高考化学 第6章第1讲化学反应中的热效应复习_第1页
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文档简介

温度

吸收或释放

Q>0

Q<0

精选ppt吸收

释放

量热计

-cm(t2-t1)

精选ppt物质本身所具有的能量

H

总焓

总焓

H(反应

产物)-H(反应物)

等压

热能

电能、光能

焓的改变

Qp

精选ppt吸收

放出

物质变化

能量变化

一步

分几步

相同

ΔH1+

ΔH2

精选ppt比较项目

燃烧热

中和热

相同点

能量变化

____反应

ΔH

ΔH

0,单位:_______不同点

反应物的量

__mol(O2的数量不限)

可能是1mol,也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H2O是

mol

反应热的含义

______________时,

mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同

中强酸跟强碱发生中和反应生成__molH2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为

________kJ/mol

放热<kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.3精选ppt类型比较

放热反应

吸热反应

定义

放出热量的化学反应

吸收热量的化学反应

形成原因

反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

表示方法

ΔH<0

ΔH>0

精选ppt图示

与化学键强弱的关系

生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量

精选ppt精选ppt精选pptB

精选pptA

精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选pptA

精选ppt精选ppt确定待求的反应方程式

根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式

将新得到的方程式进行加成(反应热也需要相应加减)

写出待求的热化学方程式

找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置

精选ppt精选ppt精选ppt-11kJ/mol精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt

温度实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

20.2

20.2

20.2

23.6

3.4

2

20.2

20.1

20.15

23.5

3.35

3

20.220.3

20.25

23.6

3.35

精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt×

×

催化剂500℃、30MPa精选ppt√√精选ppt精选ppt精选pptC

精选pptA

精选pptC

精选ppt精选ppt精选ppt精选pptA

精选ppt精选pptCS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)===

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