（4）10；

（5）=。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

2.（2021•襄阳）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KC1溶解度曲线的是里（填“甲”或“乙〜

（2）t2的范围为_D_（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80〜90

（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到trC,溶液中溶质的质量分数的变化情况是D

（填字母）。

A.始终不变

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.先不变后减小

E.先不变后增大

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而

确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱

和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而

判断温度改变后，溶液中析出晶体质量的多少。

【解答】解：(1)由表中数据可知KC1的溶解度随着温度升高，始终增大，所以甲代表

KC1溶解度曲线；

(2)在80-90C时,MgSO4和KC1的溶解度分另lj为52.9g-52.2g、51.1g-54.0g,两种

物质溶解度相等的温度在80-90C之间，故选D；

(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到口℃,溶液由饱和先变为不饱和，溶质质量分

数不变，溶解度再变小，再变为饱和，且析出晶体，溶液中溶质的质量分数又变小，故

选D。

故答案为：(1)甲；

(2)D；

⑶Do

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

3.(2021•锦州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)ti℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A<C<B；

(2)trC时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加溶质或

恒温蒸发溶剂：

(3)在t3℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下

的饱和溶液，所得溶液质量最多的是q；

（4）分别将tie时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（忽略水分的蒸

发），对所得溶液的叙述不正确的是③④（填序号）。

①溶剂质量：A>C>B

②溶质质量：A<B

③溶质质量分数：A=B>C

④都是饱和溶液

溶

解

度

S

-

0tit：tj温度七

【考点】固体溶解度曲线及其作用：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶

液和不饱和溶液相互转变的方法.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物

质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体

的方法。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，时;A、B、C三种物质的溶解度由小

到大的顺序是A<C<B；

（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以ti"C时，将C的不饱和溶液转化为该温

度下的饱和溶液的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（3）在t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以将等质量的A、B、C

三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是C；

（4）时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质

的饱和溶液中，A中溶剂最多，C中溶剂最少，升温至t2℃,

①升高温度不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：A>C>B,故正确；

②溶质质量：A<B,故正确；

③升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶

体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数：B>C>A,故错误；

④A、B物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，C物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，

故错误。

故选：③④。

故答案为：（1）A<C<B；

（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（3）C；

（4）③④。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

4.（2021•阜新）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

♦1o

溶:Oo

■9o

解

SJn

度

-o肖

i甲

5&p

go

o

•-O

-

?-9

3

-

19

0IC2333-1050

图一图二

通电

（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为2H202H2t+O2t。

（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸僧等操作可以得到不同程度的净化。综合运用

上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是①②⑶（填序号）。

（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶

110g

质质量分数的表达式为_210gx100%o

②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量

物质X,搅拌。物质X为硝酸核固体，试管中有晶体析出。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；电解水实验；水的净化.

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.

【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；

（2）根据沉淀可以除去较大颗粒的固体，过滤可以除去较小颗粒的固体，蒸储的净化程

度最高进行分析；

（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶

液的质量分数；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

通电

【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H202H2

t+02t；

（2）沉淀可以除去较大颗粒的固体，过滤可以除去较小颗粒的固体，蒸僧的净化程度最

高，所以综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是①②③；

（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度是

110g

110g,所以硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为210gX100%；

②硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸

钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌。物质X为硝酸钱固体，试管中有晶体析

出。

通电

故答案为：（1）2H202H2t+02t；

（2）①②③；

110g

（3）①增大；210gX100%；

②硝酸镀。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.（2021•黔东南州）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为40

（2）在ti℃时;甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是乙>甲=丙（用“<”、

“=”或连接）。

（3）现有t2"C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到ti℃,对所得溶液下列

描述正确的是_C_（填序号）。

A.溶质质量分数：乙＞甲=丙

B.溶液质量：丙＞乙＞甲

C.溶剂质量：无法确定

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解

性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较;

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

溶解度

饱和溶液的溶质质量分数=io0g+溶解度X100%«

【解答】解：（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为40g。

故填：40o

（2）在ti°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是乙＞甲=丙。

故填：乙＞甲=丙。

（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到ti℃,对所得溶液下列

描述正确的是C（填序号）。

A.甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，所以乙的质量分数大于甲，由于甲在

时的溶解度大于丙在t2°C时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙〉

甲〉丙，该选项说法不正确；

B.不知道溶液质量，不能比较溶液质量，该选项说法不正确；

C.不知道溶液质量，不能比较溶剂质量，该选项说法正确。

故填：Co

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

6.（2021•广西）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军二以

下措施，你认为有利于爱护水资源的是ABD（填写字母编号）。

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是上。

②t3℃时，A物质的溶解度是50g。

③以下说法正确的是CD。

A.将A的溶液由t2°C降温到ti℃,一定有晶体析出

B.在t3℃时、将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到ti℃,所得溶液中溶剂质

量最多的是A溶液

C.ti℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关

系为C=B>A

D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数

最大的物质是B

溶解度g

0titj温度七

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；保护水

资源和节约用水；硬水与软水.

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.

【分析】（1）根据保护水资源的措施进行分析：

（2）根据生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸进行分析：

（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物

质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况。

【解答】解：（1）A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，故A正确；

B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源，故B正确；

C、水中动植物的可以适当的净化水体，不能全部抑制，故C错误；

D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以节约水资源，故D正确。

故选：ABDo

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸；

（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C；

②t3℃时，A物质的溶解度是50g；

③A、A溶液的状态不能确定，所以将A的溶液由t2℃降温到ti℃,不一定有晶体析出，

故A错误；

B、t3℃时，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，C中的溶

剂最多，降温到口℃,所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液，故B错误；

C.ti℃时，A物质的溶解度小于25g,B、C物质的溶解度大于25g,所以将A、B、C三

种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全部溶解，所以

所得溶液质量的大小关系为C=B>A,故C正确；

D、t2°C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱

和溶液分别由t2℃升温到t3°C,A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所

得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B,故D正确。

故选：CDo

故答案为：（1）ABD«

（2）煮沸：

（3）①C；

②50g;

③CD。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

7.（2021•怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：

（1）P点的意义是ti℃时，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是上。

（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成溶液，此时溶液是饱和（填

“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至ti℃,所得溶液中溶质质量分数

由大到小的顺序是B、A、C。

（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。

0tit：温度t!

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的

原理、方法及其应用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

溶解度

饱和溶液的溶质质量分数=10°g+溶解度X100%；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

【解答】解：（1）P点的意义是ti"C时，A、C的溶解度相等。

故填：tie时，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。

故填：Co

(3)t2℃时A的溶解度是50g,将30gA物质加入到50g水中，能够溶解25g,可形成

75g溶液，此时溶液是饱和溶液。

故填：75；饱和。

(4)将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至ti℃,A,B都是饱和溶液，B的

溶解度大于A,因此B的质量分数大于A,A在ti℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解

度，因此A的质量分数大于C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、Co

故填：B、A、Co

(5)A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度随着温度降低而增大，A物质中混有

少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。

故填：降温结晶。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

8.(2021•常德)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下

列问题：

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是

(2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B>C>Ao

(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的是

C_»

(4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_10

【考点】固体溶解度曲线及其作用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据

溶解度的含义进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断

饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而

判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：(I)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C。

(2)通过分析溶解度曲线可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B>C>A。

(3)将40C时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30C,由于A、B的溶解度随

温度的降低而减小，会析出晶体，溶质的质量分数要减小，由于C的溶解度随温度的降

低而增大，溶质的质量分数不变。

(4)由溶解度曲线可知，在30℃A的溶解度是30g,40℃的溶解度是50g。由溶解度的

含义可知，30℃时65gA的饱和溶液中，含有溶质是15g。水是50g；将30℃时65gA的

饱和溶液升温至40℃,50g的水中能溶解25g的A,所以新达到饱和，至少应加入A的

质量为：25g-15g=10go

故答案为：(1)C；

(2)B>C>A；

(3)C；

(4)10.

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.(2021•南充)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答

下列问题。

(1)P点的含义是ti"C时，a、c物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。

(3)ti℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液

中溶质与溶剂的质量比是±5(最简整数比)。

(4MC时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至ti"C,下列说法正确的是BC。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C.析出晶体质量最多的是a

otit：温度七

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶

解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液

中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温

度改变后，溶液中各种成分的变化程度。

【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：MC时，a、C物质的溶解度

相等；

(2)t2,C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c；

(3)ti℃时，a物质的溶解度是20g,所以将25ga物质加入到100g水中，只能溶解20g

的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g

=1:5；

(4)t2°c时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至ti℃,

A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故

A错误；

B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体,

应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b>a>c,故B正确；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a,故C正确。

故选：BCo

故答案为：(1)tiC时，a、c物质的溶解度相等；

(2)a>b>c；

(3)1:5；

(4)BCo

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

(1)t2℃时,溶解度大小关系为：甲=(填”或“>”)乙。

(2)根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的甲(填“甲”或"乙”)

物质。

(3)t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的

方法(写一种)。

(4)根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是AC。

A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态

B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g

C.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液

D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%

【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和

溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线

上方是饱和溶液。

溶质质量

饱和溶液的溶质质量分数=溶液质量X100%。

【解答】解：(1)t2℃时，溶解度大小关系为：甲=乙。

故填：=。

(2)13c时，甲溶解度是68g,乙的溶解度略大于40g,该温度下，50g水中能够完全溶

解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。

故填：甲。

(3)t3℃时.，若将甲溶液由N点(不饱和溶液)转变为M点(饱和溶液)状态，可采

取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。

故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。

(4)A.图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状

态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确；

B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g,该选项说法不正确；

C.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确；

20g

D.c溶液中溶质的质量是20g,溶液质量是50g+20g=70g,溶质质量分数=70gx100%

=28.6%,该选项说法不正确。

故填：AC。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

11.(2020•资阳)如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,

经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2CF2O7固体。回答下列问题：

(1)上述过程中涉及的化学反应类型是复分解反应(填基本反应类型)。

(2)将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数不变(选填“增大”、“减

小”或“不变”)。

(3)0〜100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7(填化学式)。

(4)20℃时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1gKC1固体，均得到该温度下的饱和溶

液，则20℃时KC1的溶解度为34go

【考点】固体溶解度曲线及其作用；反应类型的判定；固体溶解度的概念.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应是复分解反应。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

溶质质量

溶液中溶质质量分数=溶液质量X100%；

根据提供数据可以计算物质的溶解度。

【解答】解：(1)上述过程中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，是复

分解反应。

故填：复分解反应。

(2)将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃,变成不饱和溶液，溶质质量、溶液质量

都不变，因此溶质质量分数不变。

故填：不变。

(3)0〜100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7。

故填：Na2Cr2O7o

(4)设20℃时某KC1溶解度为x,

20℃时某KC1溶液蒸发掉15g水或加入5.1gKC1固体，均得到该温度下的饱和溶液，说

明15g水中溶解5.1g氯化钾恰好饱和,根据题意有：15g：5.1g=100g：x,x=34g。

故填：34go

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

12.（2020•河南）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为时，二者的溶解度相

等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到ti℃,水的质量是前者>后者

（填或“="）；12c时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液,

需加入硝酸钾5g。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶

解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液

中各种成分的多少。

【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为tl℃时，二者的溶解度相等；t2℃时，硝

酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂的质量

前者大于后者，降温到t「C,不会影响溶剂质量的变化，所以水的质量是前者》后者；t2℃

时，硝酸钾的溶解度是110g,100g质量分数为50%硝酸钾溶液中含有溶质质量为：100g

X50%=50g,溶剂质量也是50g,所以变为饱和溶液，需加入硝酸钾5g。

故答案为：ti；>；5。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.（2020•鞍山）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附性。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:

①当温度为上℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶。

③t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质

量最大的是C。

④t3°C时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后,

再降温到tir,所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A（用“A、B、C”和“>、

<>="表示）。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碳单质

的物理性质及用途；结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水.

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.

【分析】（1）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；

（2）根据活性炭具有吸附性进行分析；

（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度

相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶

体的方法。

【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；

（3）①通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

②A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是

降温