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文档简介

pH值的计算整理课件复习回顾1、Kw=［H+］·［OH－］=1×10－14，Kw是温度的函数2、溶液酸碱性的评判3、pH=—lg[H+]pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强整理课件练习1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为()2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围()

强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a<PH<a+n整理课件练习3、0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值()，将pH=12的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值()4、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围()2、强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则稀释后b-n<PH<b1、计算过程中需抓住溶液的主体——主导因素整理课件一、溶液的稀释例1：0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH值为（）练：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH值。解答关键：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离整理课件二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合例2：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PH值。例3：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出PH值。

整理课件三、强酸和强碱的混合例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（）解题关键：据H++OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出PH值溶液的主体（主导因素）整理课件小结1、PH值的计算2、抓住两点：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离

稀释混合同类异类整理课件练习与反馈1、在25℃时，某溶液中水电离出的［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的PH可能为（）2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多

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