元素周期律课件

元素周期律课件第一页，共三十五页，2022年，8月28日

1.电子层

含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层

能量由低到高外层一.原子核外电子的排布第二页，共三十五页，2022年，8月28日2.核外电子排布规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______次外层上的电子数不能超过____倒数第3层最多不超过_____8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用第三页，共三十五页，2022年，8月28日3、原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数第四页，共三十五页，2022年，8月28日画出Na＋、S2-的离子结构示意图。Na＋S2-原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数离子时：质子数=电子数+电荷第五页，共三十五页，2022年，8月28日aAn+与bBm-电子层结构相同，则a–b=？（a-n）（b+m）电子数：aAn+

bBm-第六页，共三十五页，2022年，8月28日对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布

随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）

二.元素周期律第七页，共三十五页，2022年，8月28日电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。2.原子半径第八页，共三十五页，2022年，8月28日练习将以下粒子，按粒子半径由大到小排序：

O、Na+、F-、S、Mg、Cl-Mg>S>Cl->

O>F->

Na+第九页，共三十五页，2022年，8月28日元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1最高正价=最外层电子数（F、O除外）负价

=-(8－最外层电子数)3.元素化合价第十页，共三十五页，2022年，8月28日元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强第十一页，共三十五页，2022年，8月28日元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因第十二页，共三十五页，2022年，8月28日性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性Na>Mg>Al最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。单质与水（或酸）的反应情况第十三页，共三十五页，2022年，8月28日讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl

钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。第十四页，共三十五页，2022年，8月28日性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃

须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸

SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si<P<S<Cl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强第十五页，共三十五页，2022年，8月28日4.元素金属性和非金属性的周期性变化

金属性减弱非金属性增强同周期元素左右第十六页，共三十五页，2022年，8月28日1.下列递变情况不正确的是

A.P、S、Cl最高正价依次升高B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb原子半径依次减小CD第十七页，共三十五页，2022年，8月28日四.元素周期表的应用1、元素的位置与性质第十八页，共三十五页，2022年，8月28日AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF稀有气体第十九页，共三十五页，2022年，8月28日比较氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se>>第二十页，共三十五页，2022年，8月28日2、常用方法第二十一页，共三十五页，2022年，8月28日1、氢化物的稳定性由强到弱排序：PH3H2OSiH4HF2、还原性由强到弱：HIHBrHCl>>HFH2OPH3SiH4第二十二页，共三十五页，2022年，8月28日1.下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C第二十三页，共三十五页，2022年，8月28日2、下列各组中，顺序排列错误的是A、半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

B、稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A第二十四页，共三十五页，2022年，8月28日3、对角线原则第二十五页，共三十五页，2022年，8月28日4、金属非金属交界Be第二十六页，共三十五页，2022年，8月28日

5、对实际生产的指导作用●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素●催化剂－Ⅷ族●农药－右上角（F、Cl、S、P)第二十七页，共三十五页，2022年，8月28日短周期元素的某些性质特点①在自然界含量最多的元素－②在自然界含量最多的金属元素－③最活泼的非金属－④最活泼的金属－⑤常温下呈液态的金属－⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2第二十八页，共三十五页，2022年，8月28日⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－

通常形成化合物种类最多的元素－

⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）11最轻的金属：

最轻的单质为：

最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：LiH2HFHClO4CSOH第二十九页，共三十五页，2022年，8月28日地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H第三十页，共三十五页，2022年，8月28日人体必需的元素

人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11种元素占人体质量99.95％。其余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。第三十一页，共三十五页，2022年，8月28日3、学习上的指导作用——位、构、性关系示意图价电子数电子层数质子数中子数结构原子序数周期数位置主族数原子半径主要化合价金属性非金属性元素性质第三十二页，共三十五页，2022年，8月28日3、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子B第三十三页，共三十五页，2022年，8月28日4.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4