2023年高考化学知识考点试题：离子键

第8页共8页​2023年高考化学知识考点试题：离子键2023年高考化学知识考点试题：离子键选择题1.以下物质属于离子化合物的是()。A.O3B.H2OC.K2SO4D.C2H5OH2.以下表达方法正确的选项是()。A.Na2O的电子式：B.硫离子的电子式：C.Na+的构造示意图：D.碳13：6(13)C3.以下关于电子式的说法不正确的选项是()。A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号一样C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，那么A和B原子的原子序数可能是()。A.6和8B.11和6C.20和10D.20和175.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是()。A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个6.由电子层构造一样的两种离子组成的离子化合物是()。A.COB.SO2C.Na2OD.Na2S7.某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()。A.可溶于水B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点C.水溶液导电8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布一样的离子形成的化合物是()。A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF9.以下关于离子化合物的表达正确的选项是()。A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10.用电子式表示离子键的形成过程，以下各式中正确的选项是()。非选择题11.用电子式表示以下物质：(1)HF：__________;(2)CO2：__________;(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。12.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水B.不溶于水C.水溶液能导电D.熔融状态能导电13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下说法中，不正确的选项是()。A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定构造时，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定构造时，D放出的能量大于C放出的能量。假设A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A.AD2B.BC2C.AC2D.BD215.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层构造一样，1molAB2分子中含有54mol电子。以下为与A、B相关的反响：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。(2)AB2的电子式为______________________。(3)反响②的化学方程式为____________________________________________________16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反响生成________种盐，其电子式分别是________________________________。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反响，属于四大根本反响类型中的____________反响。(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是r(Na+)________r(N3-)(填“》”、“<”或“=”)。参考答案：离子键1.C2.D3.D4.D解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。5.B解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。6.C7.B8.A解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，故x为6，D不正确;由于O无最高正价，故B不正确，K+与S2-的核外电子排布一样，故A正确。9.AC解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4(+)不是金属离子;HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。10.BC11.12.D解析：化合物一定存在离子键那么必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确;有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。13.D解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙为氧元素;甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。14.D解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强;得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定构造，说明对应的离子为阳离子，且化合价为+2;C、D元素的原子得到1个电子形成稳定构造，说明对应的离子为阴离子，且化合价为-1;A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。15.(1)Ca(ClO)2HClO(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层构造一样，且1molAB2分子中含有54mol电子，那么A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子一样，A为Ca，B为Cl。反响式②是消费漂白粉的反响，反响③是强酸制弱酸。16.(3)复分解(4)<解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反响的化学方程式：Na3N+3H2