必修1-第3章-第1节-金属剖析

马踏飞燕我国旅游标志青铜器（Cu—Sn合金）

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

常温下,绝大多数是固体导电实力导热实力熔点硬度不透亮有金属光泽密度关注金属的物理性质延展性思索和沟通

金属有哪些共同的化学性质？

举例说明金属能发生哪些化学反应?①与氧气反应

②活泼金属能与酸反应③相互置换反应学.科.网与非金属反应:金属+氧气→金属氧化物与酸反应:金属+酸→盐+氢气与盐反应:金属+盐→新盐+新金属3Fe+2O2==Fe3O4Cu+O2=CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag学.科.网一.金属与氧气的反应试验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,视察试验现象.现象:简洁切割,切面呈银白色的金属光泽,但在空气中很快变暗,最终生成一层白色物质(Na2O)探讨：以上试验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？`保存在煤油中

物理性质：

化学性质：

化学性质特殊活泼,常温下能与氧气反应.1.银白色固体2.质软(硬度小)3.密度比煤油大

4Na+O2===2Na2O学.科.网试验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：

Na先熔化后燃烧，火焰呈黄色，

生成淡黄色的固体（Na2O2）

2Na+O2===Na2O2点燃

试验3：

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着铝表面有一层氧化膜疼惜了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来

金属钠的性质很活泼，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么加热时铝能在氧气中燃烧吗？为什么？加热铝箔实验4：除去铝表面的氧化膜后，再加热至

熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝照旧不滴落原

因：

铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温或加热时能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起疼惜的作用。

4Al+3O2====2Al2O3总结：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能疼惜内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以疼惜内层金属不被接着氧化，如铝等。阅读课本:P49【资料卡片】二.金属与水的反应试验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中浮于水面熔成光亮的小球四处嘶嘶游动滴加酚酞变红试验现象：

现象解释浮游熔红钠的密度小于水反应猛烈，产生气体反应放热，钠的熔点较低有碱性物质生成

2Na+2H2O==2NaOH+H2思索与沟通：将金属Na投入CuSO4溶液中，可能会发生哪些反应，预料反应现象，写出反应方程式。现象:Na浮于水面......溶液中出现蓝色沉淀，没有置换出Cu。2Na

+

2H2O

==

2NaOH+H22NaOH

+CuSO4

==Cu(OH)2+Na2SO4Na和CuSO4溶液的反应：干脆和水反应Cu2+在水溶液中是以水合铜离子存在的，Na进入溶液后，浮于水面，只能接触到H2O，无法接触到Cu2+反应。[Cu(H2O)4]2+结论：Na和盐溶液的反应实质是先和水反应，置换出H2不能置换出金属。总结：钠的物理性质和化学性质

银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质特殊活泼

1.与氧气反应4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃2.与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2物理性质：化学性质:

2.铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简洁的试验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2:方案3:铁与水蒸气的反应三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可干脆侵蚀铝的疼惜膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发觉，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变更，它们从0价升为正价。在这些变更中，金