人教版高中化学必修一单元综合：第三单元1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1、下列叙述正确的是（）元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）工业上在高温下用CO还原含Fe203的铁矿石炼铁23铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材明矶和硫酸铁溶液均可用作净水剂3、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（）A向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2B氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠CA1C&溶液中加入过量氢氧化钠溶液D氯化钙溶液中通入过量CO24、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应时一定发生化学变化BKC1与明矶灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色5、下列物质受热不分解的是（）A小苏打B氢氧化亚铁C氢氧化铝D纯碱6、有关苏打和小苏打的叙述正确的是（）等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应7、下列说法不正确的是二氧化硅是生产光纤制品的基本原料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱8、A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）

OAJB—C—D①Al②Mg③Fe④NaA.①③B.①②③C.①②D.②③④TOC\o"1-5"\h\z9、下列物质性质的比较叙述正确的是（）A.在水中溶解性：Na2CO3VNaHCO3B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3\o"CurrentDocument"233233同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3将固体溶于少量水放出的热量：NaCOVNaHCO23310、能正确表示下列反应的离子方程式是铝与氢氧化钠溶液反应:2A1+2OH-=2AlO2-+3H2O将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H+=3Fe3++4HO342C•用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH〜2A1O；+H2OD.过氧化钠溶于盐酸：NaO+2H+=2Na++2HO22211、取ag11、跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）AH和CO的混合物BCHOCHCHODCHTOC\o"1-5"\h\z222412、下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A.FeC12B.NaHCO3C.A1（OH）3D.Fe3O4\o"CurrentDocument"2333413、已知将盐酸逐滴加入NaCO中，发生的反应依次为：HCl+NaCO=NaHCO+NaCl,23233NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf；现将0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶液32223中滴加0.lmol・L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是n(CO2)/inolnCCO^/xaoln(CO2)/rool一-7T0.010.010.01n(CO2)/inolnCCO^/xaoln(CO2)/rool一-7T0.010.010.0100.10.20.3V(HC1)JL00.1020.3V(HC肌00.10.203V(HC1)/L14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（）ABCDXFeC12溶液FeC13溶液FeNa2SO4溶液YFeC13CuC12AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaC12溶液15、已知Cu+2Fe3+===2F（?++Cu2+。向FeC13、CuC12的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2+16、Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程

为：。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe检验样品中还有过氧化钠的方法是某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。+的FeSO检验样品中还有过氧化钠的方法是某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。TOC\o"1-5"\h\z用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入。除去蒸馏水中溶解的O2常釆用的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是O检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是o写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程o17、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为;硫酸的0>7物质的量浓度为;j.3生成的h2物质的量为018、过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3o⑴某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质(A)(B)(C)(D)(E)(F)上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:装置A：装置B：NaOH的作用是他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为19、今有Fe和Zn的混合物12・1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质量分数。（2）消耗HC1的物质的量。20、将Na2CO3・10H2O和NaHCO3、Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶232323液，其中Na+的浓度为1・4mol/L,若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？答案:1-5BBABD6-10ADCBD11-15BDCCACD16、(共12分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)2223铁粉(2分)加热至沸腾(1分)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液(2分)KSCN溶液(2分)溶液变为血红色(1分)A3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2(2分)17、(1)18g(1)2・5mol/l⑶0・9mol18、⑴取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质（2）取少量样品