2022年中考化学复习新题速递之质量守恒定律4

2022年中考化学复习新题速递之质量守恒定律（2022年4月）

一.选择题（共12小题）

I.（2022•黑龙江一模）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应

前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

A.X可能是该反应的催化剂

B.Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C.参加反应的X、Z的质量比为1：5

D.物质Z可能是化合物

2.（2022•黑龙江一模）在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加

入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一

定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏

转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A.将游码向右移动4.2g

B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C.在右盘上放4.8g镁

D.在左盘上放4g碳酸钠固体

3.（2022•南岗区校级模拟）下列应用合理，反应的化学方程式都正确的是（）

A.比较铁和铜的活动性：Cu（OH）2+Fe—Cu+Fe（OH）2I

B.验证呼出的气体含有二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

C.红磷在空气中燃烧：4P+SCK燃烧2P2O5

D.石笋、石柱形成的原因：Ca（HCO3）2=CaCO3I+CO2t+H2O

4.（2022•涧西区模拟）现有甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）的混合物共23g。完全燃烧后

生成33gCO2。则生成水的质量为（）

A.13.5gB.9gC.18gD.11g

5.（2022•南岗区校级模拟）实验室中有一瓶变质的生石灰固体（其中不含氢元素），取少量

固体于试管中，加入100g质量分数为14.6%稀盐酸恰好完全反应后发现试管中物质的质

量减少了2.2g,则原生石灰固体中已变质的生石灰的质量分数约为（）

A.56%B.44.6%C.25%D.85%

6.（2022•黑龙江一模）黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为：

占燃

2KNO3+3C+S八K2S+Xt+3CO2t。下列说法正确的是（）

A.X的化学式为2N

B.生成物CO2是空气污染物

C.该反应前后各元素的化合价均未改变

D.物质X常用作保护气

7.（2022•昆明模拟）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（02）置于密闭容器中点燃，一

段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的

是（）

物质CH3OH02H2OCO2X

反应前质量/gm12.8000

反应后质量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.无法判断X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

8.（2022•渝北区校级模拟）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.工业上用高温煨烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3向CaO+CCh

B.正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2O=H2CO3

C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgC12+H2O

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2t

9.（2022・祁江区校级一模）兴趣小组欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以

下实验。取该合金粉末20g放入烧杯中，向烧杯内加入足量的200g稀硫酸，测定反应过

程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如表：

时间/min123456

烧杯内总质量减少/g0.20.30.35a0.40.4

下列说法正确的是（）

A.a=0.4

B.第5min锌与稀硫酸恰好完全反应

C.所用稀硫酸的溶质质量分数不小于9.8%

D.合金中铜的质量分数为65%

10.（2022•江干区校级模拟）某混合溶液中含有HC1、MgC12、A1C13,为确定各物质的含量,

现取该溶液100g,向其中逐渐加入NaOH,产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系

如图所示。

已知AI（OH）3+NaOH=NaA102+2H20,下列说法错误的是（）

A.OA段发生的反应为：HCl+NaOH=NaCI+H2O

B.C点时溶液中的溶质只有NaAKh和NaCl

C.MgC”、AICI3消耗NaOH溶液的质量比为1：1

D.原混合物中MgCh的质量分数为9.5%

11.（2022•新乡一模）三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为

2CU+O2+X+H2O—Cu2（OH）2cO3。下列说法中正确的是（）

A.物质X的化学式为CO

B.形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水

C.参加反应的铜、氧气的质量比为4：1

D.反应前后元素化合价发生改变的有三种

12.（2022•扶绥县一模）一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g

水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元

素的质量分数为36%,则一氧化碳和二氧化碳质量之和为（）

A.3.6gB.2.5gC.5.0gD.4.4g

二.填空题（共3小题）

13.（2022•中山区校级模拟）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）过氧化氢分解制氧气：、;

（2）铁丝在氧气中燃烧：、；

（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：、.

14.（2022•驿城区校级模拟）在点燃条件下,2.3g乙爵与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、

2.2gCO2和物质X,生成物X的质量为,该反应的化学方程式为。

15.（2022•重庆模拟）打赢蓝天保卫战是推进生态文明建设的重中之重。

（1）空气的成分按体积计算02约为。

（2）某化工厂处理废气中NO2的新工艺为：CH4+2NO2-催化剂N2+X+2H2O,则该反

应中X的化学式为。

（3）科学家认为，臭氧层空洞是使用氟利昂冰箱释放氟离子出来进入大气后造成的，画

出氟离子的结构示意图。

三.实验探究题（共2小题）

16.（2022•兴化市模拟）某兴趣小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图

一得到了反应中溶液温度及pH随时间变化的关系曲线，如图二所示。（不考虑温度对溶

液pH的影响）

图二

请回答下列问题：

（1）装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是。

（2）该实验说明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时热量（填“放出”或“吸收”）,

写出该反应的化学方程式

（3）取少量（填“a"、"b”或"c”）点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶

质是（填化学式），向试管中滴加适量FeC13溶液，能出现_______色沉淀，写

出该反应的化学方程式,充分反应后，所得溶液中的溶质是（填化学

式）。

（4）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为

5%,现有氢氧化钙11.1g,可以处理的实验室废水的质量是多少？（废水中其他成分均

不与氢氧化钙反应，写出计算过程）

17.（2022•河南模拟）实验在化学学习中具有重要作用。

（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、、溶

解、装瓶、贴标签，在配制过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小的是

（填字母）。

A.所用的NaCl含有杂质

B.用量筒量取水时，仰视读数

C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

（2）如图1所示，在实验室里制取气体。若选用暗紫色固体并选用A、C装置制取氧气

的化学方程式为;若采取排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与导管

（填写序号）相连：若选用B、C装置制取气体，且生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄

灭，则在B装置内发生反应的化学方程式为

（3）实验小组成员在实验室依照如图2进行炼铁实验，在实验过程中，可以观察到的明

显实验现象是;为响应国家环保政策，请你给该图增加设计一个合理的方案

为_______

（4）为测定某纯碱样品（含有一定量的氯化钠）的纯度，特称取该样品10g置于质量为

50.5g的烧杯内，逐渐向其中加入一定浓度的稀盐酸100g,直至气体不再生成，完成反应

后称量烧杯及烧杯内溶液总质量为157.2g。求该样品中碳酸钠的质量分数.

曲

四.计算题（共1小题）

18.（2022•东营模拟）某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量,

将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g,再把300g

稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量6060606060

大烧杯所盛物质的155.6211.2269329a

的总质量

（1）其中a的值是。

（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程）。

（3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。

（4）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图。

五.解答题（共2小题）

19.（2022•驿城区校级模拟）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体

（2）B装置中反应的化学方程式为。

（3）A装置的反应无明显现象，实验结束后，请设计合理的实验方案探究A装置的反应,

简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2c03溶液呈碱性）

（4）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钙溶液恰好完全反应，求反

应后溶液中溶质的质量。

20.（2022•鹿城区一模）麻醉机是外科手术常用辅助设备（如图甲），其主要结构是气体循

环系统（如图乙），工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀

进入呼吸面罩，病人吸气被麻醉；呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气

体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含量。

吸气单啊阀新鲜气接入口，

、1一

呼吸面罩

COz吸收剂

吃气单向阀：:：砍监分

干与kco?吸收器

O

储气囊气体成分检测器

乙

（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为

了。

（2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度

不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如表所示，请计算其理论上最多能够工

作多长时间？（忽略水和其他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2

-=CaCh+H2Oo)

成分质量

氢氧化钙74g

水和其他物质26g

（3）医学上常用呼吸面罩有两种:

①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道

②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体

请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由：。

2022年中考化学复习新题速递之质量守恒定律（2022年4月）

参考答案与试题解析

选择题（共12小题）

1.（2022•黑龙江一模）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应

前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

A.X可能是该反应的催化剂

B.Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C.参加反应的X、Z的质量比为1：5

D.物质Z可能是化合物

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后丫的质量增加了24g-2g=22g,故是生成

物，生成的质量为22g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为40g-8g=32g；

Q是生成物，生成的质量为23g-5g=18g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反

应的质量为22g+18g-32g=8g,故X的数值为8-8=0。

A、反应前后X的质量增加，是生成物，故选项说法错误。

B、由于不知化学计量数，无法确定Y、Q的相对分子质量比，故选项说法错误。

C、参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=l：4,故选项说法错误。

D、Z是生成物，可能是化合物，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2.（2022•黑龙江一模）在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加

入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一

定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏

转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A.将游码向右移动4.2g

B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C.在右盘上放4.8g镁

D.在左盘上放4g碳酸钠固体

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据化学方程式计算可知，投入一定质量的碳酸钠固体的左盘恰好完全反应后

增重6.2g,而投入一定质量的镁的右盘恰好完全反应后增重2.2g所以重新平衡需要使

右盘增加4g质量，而烧杯内能反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不会再发生反

应，所加入的量即增加的质量。

【解答】解：根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

1067344

10.6g50gX14.6%=7.3g4.4g

所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g

根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：

2HCl+Mg=MgC12+H2t

73242

7.3g2.4g0.2g

所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g

则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g

所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应

的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；

故选：B«

【点评】由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，

实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差。

3.（2022•南岗区校级模拟）下列应用合理，反应的化学方程式都正确的是（)

A.比较铁和铜的活动性：Cu(OH)2+Fe—Cu+Fe(OH)2I

B.验证呼出的气体含有二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C.红磷在空气中燃烧：4P+5c=燃烧2P2O5

D.石笋、石柱形成的原因：Ca(HCO3)2=CaCO3J+CO2t+H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方

法、步骤进行书写即可。

【解答】解：A.比较铁和铜的活动性，用铁和硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应生成硫

酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,氢氧化铜不溶于水，铁和

氢氧化铜不反应，故A错误；

B.验证呼出的气体含有二氧化碳，可把气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反

应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2—CaCChI+H2O,故C错误;

占燃

C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2八”及、2P205,故

C错误；

D.石笋、石柱形成的原因是碳酸氢钙反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应化学方程式

完全正确，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书

写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

4.(2022•涧西区模拟)现有甲醇(CHsOH)和甲醛(CH2O)的混合物共23g。完全燃烧后

生成33gCO2。则生成水的质量为()

A.13.5gB.9gC.18gD.11g

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。

【解答】解：二氧化碳中碳元素质量为33gx工x100%=9g;根据甲醉(CH3OH)和

44

甲醛(CH2O)化学式可知，混合物中碳元素与氧元素质量比为12：16=3：4,反应前后

碳元素质量不变，则混合物中碳元素质量为9g,则氧元素质量为12g,混合物中氢元素

质量为23g-9g-12g=2g,则生成水的质量为2g.（—x100%）=18§°

18

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，

灵活运用质量守恒定律。

5.（2022•南岗区校级模拟）实验室中有一瓶变质的生石灰固体（其中不含氢元素），取少量

固体于试管中，加入100g质量分数为14.6%稀盐酸恰好完全反应后发现试管中物质的质

量减少了2.2g,则原生石灰固体中已变质的生石灰的质量分数约为（）

A.56%B.44.6%C.25%D.85%

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据化学方程式可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，根据二氧化

碳的质量和对应的化学方程式求对应的变质的氧化钙的质量，进而结合盐HC1的质量起

算变质前的氧化钙的质量，然后求算对应质量分数。

【解答】解：则对应的变质的氧化钙的质量为x,变质前的氧化钙的质量为y.

根据CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2t,Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O,CaO+H2O

=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2HCl=CaCh+H2O

可得关系式为

CaOssssCa(OH)2oooooocz,CaC03cz:,oooocz,ooC02t

5644

x2.2g

56_x

44=2.2g

x=2.8g

CaOssssCaCl2ss(^2HCI

5673

ylOOgX14.6%

56_______y______

为二100gX14.6%

y=11.2g

这包生石灰干燥剂中变质的氧化钙占原生石灰的质量分数为：Aix100%=25%.

11.2g

故选：c»

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

6.（2022•黑龙江一模）黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为：

占燃

2KNO3+3C+S八K2S+Xt+3CO2t。下列说法正确的是（）

A.X的化学式为2N

B.生成物CO2是空气污染物

C.该反应前后各元素的化合价均未改变

D.物质X常用作保护气

【考点】质量守恒定律及其应用；空气的污染及其危害；有关元素化合价的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、CO2无毒，CO2不是空气污染物。

C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。

D、氮气的化学性质不活泼，可做保护气。

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方

程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中钾、

氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则

每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2,故选项说法错误。

B、CO2无毒，CO2不是空气污染物，故选项说法错误。

C、反应物和生成物是均含有单质，一定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误。

D、氮气的化学性质不活泼，可做保护气，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、分解反应的特征、化合价的原则

等是正确解答本题的关键。

7.（2022•昆明模拟）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（。2）置于密闭容器中点燃，一

段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的

是（）

物质CH30H02H2OCO2X

反应前质量/gm12.8000

反应后质量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.无法判断X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据元素守恒，依据水中氢元素的中计算出甲醇的质量，然后依据质量守恒定

律，计算出n的质量，然后结合题中的选项进行分析。

【解答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氢元素的燃烧产物只有水，

A、通过推导可知，m+12.8g=n+10.8g+8.8g>m-n=6.8g,所以m>n,故A正确；

B、水中氢元素的质量为：10.8gx2xi00%=1.2g,所以m=1.2g+(_Lx100%)=

1832

9.6g,n=9.6g+12.8g-10.8g-8.8g=2.8g,反应物中碳元素的质量为：9.6gxJ2xi00%

32

=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8gX12x100%=2.4g,所以X中含碳元素

44

质量为3.6g-2.4g=1.2g,X中一定含有碳元素，故B正确；

C、通过计算可知，甲醇中碳元素的质量为3.6g,氢元素的质量为1.2g,甲醇中氧元素的

质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g,所以X中含有氧元素的质量为：2.8g-(3.6g-2.4g)

=1.6g,X中一定含有氧元素，故C错误；

D、生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g：1.2g=3：1,故D正确。

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

8.(2022•渝北区校级模拟)下列化学方程式符合题意且书写正确的是()

吉洱

A.工业上用高温煨烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3r51CaO+CO2

B.正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2O=H2CO3

C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgC12+H2O

D.证明铁是金属活动性顺序表中氯之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注t,正确的化学方程式应为

CaC03.CaO+CCh!,故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O,

故选项错误。

D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl-FeC12+H2t,

故选项错误。

故选：B»

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方

程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9.（2022•邛江区校级一模）兴趣小组欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以

下实验。取该合金粉末20g放入烧杯中，向烧杯内加入足量的200g稀硫酸，测定反应过

程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如表：

时间/min123456

烧杯内总质量减少/g0.20.30.35a0.40.4

下列说法正确的是（）

A.a=0.4

B.第5min锌与稀硫酸恰好完全反应

C.所用稀硫酸的溶质质量分数不小于9.8%

D.合金中铜的质量分数为65%

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应前后的减

少的质量即为反应生成氢气的质量；根据氢气的质量结合化学方程式进行相关计算。

【解答】解：A、由于反应不是匀速进行的，所以无法判断a的数值，故错误；

B、由表中数据可知，第5min锌与稀硫酸完全反应，但无法判断是否恰好反应，故错误;

C、设完全反应时，消耗锌的质量为x,硫酸的质量为y。

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

65982

xy0.4g

65_x

-T=0.4g

x=13g

98二y

T=0.4g

y=19.6g

所用稀硫酸的溶质质量分数不小于%箜X100%=9.8%,故正确；

200g

D、合金中铜的质量分数为：2°g~1：-'§X100%=35%,故错误。

20g

故选：Co

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要

注意规范性和准确性。

10.(2022•江干区校级模拟)某混合溶液中含有HC1、MgCb、AlCh.为确定各物质的含量,

现取该溶液100g,向其中逐渐加入NaOH,产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系

如图所示。

已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,下歹I」说法错误的是()

B.C点时溶液中的溶质只有NaAlCh和NaCl

C.MgC”、AICI3消耗NaOH溶液的质量比为1：1

D.原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%

【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应分析；

B、根据C点为氢氧化铝恰好与氢氧化钠反应分析；

C、根据化学方程式计算分析；

D、根据氢氧化镁的质量计算MgC”的质量分数。

【解答】解：A、OA段没有沉淀生成，是氢氧化钠与盐酸反应，发生的反应化学方程式

为：HCl+NaOH=NaCl+H2O,故正确；

B、AB段为氢氧化钠与MgCh、AICI3反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠的过

程，BC段为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlCh和H2O,所以C点时溶液中的溶质

只有NaAKh和NaCL故正确;

C、由图可知，反应中生成氢氧化铝的质量为13.6g-5.8g=7.8g,生成氢氧化镁的质量为

5.8g,

设MgCh消耗NaOH的质量为X,氯化镁的质量为z。

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

958058

zx5.8g

80=x

58^5.8g

X=8g

95二z

城=5.8g

z=9.5g

根据方程式AIC13+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

可得关系式Al(OH)3〜4NaOH

设A1C13消耗NaOH的质量为y

Al(OH)3〜4NaOH

78160

7.8gy

78J.8g

160"y

y=i6g

由于NaOH溶液浓度相同，MgC”、AIC13消耗NaOH溶液的质量比为1：2,故错误；

D、原混合物中MgC12的质量分数为左星~*100%=9.5%,故正确；

100g

故选：C,

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.（2022•新乡一模）三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为

2CU+O2+X+H2O=CU2（OH）2co3。下列说法中正确的是（）

A.物质X的化学式为CO

B.形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水

C.参加反应的铜、氧气的质量比为4：1

D.反应前后元素化合价发生改变的有三种

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应后碳原子是1个，反

应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2

个包含在未知物质中，物质X的化学式为CO2,该选项不正确。

B、形成铜绿时需铜同时接触氧气、二氧化碳和水，该选项不正确。

C、参加反应的铜、氧气的质量比为128：32=4：1,该选项正确。

D、反应前后元素化合价发生改变的有两种，即铜元素和氧元素，该选项不正确。

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

12.（2022•扶绥县一模）一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g

水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元

素的质量分数为36%,则一氧化碳和二氧化碳质量之和为（)

A.3.6gB.2.5gC.5.0gD.4.4g

【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律反应前后元素质量不变及元素的质量=物质的质量X元素的

质量分数进行分析计算。

【解答】解：甲烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相同，碳元素的质量与一

氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相同；所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为

2.7gX（aX100%）+（gxioo%）X（4T-X100%）=0,9g，所以一氧化碳和二氧

181616

化碳质量之和为O.9g+36%=2.5g；

故选：Bo

【点评】掌握质量守恒定律反应前后元素质量不变及元素的质量=物质的质量X元素的

质量分数是解题关键。

填空题（共3小题）

13.（2022•中山区校级模拟）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

MnOn

（1）过氧化氢分解制氧气：2H2。2"2H20+02t、分解反应；

占燃

（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2八、从、Fe3（）4、化合反应；

（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HC1-A1C13+3H2O、复分解反应。

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方

法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

MnOo

为：2H2。22H2O+O2t;该反应符合''一变多"的形式，符合分解反应的特征,

属于分解反应。

占燃

(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+202T'今、Fe3()4；

该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

(3)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(0H)

3+3HC1—A1C13+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，

属于复分解反应。

故答案为：

MnOo

(1)2H2O2-----2H2O+O2t；

占燃

(2)3Fe+2O2""Fe3O4；化合反应；

(3)Al(OH)3+3HC1-AICI3+3H2O;复分解反应。

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，

掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答

本题。

14.(2022・驿城区校级模拟)在点燃条件下,2.38乙醇与4.08。2恰好完全反应,生成2外出0、

2.2gCO2和物质X,生成物X的质量为1.4g,该反应的化学方程式为

占燃

2c2H5OH+5O2八6H2O+2CO2+2CO。

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：X中碳元素质量=2.3gx2£-2.2gX卫_=0.6g,氢元素质量=2.3gXJL-

464446

2.7gxZ=0,氧元素质量=2.3gX」旦+4.0g-2.2gX丝-2.7gX」q=0.8g,X中碳原子

18464418

和氧原子个数比="皂:"&=1：1,因此X的化学式是CO,一氧化碳质量=0.6g+0.8g

1216

=1.4g,在该化学方程式中，乙醇、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的化学式前面的化学

计量数之比为"鱼：生组：2Jg_：左组：工里=2：5：6：2：2,则化学方程式为

4632184428

占燃

2c2H5OH+5O2八6H2O+2CO2+2CO。

占燃

故答案为：1.4g；2c2H5OH+5O2‘、'♦，'6H2O+2CO2+2CO。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

15.（2022•重庆模拟）打赢蓝天保卫战是推进生态文明建设的重中之重。

（1）空气的成分按体积计算02约为21%O

榷北剂

（2）某化工厂处理废气中NO2的新工艺为：CH4+2NO?叵J」/N2+X+2H2O,则该反

应中X的化学式为CO2、

（3）科学家认为，臭氧层空洞是使用氟利昂冰箱释放氟离子出来进入大气后造成的，画

©]?

出氟离子的结构示意图«

【考点】质量守恒定律及其应用；空气的成分及各成分的体积分数；原子结构示意图与

离子结构示意图.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水.

【分析】（1）空气的成分按体积计算02约为21%。

（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

（3）氟离子核外电子层数是2,第一层有2个电子，第二层有8个电子。

【解答】解：（1）空气的成分按体积计算02约为21%。

故答案为：21%。

（2）反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都

是4个，氮原子都是2个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在

未知物质中，则该反应中X的化学式为C02。

故答案为：C02o

（3）氟离子核外电子层数是2,第一层有2个电子，第二层有8个电子，氟离子的结构

示意图:

故答案为：/。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

三.实验探究题（共2小题）

16.（2022•兴化市模拟）某兴趣小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图

一得到了反应中溶液温度及pH随时间变化的关系曲线，如图二所示。（不考虑温度对溶

液pH的影响）

图二

请回答下列问题：

（1）装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是防止热量散失或保

温0

（2）该实验说明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时放出热量（填“放出”或“吸收”）,

写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）取少量（填"a”、"b”或"c”）点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质

是NaCl、NaOH（填化学式），向试管中滴加适量FeCb溶液，能出现红褐色

沉淀，写出该反应的化学方程式FeC13+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl,充分反应后，

所得溶液中的溶质是NaCl（填化学式）。

（4）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为

5%,现有氢氧化钙11.1g,可以处理的实验室废水的质量是多少？（废水中其他成分均

不与氢氧化钙反应，写出计算过程）

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；

物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性.

【分析】(1)根据装置的组成进行分析；

(2)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；

(3)根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠进行分析；

(4)根据化学方程式的计算方法进行分析。

【解答】解：(1)装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，装置涉及目的是防止热

量散失或保温，故答案为：防止热量散失或保温；

(2)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案为：

放出；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)向试管中滴加适量FeC13溶液，会生成沉淀，说明氢氧化钠过量，则对应图像氢氧

化钠过量的点是c点，故取少量c