山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题100应用广泛的高分子材料练习(含解析)鲁教版

专题100应用宽泛的高分子资料1、有以下三种转变门路，某些反响条件和产物已省，以下相关说法不正确的选项是（）A．门路①反响中表现了浓

HNO3的强氧化性B．门路②、③的第二步反响在实质生产中能够经过增大C．由门路①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成

O2浓度来降低成本1molH2SO4，各转移

6mole

－D．门路②、③与门路①对比更能表现“绿色化学”的理念是因为门路②、③比门路①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气构成的混随和体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6%B．26.7%C．30%D．没法确立【答案】B3、以下图为一种微生物燃料电池构造表示图，对于该电池表达正确的选项是（）A．分子构成为C(H2O)的物质必定是糖类mnB．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反响式为：+—2＋＋2H2OMnO2＋4H＋2e＝Mn【答案】D【分析】有些化合物如甲醛、乙酸等能够写成C(HO)的形式，但它们都不属于糖类，故Am2n错误；微生物所在电极区放电时失掉电子发生氧化反响，B错误；放电过程中，＋从负极区H移向正极区，C错误；D项正确。4、以下说法或表示方法中正确的选项是（）等质量的硫蒸气和硫磺分别完整焚烧，后者放出的热量多氢气的焚烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气焚烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反响的中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混淆，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D5、以下摆列次序完整正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的以下盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2>a3++④同温下，1L0.5mol/LNHCl溶液中n(NH)与2L0.5mol/LNHCl溶液中n(NH)，分别为a、4444b则a＞b⑤热稳固性：HO＞HSe＞HS222--＞Al3+＜Si＜Na⑥半径：Cl＞O2F3+2+⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe＞CuA．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【答案】D【分析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促使水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，4+a＞b，故正确；⑤依据元素非金属性越强，氢化物NH浓度越小水解程度越大，所以溶液中越稳固，得热稳固性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布同样的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可依据元素在周期表上的地点，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦依据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜获得铜离子，氧化性次序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D。6、将30mL必定浓度的硝酸与5.12g铜片反响，当铜片所有反响后，共生成2.24L气体（）。则硝酸的物质的量浓度起码为（）A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L【答案】B7、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反响，只产生NO气体，所得澄清溶液，成分可看作是Fe（NO3）2、H2SO4的混淆液，则反响中未被复原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④cV－（9a+b）/3molA．①④B．②④C．②③D．①③【答案】B8、在必定条件下，某密闭容器中发生了以下反响：(g)+O2(g)2SO(g)，反响均衡3后SO、O、SO的物质的量之比是3:2:5。保持其余条件不变，改变温度达到新的均衡时，223SO、O的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO的物质的量应为（）223A．8molB．6molC．5molD．4mol【答案】A9、以下对一些塑料制品的表达中，不正确的选项是（）塑料凉鞋能够热修理，拥有热塑性2聚乙烯塑料拥有热塑性，可频频加工多次利用塑料制品荒弃后采纳深埋作业，是因为塑料制品易分解酚醛塑料制品（如电木插座）不可以进行热修理，是热固性塑料【答案】C10、跟着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不可以知足工业生产的需要，最近几年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的构造应是（）【答案】C【分析】题目中提出合成的是无机耐火橡胶，此橡胶是无机物，选项A、B、D都是属于有机物，而C中不含碳元素，是无机物．11、以下对于高分子化合物的表达正确的选项是高分子化合物构造复杂，相对分子质量很大有机高分子化合物一般不导电，是因为其相对分子质量大C.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大多数是由小分子经过加聚反响而制得的D.高分子化合物是混淆物【答案】D12、以下对一些塑料制品的表达，不正确的选项是（）A．塑料凉鞋能够修理，是因为制作资料是线型高分子资料B．聚乙烯塑料是线型高分子资料，拥有热塑性，可频频加工多次使用C．塑料制品荒弃后采纳深埋作业，是因为塑料制品易分解D．酚醛塑料制品如电木插座不可以进行热修理，是因为酚醛塑料是体型高分子，不拥有热塑性【答案】C【分析】平时生活中的塑料凉鞋是线型高分子资料；聚乙烯塑料也是高分子资料；A、B是正确的。酚醛塑料不可以进行热补，从其性质可知为体型高分子，D也是正确的；C是不正确的，塑料制品易对环境造成“白色污染”，且比较稳固，深埋后仍有污染。13、现代以石油化工为基础的三大合成资料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成清洗剂A.②④⑦B.②④⑥C.①③⑤D.④⑤⑥【答案】B314、天然高分子和合成高分子根源不一样，特征各异，但它们在构成、构造、特征等方面仍有若干个性，其共同点有以下的是()A．每种高分子中各分子的大小不一样，所以只好称作混淆物B．每种高分子化合物的分子都是由很多重复的链节连结的链状分子C．所有高分子都不行能溶于水D．高分子化合物都有优秀的强度【答案】A【分析】因为聚合度不一样，同种高分子化合物的分子不一样，为混淆物；高分子化合物也可能为网状构造；高分子化合物的溶解性与其含有的亲水基、憎水基相关；比方淀粉就没有优秀的强度。15、塑料的种类好多，有的受热变软，叫热塑性塑料，有的受热不改变形状，不变软，叫热固性塑料。依据你的生活体验，回答以下塑料制品若出现损坏，不可以够修理的热固性塑料是A.聚乙烯凉鞋B.聚丙烯器皿C.电木（酚醛塑料）插座D.聚乙烯塑料薄膜【答案】C【分析】线型构造的高分子拥有热塑性，即加热时能够变为融为能够流动的液体，能用热修补法修理损坏的高分子资料，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，而体型构造的高分子资料不拥有热塑性，所以不可以用热修理法，如酚醛塑料等。16、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得悉，Cl2与HO发生以下化学反响：Cl2＋2HO===HCl＋HClO，而且HClO拥有比Cl更强的氧化性。为了研究新制饱和氯水的构成和性22质而进行了科学实验。先察看氯水的外观，而后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，察看现象，发现溶液的红色渐渐褪去而获得无色溶液。请回答以下问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______________________________。若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依照________________________________。依据展望，实验中溶液红色褪去的原由可能有两种，请用简要的文字说明：________________________________________________________________________；②。他们要经过实验进一步研究溶液红色退色的原由终究是上述中的①仍是②，在此以前先做了实验方案的设计。请简述实验的方法、现象和结论___________________。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－氯水呈浅黄绿色①HCl和HClO中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取试管内的无色溶液3mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，察看现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色退色的原由是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原由是②而不是①【分析】(1)由题中供给的Cl与HO反响的化学方程式可知，溶于水中的Cl，一部分与HO2222发生化学反响生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是此中含有Cl2的依照。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液互相作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的剖析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，4又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。假如是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用考证酚酞存在的方法来证明之；假如是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用考证酚酞不存在的方法来证明之17、一种固体混淆物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混淆而成。为查验它们，做了以下实验。将固体混淆物溶于水，搅拌后获得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色积淀生成；过滤，将积淀物置于稀硝酸中，发现积淀所有溶解。试判断：固体混淆物中必定有________，必定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采纳向滤液中滴加________溶液的方法来查验。【答案】Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3【分析】由实验(1)可得出结论：必定没有CuSO4(其溶液为蓝色)，如有CaCl2，则没有Na2CO3和Na2SO4，如有Na2CO3或Na2SO4中的随意一个或两个均有，则没有CaCl2，因为它们可反响生成白色积淀。由实验(2)可得出结论：有Na2CO或NaSO，必定没有CaCl。由实验(3)可3242得出结论：(2)中生成的白色积淀为BaCO，则原混淆物中必定有NaCO，没有NaSO。3232418、SC1是一种金黄色易挥发的液体，拥有激烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫22化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下研究。【查阅资料】①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反响，即可获得SC1。②S的熔点为22112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为76℃、沸点为138℃。③SC1+C12SCl2。④SC1易和水发生反响，生成HS、SO、HSO、HSO等。22222222324-ClO3+5Cl+6H=3C12↑+3H2O请回答以下问题：【实验装置设计】（1）B中所放试剂为；C中所放试剂为。（2）在加热D时温度不宜过高，其原由是；为了提升S2C12的纯度，重点的操作是控制好温度和；（3）G装置的作用是；（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式；【答案】（1）饱和食盐水浓硫酸2）产率降低（或防备发生副反响或产品纯度降低等）控制盐酸的滴速不要过快53）防备空气中的水蒸气进入F，汲取尾气4）2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O【分析】试题剖析：（1）A装置是制取C12，B是除掉HCl气体，用的是饱和食盐水。C是干燥C12，用的是浓硫酸。（2）S2C12+C122SCl2，故在加热D时温度不宜过高，其原由是产率降低（或防备发生副反响或产品纯度降低等）。为了提升S2C12的纯度，重点的操作是控制好温度和控制盐酸的滴速不要过快，充分反响。（3）因为S2C12易和水发生反响，所以G装置的作用是防备空气中的水蒸气进入F，还有吸扫尾气。4）依照课本知识熟习方程式，2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O。考点：氯气的实验室制法氯气的化学性质含硫物质的性质及综合应用．评论：此题主要考察了在实验室中合成S2C12，依据题目信息剖析原由，培育了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大。19、标准情况下，1体积水汲取500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？332×100%=(17g·mol–1×500L/【答案】氨水中溶质的质量分数为：ω=m(NH)/[m(NH)+m(HO)]–1–1–1–122.4L·mol)/(17g·mol×500L/22.4L·mol+1g·mL×1000mL)×100%=27.5%；氨水的物质的量浓度为：–1×1000mL·L–1–1–1c=ρg·mL×ω/Mg·mol=0.9g·mL×1000mL·L–1×27.5%/17g·mol–1=14.6mol·L–1。【分析】设标准情况下，1L水溶解500NH3，则：氨水中溶质的质量分数为：ω=m(NH3)/[m(NH3)+m(H2O)]×100%=(17g·mol–1×500L/22.4L·mol–1)/(17g–1–1–1×1000mL)×100%=27.5%；·mol×500L/22.4L·mol+1g·mL氨水的物质的量浓度为：–1×1000mL·L–1–1–1c=ρg·mL×ω/Mg·mol=0.9g·mL×1000mL·L–1×27.5%/17g·mol–1=14.6mol·L–1。20、以下各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CHOHNaOHFeH2SOHO242【答案】电解质：KClBaSO4NaOHH2SOHO42非电解质：CH3CH2OH21、橡胶树是热带植物，在我国海南已大面积栽种。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其构造为，试回答以下问题：1）天然橡胶能溶于汽油的根根源因是_________，天然橡胶加入适合硫进行硫化后，其构造由_________变为_________，因此硫化橡胶_________溶于汽油。2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水能否退色？_________；剖析其原由：__________________________。【答案】（1）它是线型高分子线型体型难（2）退色单体中含有，可使溴水退色622、人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下三种门路合成，已知A是石油分馏的一种产品．回答以下问题：写出A的分子式________，D的构造简式________．在反响①～⑥中，属于加成反响的是__________，属于裂化反响的是__________．写出反响⑥的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________.从能源环保的角度看，你以为最有发展远景的是________，此中原由是：________________________________________________________.【答案】(1)C4H10(2)①②③(3)2CH2===CH—CH3＋2NH3＋3O2CH===CH—CN＋6HO(4)门路(Ⅲ)①原料根源丰富；②生产过程耗能低，产品产22率高；③生产过程污染少【分析】用逆推法从产品下手往原料推．因为生成的是，易知C为CH2===CH－CN，B为CH≡CH；B和HCN加成生成C，A能分解生成C2H4和C2H6或C3H6和CH4，说明A为含四个碳的烷烃；又因为D为环状，说明其构造简式为，判断反响种类时，需依据反响物的构造和产物的构造进行剖析．23、聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一，其产量仅次于聚酰胺纤维和聚酯纤维。它的商品名叫腈纶，因为它的性质极像羊毛，故又称它为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH＝CHCN)，其合成方法好多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式以下：2①CH≡CH+HCNCuCl2/NH4Cl280℃～90℃CH＝CHCN乙炔氢氰酸丙烯腈7阅读以上资料，回答以下问题：制备丙烯腈的反响种类是__________________。聚丙烯腈中氮的质量分数为________________。怎样查验某品牌的羊毛衫是羊毛仍是“人造羊毛”_________________