人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)下列说法中有明显错误的是对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度①②④B.②③④C.①③④D.①②③下列情况下，反应速率相同的是等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)匚二pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变反应速率UA:UB:UC:uD=m:n:p:q单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅高压比常压有利于合成SO3的反应由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=：贾°:b。恒容时，温度升高，H2浓

度减小。下列说法正确的是（）该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D.D.该反应的化学方程式为co+h2o催化剂・co2+h2高温A・（a）甲〉乙A・（a）甲〉乙，（b）甲〉乙B・（a）甲〉乙，（匕）甲=乙C・（a）甲V乙，（b）甲〉乙D・（a）甲〉乙，（b）甲V乙7•常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O^^2NO2△H〉0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是8•已知反应mX（g）+nY（g）=qZ（g）的AH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B・X的正反应速率是Y的逆反应速率的mln倍C・降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低9•将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g）=2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol・L-i，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3moLL-gi用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol・L」s-i2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7moLL-1其中正确的是A.①③B・①④C・②③A.①③B・①④C・②③D.③④10•在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO22SO2(g)+O2(gPn(SO2)为A.1.6mol2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，B・1.2molC・大于1.6mol和一定量的O2，发生反应若反应进行到2min时，容器中D.小于1.2mol11•金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：熔点（。063.697.8熔点（。063.697.8沸点（°C）KC1770根据平衡移动原理，可推知用船与KClNaCl801反应制取金属钾的适宜温度是D.1413〜1500CA.低于770CB・850CD.1413〜1500C12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4（g）+2H2（g）===Si（s）+4HCl（g）AH=+QkJ・molT（Q〉0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJ反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol・L-1,则H2的反应速率为0.03mol・L-i・min-1当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mL1mol・L-1的NaOH溶液中恰好反应13.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A.②⑧B.⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A.②⑧B.①⑥C.②④)反应在T］、t3处达到平衡，且该反应的反应在t6时刻，NH3体积分数最大t3时采取增大反应体系压强的措施D.③⑧14.根据下列有关图象，说法正确的是(由图I知，由图II知，由图II知，若850°C时min时，量八体积分数X%Z%TiT2T3t/X.2X(g)+Y(g)=2Z(g)AHI0.30^(m°1V1):c(H2O)0.200.180.100.082SH<0正］、I逆］to^2^3『4is^6r/minN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H

n^c(CO)图III表示在10L容器、的反应，由图知，到4反应放出51.6kJ的热O123456minCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=_43kJ/mol15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)_催化剂卜＜催化剂〉CO2(g)+H2(g)△HV0。反应达到平衡后，为提咼CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强二、填空B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：(1)集气瓶中h2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢:(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：。3.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2=^2SO3,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条V正V件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。V正VX正zC逆0a4.在80°C时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:C(mol/L)020406080100C(N2O4)0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为，表中bc(填“<”、“=”、“>”)。20s时，N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为。该反应的平衡常数表达式K=，在80C时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时A、A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大c、c、n2o4与no2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大2/3Fe(s)+CO2(g)5•高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O32/3Fe(s)+CO2(g)温度厂C100011501300平衡常数°4.03.7*3.5请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=,△H0(