人教版高中化学必修二第二章 单元检测

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章单元检测（时间:60分钟满分:100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）1•化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是（）化学反应中一定有新物质生成化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量化学反应通常需要加热等条件才能发生能量变化是化学反应的基本特征之一2.（2015江苏化学,4）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r（Mg2+）＞r（Mg）在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性该反应中化学能全部转化为热能3•在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述中错误的是（）开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,最后减小为零随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定随着反应的进行,正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定已知空气-锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH-—2e-—=ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-—4OH-，则锌片是（）A.正极,被还原B.正极,被氧化C.负极,被还原D.负极,被氧化

下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是在炭粉中加入KC103，点燃时燃烧更为剧烈锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体能量A+B反应过程D能量A+B反应过程C反应A+B—C（放热反应）分两步进行:①A+B—X（吸热反应）②X—C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）能量A+B反应过程D能量A+B反应过程C反应过程A能量A+B反应过程B能量反应过程A能量A+B反应过程B7.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）①②③④①②③④②①③④B.④③①②④②①③D.③②④①8•判断反应A（g）+B（g）—C（g）+D（g）是否达到平衡的依据是（）压强不随时间改变气体的密度不随时间改变c（A）不随时间改变单位时间里生成C和D的物质的量相等9•下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是（）Inm实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积为使实验顺利进行,MnO2不宜从图II漏斗处加入II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃上述流程中不宜先加入MnO2再插入带火星的木条10•在一定条件下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）

反应的化学方程式为2M—Nt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡t3时,正反应速率大于逆反应速率［时,N的浓度是M的浓度的2倍11•液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）b极发生氧化反应a极的反应式为N2H4+4OH--4e-—比匸+4电0放电时，电流从a极经过负载流向b极其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12•在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3moLL-X-甲池中正极上的实验现象是。乙池中总反应的离子方程式为。⑶上述实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法（甲池中正极上的实验现象是。乙池中总反应的离子方程式为。⑶上述实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法（填“可靠”或“不可靠”）,如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方A.0.4moLL-1D.1.2mol・L-i第II卷（非选择题共40分）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）镁片乙13.（15分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：镁片乙镁片铝片'足量6mol-L1_赖硫酸3/尼量6mol-L-1E3NaOH溶液案。(若你认为可靠，此空可不作答)⑷一段时间后，乙同学将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6moLL-iH2SO4溶液直至过量,①可能观察到的现象是:②各阶段对应的离子方程式分别是、、14.(14分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5molL1、2molL1、18.4molL1),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论分别取等体积2mol・L-1硫酸溶液于三支试管中②反应速率:Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快甲同学表中的实验步骤②为甲同学的实验目的是乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是。乙同学完成该实验应选用的实验药品是。实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO^~=K2SO4+2MnSO4+10CO2件8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(h2c2o4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的(填字母)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氧化锰D.水15.(11分)在2L密闭容器中,800°C时2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)反应体系中,n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时,NO的转化率为如图所示，表示NO2变化曲线的是。用O2表示从0〜2s内该反应的平均速率v=。能说明该反应已达到平衡状态的是。v(NO2)=2v(O2)容器内压强保持不变v逆(NO)=2v正(©I容器内密度保持不变参考答案一、选择题答案:B答案:C解析:元素C的单质还存在C60等同素异形体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2+多，所以半径点燃r(Mg)>r(Mg2+),B项错误;反应方程式为2Mg+CO2^2MgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C的,C项正确;燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出,D项错误。答案:B解析:合成氨反应为可逆反应，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但均不为0。答案:D解析:Zn发生失电子氧化反应，作负极。答案:D解析:A项是因为加入的KC1O3受热分解生成02,使炭粉的燃烧更加剧烈;B项是因为锌置换出了CuSO4中的少量Cu,从而形成Cu-Zn原电池而加快放出H2的速率;C项是发生了反应Fe3++3OH-—Fe(OH)3J；只有D项中MnO2催化了也02的分解。答案:D解析:由“反应A+B—C（放热反应）分两步进行:①A+B—X（吸热反应）,②X—C（放热反应）”,分别可以看出,A+B—C（放热反应）,A和B的能量之和大于C,由“①A+B—X（吸热反应）,②X—C（放热反应）”看出X的能量大于A+B,也大于C,比较所给四个图的能量大小关系可知D项符合题意。7.答案:C解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护;②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故④中Fe被腐蚀得更快;①中因铁不纯而发生微电池反应。&答案:C解析:由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，无论反应平衡与否，容器中压强、气体的密度都不变,为恒量，故A、B错;不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故D错。9•答案:C答案:D解析:由图像知,0〜t2时间内N的物质的量的变化量是M的变化量的2倍,可得反应的方程式为2NM;t2时刻体系并未达到平衡,故正反应速率与逆反应速率不相等;t3时刻反应已达到平衡，此时v（正）=v（逆）,因此选项A、B、C的说法都是错误的。答案:B解析:本题考查燃料电池的工作原理。该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应,A项错误;通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-一一N2f+4H2O,B项正确;电流从正极b经过负载流向a极,C项错误;该原电池中，正极上生成的0H-移动到负极参与反应，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,D项错误。12•在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol・L-i.s-i,则3s末nh3的浓度为()A.0.4mol・L-iB.0.6mol・L-iC.0.9mol・L-iD.1.2mol・L-i解析:v(NH3)=v(H2)=x0.3mol・L-i・s-i=0.2mol・L」s-i;所以:c(NH3)=v(NH3)・At=0.2mol・L-i・s-ix3s=0.6moLL-1。答案:B二、非选择题13.答案:（i）电极上产生气泡（I分）（2）2A1+2OH-+2H2O2Al+3H2f（2分）（3）不可靠（i分）将两种金属电极连上电流计插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流计检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池正负极（3分）（4）①开始无明显变化，过一段时间产生白色沉淀，后逐渐溶解最后消失（2分）②H++OH-H2O（2分）A1+H++H2OA1（OH）3J（2分）A1（OH）3+3H+Al3++3H2O（2分）解析:当稀硫酸是电解液时,Mg作负极（金属活动性:Mg>Al）,Al作正极且电极上产生气泡;当NaOH是电解液时,A1作负极（Mg不与NaOH溶液反应）,总反应的离子方程式为2A1+2OH-+2也0—2A1+3HJ。乙同学将乙池两极取出,电解液中含有Al,是NaOH和NaA102的混合溶液,所以逐滴滴加H2SO4溶液,应该先中和掉NaOH,再与NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时,A1(OH)3沉淀逐渐消失。答案:实验一:(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(3分)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(2分)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(2分)Mg(或Fe)、0.5molL1硫酸溶液、2molL1硫酸溶液(3分)实验二:(1)催化剂(或MnSO4、Mn2+)的催化作用(2分)(2)B(2分)解析:实验一:甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系,固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属;乙同学是探究浓度对反应速率的影响,18.4mol・L-1的硫酸溶液为浓硫酸,常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二:影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小,反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2+生成，所以可能是Mn2+的催化作用。答案:(1)是(2分)65%(2分)b(2分)1.5x10-3mol・L-1.s-1(3分)bc(2分)解析:⑴该反应是可逆反应,5s时,NO转化率为x100%=65%o2NO2(g)知,NO2为生成物，平衡时,n(NO2)=&(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol,c(NO2)==0.0065mo