2020年高考化学考点解读命题热点突破专题17物质结构与性质

最新教育教学资精选专物结与质【考解读】1．原子结与元素的质(1)了解原核外电子能级分用子排布式示常见元(1～号)子核外电子的排布了解原子核外电子运动状态了解元素离能的含义，并能用以说明素的某些质了原子核外电子在一定条下会发生迁，了解其简单应用(4)了解负性的概，知道元的性质电负性的关系。2．化学键物质的性(1)理解离键的形成能根离子化合的结构特解释其理性质了解共价的主要类σ键和π键用键能键长键角等说明单分子的些性质(3)了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子体的结构性质的关系(4)理金属键的含义，能用属键理论释金属一些物理性质；了解金属体常见的积方式(5)解杂化道理论及见的杂轨道类(spsp，sp)(6)能用价层电子对斥理论或杂化轨道理论推测常见的简分子或离的空间构。3．分子间用力与物的性质(1)了解化键和分子作用力区别(2)解氢键的存在对物质质的影响能列举有氢键的质(3)解分子晶体与原子晶、离子晶、金属体的结构粒、微粒作用力的区别能根据晶胞确定晶体的组并进行相的计算(5)解晶格的概念及对离子体性质的响。【命热点突一】原结构与素性质关系1．电离能电负性(1)电离能①含义第一电离能：气电中性基原子失去一个电子转化为气基态正离所需要的低能量，符号，单位kJ·mol。②规律a．同周期第一种元的第一离能最小最后一种素的第一电离能最大，总体现从左至逐渐增大的变化趋。b．同族元：从上至元素的一电离能渐减小。c．同种原：逐级电能越来(I<<…)。(2)电负性①含义：不同元的原子在合物中吸引键合电子能力的度。元素电负性越，表示其原子在最新教育教学资精选

最新教育教学资精选合物中吸引键合子的能力强。②变化规律a．金属元的电负性般小于，金属元素电负性一大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗、锑)电负性则1.8左右，它们既有金属性又有非金属。b．在元素期表中，周期从至右，元的电负性渐增大，同主族从上至下，素的电负逐渐减小。2．电离能电负性(1)原子序为24元素原子的基态子①核外电子排布为1s2s2p3s3d4s，电子排布式[4s；②有个电子层7个级；有6未成对电；③在周期表中的置是第四期第B族。(2)试用“”“＜”“＝”示元素、、OSi的列系：①第一电离能N＞＞＞Si(用元素号表示，)。②电负性：＞＞C＞。③非金属性：O＞＞Si。例1高考国丙)砷化镓(GaAs)是良的半导材料，可用于制作微型激光或太阳能池的材料等。回下列问题(1)写出基As原的核外电子排布________(2)根据元周期律，子半径，第一离能Ga________As。填大于”或“小于”(3)AsCl分子立体构型________其中As的杂轨道类________。(4)CaF的熔点高于1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是______________________________________________________。(5)GaAs的点为1238，密度为ρg·cm，其晶结构如图所示。该晶体的类型________Ga与As以________键键Ga和的摩质量分别为Mg·mol和g·mol，子半径分别rpm和r，阿伏加罗常数值N，则GaAs晶胞中子的体积晶最新教育教学资精选

最新教育教学资精选胞体积的百分率________。【答案(1)1s2s2p3s3p3d4s4p或Ar]3d4s4p大于

小于三角锥形sp(4)GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体原晶体

共价4π10－30×NAρ＋

＋

【变式探究】短期元素、、DA元的原子最外层电子布为nB元的原子价电子排布为sn元素的最外电子数是电子层数3倍元素原子的M电子层的p能级中有3个未成电子。(1)若A为非金属元素，则A与C成的化合物与与D形的合物相比，稳定性________________(化学式。(2)＝的最价氧化物应水化物当3时B的最高氧化物对应水化物相，两者酸＞________(填化学)。过实__________________________________加以明。(3)若A元素的原子最外层电子布为2s，素原子的价电子排布为3s3p，、、C、四种素的第一电离能由到小的顺是_______________(用元素符号示。最新教育教学资精选

最新教育教学资精选【答案】(1)HOPH

(2)HCOHSiO向硅酸钠溶液中入CO气体得白色沉淀(3)OP＞＞Li【变式探究】下表为长式周期的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题(1)表中属d区素是_______(元素符)(2)表示元①的6个子与元③的6原子形成某种环状子的名________；和⑦形成的一种常见溶剂化学式________其立体型为。(3)某元素子的外围子排布为s

p该元素元素①形的最简分子X_分子(填极性”“非极性”。(4)元素④第一电离________(“＞”、＝”或“”，下)元素⑤的第一离能；元素⑥的电负性_______元素⑦的电负性。(5)元素⑦⑧形成的合物的子式_________________________________________(6)元素⑩基态原子外电子布式。(7)某些不族元素的质也有定的相似，如上表元素②与元素⑤的氢氧化物相似的性。请写出元素②的氧化物与NaOH液反应的化学方式：______________________________________________________。【解析】(1)只有素⑨即Ti属区素(2)状分子为H，名称为苯③是C，⑦是Cl，最新教育教学资精选

····最新教育教学资精选····【答案】(1)Ti(2)苯CCl正四面体(3)极性····(4)＞(5)[Cl·]Ca[·(6)1s2s2p3s3d4s([Ar]3d4s)(7)Be(OH)2NaOH===NaBeO＋O【命热点突二】分结构与质的性1．中心原杂化类型分子构的相互判分子组(为

中心原子

中心原子的杂化

分子立体构示例中心原)的孤电对数

方式

型0

sp

直线形

BeCl

AB21

sp

V

SO

2

sp

V

HOABAB

010

spspsp

平面三角形三角锥形正四面体形

BFNHCH

2.氢对物质性质的影响(1)氢键：已经和电性很强原子形成价键的氢子与另一个分子(同一分子)负性很强的原子之间形的作用力表示为…B(AB为、、，—表示共价键，…表示氢)。氢实质上也是一种静电作。①氢键不属于化键，属于种较弱的作用力，其大小介范德华力化学键之。②氢键存在于水醇、羧酸酰胺、氨基酸、蛋白质、结水合物等。(2)氢键对质性质的响：①质分子和剂分子间成氢键，溶解度骤增，如氨极易溶于。②分子间氢键的在，使物的熔、沸点升高。③有些有物分子可成分子氢键，此的氢键不使物质的熔、沸点高。3．配位键(1)孤电子最新教育教学资精选

最新教育教学资精选分子或离子中没跟其他原共用的电子对称孤电子对。(2)配位键①配位键的形成成键原子方提供孤电子对，另一方提空轨道形的共价键②配位键的表示常用“→来表示配位键，箭头指向接孤电子对原子，如N表为。(3)配合物如Cu(NH)]SO配位体有孤电子，如HO、、、F、Cl、CN等中心原子空轨道如Fe、、Zn、Ag等。例、(2016·高全国甲)东《华阳国·南中志卷四中有关于白的记载，南镍白镍合)闻名外，曾主要用于币，亦可于制作仿饰品。回答下列问题：(1)

镍

元

素

基

态

原

子

的

电

子

排

布

式

为________________________________________________________，3d能级的未成对子数________(2)硫酸镍于氨水形[Ni(NH)]SO蓝溶液。)]SO中阴离子立体构型________。②在[Ni(NH)]

中Ni与NH之形成的化学键称________孤子对的成键原子________③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH)，原因是________________________________________________________；氨是________(“极性”“非极性)中心原子轨道杂化型。(3)单质铜镍都是_键成的晶体；元素与镍的第电离能别为I＝1958kJ·mol

、＝1753，I>I的原因是_______________________________________________。(4)某镍白合金的立晶胞结如图所示最新教育教学资精选

最新教育教学资精选①晶胞中铜原子镍原子的量比_。②若合金的密度dg·cm，晶胞参数＝________nm。【答案(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2(2)①正四体②位键N③于NH分子间可成氢键全充满的3d电，镍失去是4s子(4)①3251②

极性sp(3)金属

铜失去的是【变式探究CHO是构蛋质的主元素在工业上有重要应但化合物对人体有害。请回答下列问题(1)铬元素子基态时电子排式________。(2)CNO三种素第一电能由大到的顺序________电负性大到小的序________。(3)CH==CH—CH==CH是重的化工原料1该化合物中σ键和键数目之比是________。(4)C三种元素形的最简单合物的体构型________中原子的杂方式________(5)同碳原数的醇与烃、同原子数的元醇与一醇相比，前者都比后者的熔沸点高，原最新教育教学资精选

最新教育教学资精选因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案(1)1s2s2p3s3d4s([Ar]3d4s(2)NO＞＞＞C(3)9∶(4)平面三形sp

(5)醇分子含有羟基易形成子间氢键且氢键越，熔、沸点越答要点即可)【变式探究】元素周期表第二期有Li、B、CN、、七种主族元素。请答下列问：(1)如图是二周期主元素第电离能示图。其中、⑥分别表________(填元符号。(2)BF、的体型分别________________。(3)乙二胺(NCHCHNH)分子中碳原子、原子的杂方式分别________、________。(4)氟化氢溶液中存的氢键________种。(5)请用下中化学键能数据析：硼和在自然界游离态，都以含氧化合物形存在的原是____________________________________________________________化学键最新教育教学资精选

BOSiOBBSiSi

最新教育教学资精选键能/(kJ·mol)

561452293222【答案】(1)OBe(2)平面三形三锥形(3)spsp(4)4(5)BO键键能大于—键的键能O键的键也大于—Si键的能BB键Si—Si键不稳定，而倾于形成稳性更强的B—键和Si—键【命热点突三】晶的结构性质1．物质熔点的判断原子晶体中键长短，共价越稳定，物质熔沸点越高，之越低。离子晶体中阴、离子半径小，电荷数越多，离子键越，熔沸点高，反之低。金属晶体中金属子的价电数越多，原子半径越小，金阳离子与由电子间静电作用越强，沸点越高，反之低。分子晶体中分子作用力越，物质的熔沸点越高，反之(具有氢键的分子晶体的熔沸点常，较高)(1)组成和构相似的子晶体相对分子量越大，子间作用力越大，物质的熔点越高。(2)在高级肪酸甘油中，不和程度越，熔沸点低。(3)烃、卤烃、醇、、羧酸有机物，般随着分里碳原子数的增多，熔沸点高。(4)链烃及衍生物的分异构随着支链增多，熔点降低。(5)相同碳子数的有物分子官能团不时，一般着相对分子质量的增大，熔点升高；能团相同时，官能数越多，沸点越高。(6)晶体类不同时熔点的一规律为：原子晶体＞离子体＞分子体，金属晶体有高有低。例3．(2016·四川8，13)、、、Y为子序数依次增大的短周期主族素Z是一种过元素M基态子L层中轨道电子是s轨电子数的2倍同周期元素中最泼的金属素X和M最新教育教学资精选

最新教育教学资精选形成的一种化合是引起酸的主要大气污染物Z的基态原子4s和轨道充满。请回答下问题：(1)R基原子的电子排布式__________________________________________，XY中负较大的________(填素符)。(2)X的氢化物的沸低与其成相似的M的氢化物，其原因是________________________________________________________________________(3)X与M形成的XM分的空间构型________。(4)M和R所成的一种离子化物RM体的晶胞图所示则图中黑代表的子________(离子符号。(5)在稀硫中，的最价氧酸的钾(色)化M的种氢化物Z被原为＋价，反的化学方程式是____________________________________________________________________【答案】(1)[Ne]3s(或1s2s3s)Cl(2)HS子间不存在氢键HO分间存在氢键(3)平面三形(4)Na(5)3HO＋Cr4H===Cr(SO3O↑＋7HO＋SO【变式探究】元周期表中三周期包括Na、MgAl、SiP、、、Ar8种素。请回答列问最新教育教学资精选

最新教育教学资精选题：(1)基态磷子核外_种动状态不同的电。(2)第三周8种素单质熔(℃)大顺序绘制柱形(已知形“”代表Ar)如下示中“2”原子结构示意图________，“8”原子的电子排布式________(3)氢化镁储氢材料的晶胞构如图所，已知该晶体的密度为g·cm，该晶体化学式_，胞的体积为_______cm(用、表，中N表示伏加德常数的)。(4)实验证：KCl、MgO、三种晶体结构与NaCl晶体的结构相似，已、KCl、CaO晶体的晶格能数据如表：晶体晶格能/)

NaCl786

KCl715

CaO3401则、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的序_。中MgO晶中一个Mg周围和它最近且等离的Mg

有________个(5)Si、和O的键情况如：化学键

CO

CO

SiO

SiO键能/(kJ·mol360

803

464

640

)CO之易成含有双的CO分子体而Si和O之则易形成含有单的SiO原晶体，请合数据分析其原：。最新教育教学资精选

最新教育教学资精选【答案】(1)15(2)1s2s2p3s3p或Ne]3s3p(3)MgH

52ρ·NA

(4)MgO＞CaOKCl12(5)碳与氧间形成含双键的子放出的量803kJ·mol×2＝1606kJ·mol)大于形含单键的原子晶体放的能量(360kJ·mol×4＝1440kJ·mol)，故与氧之间易形成含双键的CO分晶体；硅与氧之形成含有键的分子放出的能量(640×2280小于形含单键的原子晶体放出能(464×4＝856kJ·mol)，硅与氧之易形成含键的SiO子晶体【变式探究】第四周期元素由受3d能级电的影响，质的递规律与短期元素略不同。Ⅰ第周元素的第电离能原子序数增大，总势是逐渐增大的。Ga)的态原子的子排布式是________________Ga的一电离能却明显于Zn的原因是______________________________________。Ⅱ第周过渡元素明显特是形成多多样的配物。和NH可和多过渡金形成配物CO与N互为等电子CO分中C原子上有一对电子对CO原子符合电子稳定结，则CO的构可表示_。NH分中原子的化方式为_______杂NH分子立构型是_______。(2)如图甲示为二维面晶体意图，所示的化学为AX的________。(3)图乙为个铜晶胞此晶胞方体的边为cm，Cu的对原子质量64，金铜的密度ρg/cm，阿伏加德罗常数可表示________mol(用含a、的数式表)。【解析.根据造原理，Ga的态原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p；因Zn的4s能级于全充满状，较稳定第一电离较大。最新教育教学资精选

最新教育教学资【答案】Ⅰ.1s2s2p3s3d4s4p或[Ar]3d4sZn的4s能处于全充满状态较稳定256Ⅱ.(1)C＝sp三角锥形(2)b(3)ρ【方法技巧】求1.根晶胞结构确定各种粒子的数目―晶质量求根据晶胞的边长微粒间距――晶胞体积

晶体密度2．晶体微与M、ρ之的系若1晶胞中含x个微粒则1mol胞中含有xmol粒，其质量为xMg(微粒的相对原子质量)；又1个晶胞质量为ρg(a为胞体积a为晶胞边长或粒间距)则1mol胞的质为Ng因此有xM＝ρN。【高真题解】1．(2016·高全国丙卷)砷化镓(GaAs)优良的半导体材料，用于制作型激光或太阳能池的材料等。回答列问题：(1)写出基As原的核外电子排布________(2)根据元周期律，子半径，第一离能Ga________As。填大于”或“小于”(3)AsCl分子立体构型_，其中As的杂轨道类________。(4)CaF的熔点高于1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是______________________________________________________。(5)GaAs的点为1238，密度为ρg·cm，其晶胞结如图所示。最新教育教学资精选

最新教育教学资精选该晶体的类型________，Ga与As以_______键合Ga和的摩质量分别为Mg·mol

和g·mol，子半径分别rpm和r，阿伏加罗常数值N，则GaAs晶胞中子的体积晶胞体积的百分率________。【答案(1)1s2s2p3s3p3d4s4p或Ar]3d4s4p大于

小于三角锥形sp(4)GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体原晶体

共价4π10－30×NAρ＋

＋

2．(2016·高全国甲)东《华阳国志·南中志卷四中已关于白的记载，南镍白铜镍合金)闻名外，曾主用于造，亦可用制作仿银品。回答下列问题：最新教育教学资精选

最新教育教学资精选(1)镍元

素

基

态

原

子

的

电

子

排

布

式

为________________________________________________________，3d能级的未成对子数________(2)硫酸镍于氨水形[Ni(NH)]SO蓝溶液。)]SO中阴离子立体构型________。②在[Ni(NH)]中Ni与NH之间形成的化学称为_______孤子对的成原子________③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH)，原因是________________________________________________________；氨是________分(“极性”“非极性)中心原子轨道杂化型。(3)单质铜镍都是_键成的晶体；元素与镍的第电离能别为I＝1958kJ·mol

、＝1753，I>I的原因是_______________________________________________。(4)某镍白合金的立晶胞结如图所示①晶胞中铜原子镍原子的量比________②若合金的密度dg·cm，晶胞参数＝________nm。【答案(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2最新教育教学资精选

最新教育教学资精选(2)①正四体②位键N③于NH分子间可成氢键全充满的3d电，镍失去是4s电子(4)①3∶1

极性sp(3)金属

铜失去的是251②3．(2016·江，，分[Zn(CN)在溶液中与HCHO发生如下应：4HCHO＋[Zn(CN)]＋＋O===[Zn(HO)]＋4HOCHCN(1)Zn

基态核外电子排布式为__________________________________________________________________。(2)1molHCHO分子含σ键的数。(3)HOCHCN分子中碳原子轨道的杂化型_______________________________________。(4)与HO分子为电子体阴离子_。(5)[Zn(CN)

中Zn与

的C原子形成配位键。不考空间构型，[Zn(CN)]

的结构可用意图表示_________________________________。【答案】(1)1s2s2p3s3p3d([Ar]3d)(2)3(3)sp和sp－(5)最新教育教学资精选

最新教育教学资精选4．(2016·四，813)M、、、为原子序数次增大的周期主元素Z是一种过渡元素。M基态原子L中p轨电子数是轨道子的2倍R是周期元中最活泼金属元素和M形的一种化合物是起酸雨的要大气污染物Z的基原子4s和3d轨半满。请回下列问题：(1)R基原子的电子排布式，XY中负较大的________(填素符)。(2)X的氢化物的沸低与其成相似的M的氢化物，其原因是________________________________________________________________________(3)X与M形成的XM分的空间构型_。(4)M和R所成的一种离子化物RM体的晶胞图所示则图中黑代表的子________(离子符号。(5)在稀硫中，的最价氧酸的钾(色)化M的种氢化物Z被原为＋价，反的化学方程式是____________________________________________________________________＋4HSO(SO)＋3O↑7HKSO。【答案】(1)[Ne]3s(或1s2s3s)Cl(2)HS子间不存在氢键HO分间存在氢键(3)平面三形(4)Na最新教育教学资精选

最新教育教学资精选(5)3HO＋Cr4H===Cr(SO3O↑＋7HO＋SO5．(2016·课Ⅰ，37，分)锗Ge)是典型的半导体元，在电子、材料等领域应用泛。回答列问题：(1)基态Ge原的核外电子布式[，有________个成对电子与C是同元素C原之间可以形双键、叁键，但Ge原之间难以形成双键叁键。从子结构角度分析原因______________________________________________________________。(3)比列锗卤化物的熔点和沸，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________。熔点/℃沸点/℃

GeCl－49.583.1

GeBr26186

GeI146约400(4)光催化原CO制备CH反中，带状纳米ZnGeO是该应的良好化剂ZnGe、O电负性大至小的顺序是________。(5)Ge单晶具金刚石型结构，其中Ge原子的杂化式为________，微粒之间存在的用力是。(6)晶胞有个基本要：①原子坐标参数表示晶胞部各原子的相对位置。下图Ge晶的晶胞其中原坐标参数A为111(0，，；B为，0)；(，，。原子坐标参数________。2222②晶胞参数晶的大小和形状Ge单晶晶参数a

＝565.76pm密度为_______g·cm

(列出计算即可。最新教育教学资精选

最新教育教学资精选【答案】(1)3d4s4p

2(2)锗原子径大，原间形成σ单较长，PP轨道肩并肩重叠度很小，以形成键(3)GeCl、GeI的熔点依次增高。原是分子结相似，子量依次大，分子相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn(5)sp共键1118×73(6)①(，，)②×104446.02×565.7631．(2015·福理综，3115分科家正在研究温室体CH转化和利用。(1)CH和CO所含的种元素电性从小到的顺序______________________________。(2)下列关CH和CO的法正确________(填序号。a．固态CO属于子晶体b．CH分子中有极性共键，是极分子c．因为碳键键能小碳氧键所以CH熔点于d．CH和CO分子中碳子的杂类型分别sp

和(3)在Ni基催剂作用下CH和CO反应可获得化工原料CO和H。①基态Ni原子的电子排布式________，元素位元素周期的________族②Ni能与CO形正四面体形的配物Ni(CO)，molNi(CO)中含有_______molσ键。(4)一定条下，CH和CO都能形成笼状结(下图所)的水合晶体，其相关参数见下表。CH与H形成的水合物俗称可燃冰”参数分子

分子直/nm

分子与HO的合能E

/kJ·mol

CHCO

0.4360.512

16.4029.91最新教育教学资精选

最新教育教学资精选①“可燃冰”中子间存在2种用力是。②为开采深海海的“可燃”科学家提出用CO置CH的设已知上中笼状结构的空腔直径为0.586，根据上图表，从物质结构及性质的度分析，设想的据是_____________________________________【答案】(1)HCO(2)ad(3)①1s2s2p3s3p3d4s或Ar]3d4sⅧ②(4)①氢键范德华力②的分直径小于状空腔直，且与O的结合力大于CH

2．(2014·课全国卷Ⅰ3715分)早发现的一天然二十体准晶粒由AlCuFe三金元素组成。回答列问题：(1)准晶是种无平移期序，有严格准期位置序独特晶体，可通方法区晶体、准晶体和非晶体(2)基态Fe原有________个未成电子，Fe的子布式为________。可用硫氰化检验Fe，形成的配合物的色________。最新教育教学资精选

最新教育教学资精选(3)新制备Cu(OH)可将醛(CHCHO)氧化成酸，而自还原成CuO。乙中碳原子杂化轨道型为________1乙醛分子中含有的σ键的目为________。乙酸的沸点明显于乙醛，主要原因____________________CuO为导体材料，其立方晶内部有4个氧子，其余氧原子位于心和顶点则该晶中________个原子。单质为面心立方晶体，其晶参数0.405nm晶胞中铝原子的位数_。式表示Al单质密度_______g·cm(不计算出结)。【答案】(1)X射线衍射(2)41s2s2p3s3p3d血红色(3)sp、6CHCOOH存在分间氢键16(4)12

4×27－7）3．(2015·山理综，3315分氟自然界中常以CaF形式存在。(1)下列关CaF的表正确的。a．Ca与F

间仅存在静电吸作用b．F

的离子半径小于Cl，则CaF的熔点高于CaClc．阴阳离比为∶1的质，均与CaF晶构型相同d．CaF的化学键离子键，此CaF在融状态能导电(2)CaF溶于水，可溶于含Al

的溶液中，原因____________________________________________________________________(用离子方式表。已知6在溶液中可稳定在。(3)F通稀NaOH溶液可生成OF，分构型________，中氧原子杂化方式最新教育教学资精选

最新教育教学资精选________________(4)F与他卤素单反应可以成卤素互物，例如ClF、BrF等。知反应Cl(g)＋3F(g)===2ClF(g)H

＝－313kJ·mol，FF键键为159kJ·mol，—键的键能242kJ·molClF中Cl—键的均键能为________kJ的熔比BrF的_“高”或“低”)。【答案】(1)bd(2)3CaF＋Al===3Ca＋6(3)V形杂化(4)172低4．(2015·江化学，21A，12分)下列反应曾用于测司机是酒后驾驶：2CrCHOH＋16H＋O→4[Cr(HO)]＋COOH(1)Cr基态核外电排布式_；配合物Cr(H]中，Cr________(元素符)。

形成配位键的原是(2)CH中C原子轨道化类型________________________________；1molCHCOOH分含键数目为________。(3)与HO互为电体的一阳离子________(填学)；HO与CHCHOH可以任意例互溶，除因为它们都是极分子外，因。【解析】(1)Cr为24号素注写Cr

基态核外电排布式时应先出铬原子基态核外子最新教育教学资精选

最新教育教学资精选【答案(1)1s2s2p3s3d(或Ar]3d)O(2)sp杂化和sp杂化7N(或)(3)HFHO与CHCHOH之可以形氢键5．(2014·课全国卷Ⅱ37，15分周期表前四周期元素、cd、，子序数依次大a的核外电子总数其周期数同b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为内层电子数的3倍，与c同族e的外层只有1个电子，但次外层有个电子。回答下列问：(1)bcd中第电离能最的是填元素符)e的价电子轨道意图为__________________。(2)a和他元素形成的二元价化合物，分子呈角锥形，该分子的中心原子杂化方式；子中既含有极性共价键又含有非性共价的化合物________(化学式，出两)。(3)这些元形成的含酸中，子的中心子的价层子对数为3的________；酸根呈角锥结构的酸是_______(填化学)。(4)e和c形成的一离子化物的晶体构如图1，则e离子的电荷________。(5)这5种元素形成的一种11型子化合物中，阴离子四面体结；阳离子呈轴向狭长的八面结构(如图2所示。该化合物中，阴子________，离子中存的化学键型________；化合物加时首先失的组分是_______，判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________。最新教育教学资精选

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【答案(1)N(2)spHONH(3)HNO、HNOHSO(4)＋4－共键和配位键OO与Cu的配位键NH与Cu的6．(2015·课全国卷Ⅰ37，15分碳其合物广泛存在于自然界中，答下列问：(1)处于一空间运动态的电在原子核出现的概密度分布可________形化描述。在基态C子中，核存在对旋相反的电。(2)碳在形化合物时其键型共价键为，原因_______________________________________________________________________________________。(3)CS分子中，价键的型___