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文档简介
化学反应热的计算(一)一、基本概念
1化学计量数
任意反应,如aA+bB=yY+zZ按照热力学表述状态函数变化量的习惯,用(终态-始态)的方式,上述化学计量方程式可改写成0=yY+zZ-aA-bB上式可简写成
式中B表示参加反应的任一物质,νB为的化学计量数。νB对反应物为负,对产物为正即νA=-a,νB=-b,νY=y,νZ=z。一、基本概念化学计量数νB的数值与反应计量方程式的写法有关。例如合成氨反应,若反应计量方程式写成N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
则ν(N2)=-1,ν(H2)=-3,ν(NH3)=2。若反应计量方程式写成则ν(N2)=-0.5,ν(H2)=-1.5,ν(NH3)=1。2.反应进度
对于任意反应,反应进度按下式定义:定义式用符号表示,单位为mol一、基本概念nB(0)——是反应开始时(=0)系统中物质B的物质的量。nB()——反应进行到时系统中物质B的物质的量。若反应在某时刻的反应进度为,而另一时刻为2,则由反应进度定义式得数学表达式为:一、基本概念当系统中进行微量反应时,微分式得根据反应进度定义式当反应进行到ΔnB=νBmol时,(Δ)等于1,称系统中发生了1mol反应进度的反应(简称1mol反应)。例在甲醇合成反应中,CO+2H2=CH3OH消耗了0.5molCO,消耗了1molH2生成了0.5molCH3OH,即n(CO)=-0.5moln(H2)=-1moln(CH3OH)=0.5mol(CO)=-0.5mol/-1=0.5mol(H2)=-1mol/-2=0.5mol(CH3OH)=0.5mol/1=0.5mol*可知同一反应中任一物质的ΔnB/νB的数值都相同,所以的数值与选用何种物质的物质的量的变化来进行计算无关。若化学计量方程式写成
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