2022年辽宁省盘锦市中考化学真题（含答案）

愿你如愿，祝你成功

2022年盘锦市初中学业水平检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-10-16

第一部分选择题（共10分）

（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.下列变化中与其他三个存在本质区别的是

A.瓷碗破碎B.金属生锈C.动物呼吸D.醋的酿造

2.下列物质中属于合成材料的是

A.青铜B.棉花C.涤纶D.羊毛

3.下列基本实验操作正确的是

,----，

A.读液体体积》B.测溶液pH

D.蒸发

4.下列常见物质不属于有机物的是

A.C6Hl206B.K2C03C.GH50HD.CH3COOH

5.“可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是

A.臭氧空洞B.酸雨C.温室效应增强D.白色污染

6.下列有关粒子的说法中正确的是

A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分，而原子不可再分

C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同

7.下列说法中错误的是

A.水是由H、0两种元素组成的B.生铁的硬度小于纯铁

C.氧气约占空气体积的五分之一D.洗涤剂可以乳化油污

8.下列说法中正确的是

A.缺碘会引起甲状腺肿大，所以生活中要适量补充碘元素

愿你如愿，祝你成功

B.氧气的化学性质很活泼，所以许多物质能在氧气中燃烧

C.金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者性质都相同

D.CO具有可燃性，所以可用点燃的方法除去C0,中少量CO

9.二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CHQH）,其反应的微观示意图如下、下列说法中不

正确的是

一碳原子

一定条件•■

•••+xCfe■一氧原子

O-一氢原子

A.X的数值为3B.在化学反应前后原子的种类不变

C.该反应为置换反应D.反应前后氢元素的化合价发生改变

10.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

第二部分非选择题（共30分）

11.魅力化学，多彩世界。

【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO：，

遇到溶有CO?的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HC03）2的水遇热或压强变小时会分解

生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底

的形成石笋。

（1）请写出①发生反应的化学方程式。

（2）溶有较多碳酸氢钙水属于（填“硬水”或“软水”），生活中常用来鉴别

硬水和软水。

（3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用填“手电筒”或“火把”）,

原因是o

12.下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

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(1)每一小格可以提供的基本信息有O

(2)表中蕴含的递变规律之一是。

(3)铝由_____构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原

因是，实验后将铝片回收再利用的意义是o

13.溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

【资料】两种物质在不同温度时溶解度

温度/℃20406080100

KC134.040.045.551.1567

溶解度/g

KN0331.663.9110169246

(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是o

(2)40C时，能否配制质量分数为35%的KC1溶液，原因是。

(3)为除去KN()3中混有的少量KC1,将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过

滤、蒸发即可。也可以用_____的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反

应的目的是o

14.科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是o

(2)实验室用加热高铳酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选

用的发生装置和收集装置是o

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，

共产生L6g氧气，写出该反应的化学方程式，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取C0?时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生

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气泡，请写出一种可能的原因______，并设计实验进行验证______。

（5）以下反应均可生成NA（极易溶于水，密度比空气小）：

①2NH4Cl+Ca（0H）2-CaC12+2NH3T+2H2°

②NH4HC03-NH3T+C02T+葭。

③CaO+NH3,%0=NH3T+Ca（0H）2

结合以上装置，适合作为实验室制取NHs的反应原理有（填序号）。

15.科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年

轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlOJ和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是,固体

迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表

示）。

（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

（3）操作I的名称是o

（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是o根据现象②③分析得出：固体B

中一定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体,其成分的组成可能为

（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是o

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A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

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2022年盘锦市初中学业水平检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-10-16

第一部分选择题（共10分）

（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

第二部分非选择题（共30分）

【11题答案】

【答案】（1）CaC03+C02+H20=Ca（HCOJ2

（2）①硬水②.肥皂水

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（3）①.火把②.二氧化碳不能供给呼吸，可从火把的燃烧情况判断洞内二氧化碳

含量是否过高，如火把熄灭，则不能进入

【12题答案】

【答案】（1）原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

（2）原子序数从左到右依次增大（合理即可）

（3）①.原子##铝原子②.铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行③.

节约金属资源

【13题答案】

【答案】（1）硝酸钾##KNO3

（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%,无法达到35%

（3）①.硝酸银##AgNO：，②.冷却热饱和溶液③.提高反应速率

【14题答案】

【答案】（1）长颈漏斗

（2）BE（3）①.2a°2cg2H2O+O2T②.5%

（4）①.稀盐酸己经完全反应②.取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产

生或（稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒

入装有少量石灰石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固

体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可）

（5）①③

【15题答案】

【答案】①。剧烈反应，放出大量热，有气体产生②・Na2c03+Ca（0H）2=CaC03J+2NaOH

③.铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他

合理答案均可）④.过滤⑤.碳酸钠##Na2cOs⑥.氢氧化钙、碳酸钙⑦.二

氧化碳、二氧化碳和氢气⑧.BCD

尖子生整理的初三化学笔记

学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一

个初三尖子生整理的化学笔记，给大家发出来，希望对大家有所帮助！

第一部分

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1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

⑶菱铁矿(FeC03)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶

液变不饱和溶液有两种方法：

⑴升温。

(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变

不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶

质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

⑴工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

⑴大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

⑶极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锦、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原

性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液本氢"是漆蒸便•

⑵硫在空气中燃烧有初弱的淡蓝色火焰；

⑶氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

⑴硫酸铜晶体；

(2)氢氧化铜沉淀；

⑶硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有"三靠"：

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愿你如愿，祝你成功

⑴漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶盛待过滤液色烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：S02、CO、N02o

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不〃原则：

⑴不用手接触药品；

⑵不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=A=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+02=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+02=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2C0

10、二氧化碳通过灼热的碳层：C02+C=高温=2C0

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

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12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、氯酸钾与二氧化锌共热（实验室制02）：

2KCIO3=（MnO2=A=2KCI+3O2T

14、加热高锌酸钾：

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2T

15、电解水：2H20=通电=2H2个+02个

16、碳酸不稳定分解：H2cO3=H2O+CO2个

17、高温煨烧石灰石：CaC03=高温=Ca0+C02个

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

20、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2个

第三部分

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为

无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuS04?5H20、Cu（0H）2>CuC03>含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeS04?7H20、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（0H）2co3]

无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：CI2（黄绿色）、N02（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、AgCI（就这两种物质）

②蓝色沉淀:Cu（0H）2>CuC03

③红褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（0H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（0H）3红

褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：不溶的碳酸盐

⑥沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20

（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

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S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

S03+H20==H2SO4

N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCI==CUCI2+H2O

Cu(0H)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(0H)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发

生此反应)

K20+H20==2K0H

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(0H)2

CaO+H2O==Ca(0H)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(0H)2==MgO+H2O

Cu(0H)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无水CuS04(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色好蓝色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无C02)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCI气体