高中化学第一章物质结构元素周期律11元素周期表(卤族元素)化学教案

【第一章第一节元素周期表（卤族元素）】之小船创作课题：第一章第一节元素周期表（卤族元素）讲课班级课时第三课时1、认识原子构造与元生性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力，拥有把元素的性质、元素周期表的知识地点与元素构成微粒的构造初步联系起来并在必定条件下互相转变的运与用能力。技术教3、经过对元生性质的递变规律与元素构成微粒构造的联系。进而认识事物变化过程中量变惹起质变的规律性，接受辨证唯心主义看法的教育。学1、培育学生的抽象思想能力和逻辑思想能力；经过对元素原子构造、地点间目过程的关系的推导，培育学生的剖析和推理能力。与2、经过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，浸透运用辩证唯心主义观的方法点剖析现象和实质的关系。感情培育学生的务实、谨慎和创新的优秀质量；提升学生的学习兴趣态度价值观重点难点课型

同周期、同主族性质的递变规律元生性质的递变规律与元素构成微粒构造的联系讲解：习题：复习：议论：

其余：集体备课教课设计

个人备课教课设计1、卤素单质的物理性质元元核单颜色和密度素素电质状态名符荷（常

熔点℃

沸点℃

溶解度（100g水中）称号数态）氟F9F淡绿色1.69g/L-219.6-188.1与水反2的气体应氯Cl17Cl2黄绿色3.124g/L-101-34.6226cm3气体溴Br35Br2深红棕3.119-7.258.784.16g色液体g/cm3碘I53I2紫黑色4.93g/cm3113.5184.40.029g固体总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小、卤族元素的原子构造表示图卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相像性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不一样，又导致了它们得电子的难易程度不一样，进而表现出氧化性的强弱不一样，即构造决定性质。教课回首与反省3、卤素单质与氢气的反响学生成氢化物的稳名称反响条件方程式定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳固Cl2光照光HCl稳固H2+Cl2=====2HClBr2高温500℃HBr较不稳固H+Br======2HBr22高温、连续加I2H2+I2======2HIHI很不稳固热剖析上表可知，卤素和H2的反响可用通式H2＋X2====2HX来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的次序，反响条件愈来愈苛刻，反响程度挨次减弱，形成的卤化氢的稳固性也挨次减弱，与我们的推断符合。H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）此中

H2与

I2的反响不一样于我们过去学过的化学反响，

它的特色是在同一条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行，我们把这样的反响叫可逆反响。强烈程度：

F

2

Cl2

Br2

I24、[实验

1]将少许新制的饱和氯水分别注盛有

NaBr

溶液和

KI

溶液的试管中，使劲振荡后，在注入少许四氯化碳，振荡。察看四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验

2]

将少许的溴水注入盛有

KI

溶液的试管中，使劲振荡后，在注入少量的四氯化碳。察看四氯化碳层和水层颜色的变化。Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2

Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I2

Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2［小结］卤素单质