2022 届高考化学提升训练10

2022届高考化学提升训练10

I班级1姓名1学号1分数1::IlI213141516171

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致

B.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀

C.高温加热和“84"消毒液均可杀死禽流感病毒

D.误食重金屈盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒

2.设从表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25'C时，向1LO.Imol·L一1的N儿Cl溶液中加氨水至溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为O.INA

。

B.常温下，0.1mol环氧乙烧（乙二匀共有0.3从个共价键

C.标准状况下，2.24LNO与1.12L02混合后的气体分子数为O.lNA

D.含有0.2NA个阴离子的Na202与CO2完全反应，转移0.4NA个电子

3.马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R、R1、民代表—H,—OH或—OCH3中

的一种或几种，下列有关说法正确的是

。

0

/\OH

0

N02

R2

R1

A.若R代表—OH,R1、民代表—H,则对应有机物的分子式为C16压NO7

B.若R代表—H,R1、民代表—OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团

C.若R、R1、民均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应

D.若R、R1、民中至少有1个代表—H,则对应的有机物最多有9种结构（不考虑立体异构）

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最

大的。由W、Y、Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，观察到剧烈反应，液面上有白雾

形成，并有能使品红溶液褪色的有剌激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于稀

硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是

A.y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B.W与X的简单离子具有相同的电子层结构

c.化合物甲已被用作某种锥电池的还原剂

D.Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐

5.某同学结合所学知识探究Na202与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是

i

有

孔

塑

锌粒料板

ABcD

A.装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高千试管中液面且高度不变

说明气密性良好

B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用千Cu与浓硫酸反应制取S02

6.工业上娠气可作为火箭燃料中的氧化剂，氛单质的制备通常采用电解法。已知：

邸＋HF=KHF2，电解熔融的氛氢化钾(KHF2)和无水氛化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

c.阴极室与阳极室必须隔开

D.氪氢化钾在氛化氢中可以电离钢t极碳电极屯解质

7.常温下，向10mL0.1mol·L一1的CuCl2溶液中滴加0.1mol·L一1的Na2S溶液，滴加过程中溶液

中—lgc(Cu2+）随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变

化）。下列叙述正确的是-lgc(Cu2•)d

一于一

夕，

/

A.常温下Ksp(CuS)的数量级为10-35I

I

B.C点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液17.61------jIc

八

II

C.b点溶液中c(Na+)=2c(CI-)I

叶飞：

,I

D.d点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)510为V/mL

8.苯甲醒（微溶千水、易溶千有机溶剂，密度约等千水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备

苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶千有机溶剂，密度约等千水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：

2C6比CHO+NaOH-C6比CH20H+C6压COONa

c6比COONa+Hc1-c6比COOH+NaCI

有关物质物理性质如下表：

苯

11苯甲醒1苯甲醇1苯甲酸苯甲酸在水中的溶解度

＿

80

沸点I°C178205249＿釭17°C25°Cl00°C

熔点I°C26—15120.21g0.34g5.9g

|

实验流程如下：

NaOH芦上工

巨I--I全矗

匡邑兰匡匈

氢氧化

钠溶液

图1图2图3

(1)第O步需连续加热l小时（如图l)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为,

若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因

(2)操作中有关分液湍斗的使用不正确的是。

A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利千振荡

c.充分振荡后将分液漏斗置千铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时等下层液体放宪后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

(3)操作＠用沸水浴加热蒸饿，再进行操作＠（如图2)，收集·c的馈分。图2中有一处明显错

误，正确的应改为

(4)抽滤时（如图3)烧杯中苯甲酸品体转入布氏涌斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁

上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应

(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品千锥形瓶中，加lOOmL蒸熘水溶解（必要时可以加热），

再用O.lOOOmol·L-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为

％。

9.存者是一种亘要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有养独特的功效。下图为工业上利

用湿法炼锌渣（主要含有Ge02、ZnO、FeO、Fe203、Si02)制备高纯绪的工艺流程：

稀硫酸

霄：皇勹尸滤液1巴了三芦哥三荨三蠢三

已知：(DGe02为两性化合物。

＠常溫下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+

开始沉淀pH7.52.26.28.2

完全沉淀pH9.03.28.211.2

＠有机试剂丹宁沉淀金屈离子的沉淀率见下表。

离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+

沉淀率（％）。99。97~98.5

(l)"浸出”时加热的目的是

浸出渣的主要成分是.（填化学式）。

(2)浸出后加入NaCIO溶液的作用是（用离子方程式表示）。

加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是

(3)＂滤液2”中主要含有的金属阳离子是（填离子符号）。

(4)GeCl.i与高纯水反应的化学方程式为

(5)若含褚3.2％的湿法炼锌渣的质量为5kg,氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况

下），则褚的回收率为（保留3位有效数字）。

2022届高考化学提升训练10参考答案

1.C

解析A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经S02漂白后生成的无色物质分解

导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84"

消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，

所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。

2.A

解析根据电荷守恒可知n(NHt)=n(CI-)=O.Jmol,A正确；常温下，每个环氧乙烧含有7个共价

。

键，所以0.1mol环氧乙烧（乙二二丛）共有0.7NA个共价键，B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12

L02混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于O.lNA,C

错误；含有0.2NA个阴离子的Na202的物质的量为0.2mol,与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，

D错误。

3.A

解析根据碳原子的成键特点可知，R代表—OH,R1、民代表—H，则对应有机物分子式为C,6H9N07,

A正确；若R代表—H,R,、R2代表---0CH3,则对应有机物的结构中含有腿键、狻基、硝基，B错

误；对应有机物分子中含有狻基，能发生能化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解

反应，C错误；若R代表—H,R1和R2可以均为—OH或—OCH3,也可以分别为—OH和－OCH3,

共有四种结构，若R,或民代表—H,也分别有四种结构，则R、Rl、凡有1个代表—H时，最多有

12种结构，还需考虑R、R1、民中有2个—H或3个—H,则对应有机物的结构多于12种，D错误。］

4.C

解析X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na,由W、Y、Z三种元素形成的一

种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCI,并有能使品红溶

液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgN03溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，

产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为S02,四种元素中含有硫元素，向溶液中滴加

AgN03溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCI,即四种元素中含有氯元素，综上所

述，推出化合物甲为SOCl2，四种元素分别为0、Na、S、Cl。

5.C

解析检查A装置气密性时，应先关闭活塞Kl，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收比O(g)

和HCI,B错误；Cu与浓硫酸反应制取S02时需加热，D错误。

6.B

解析根据装置图，KHF2中氢元素显＋1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反

应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2

和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氯元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF,B错

误；阳极室生成氯气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氛气与

氢气接触，C正确；由氯氢化钾的氯化氢无水溶液可以导电，可推知佩氢化钾在氪化氢中发生电离，

D正确。

7.D

解析根据图像，V=IOmL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，cus~＝~cu2++s2-,

平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10一17·6mol·L飞

则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17·6mol·L一1xl0-17·6mol·L一1=10-35·2,Ksp(CuS)的数量级为10一36,A

错误；Cu2＋单独存在或s2一单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液

中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根

据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol·L-'x0.005Lx2=0.001mo!,氯离子的物质的量为

0.1mol·C'x0.01Lx2=0.002mol,则c(Cl-)=2c(Na勹，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之

比为2:l，且溶液显碱性，因此e(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H勹，D正确。

8.

(I)三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲酷的效果好

(2)CD

(3)205温度计的水银球应处于蒸熘烧瓶的支管口处

(4)滤液关小水龙头

(5)96.00

【解析】本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理

及产率计算方法是解答本题的关键。

(I)根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，B的接触面积

大，冷却回流苯甲酷的效果好，所以若将仪器B改为仪器C,效果不如B。

(2)A．分液涌斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否涌水，故A正确；B．分液涌斗内的液体不能

过多，否则不利于振荡，故B正确；C在旋开旋塞之前，应该使分液涌斗顶部店塞上的凹槽或小孔

对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D．分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，

换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。

(3)操作＠的目的是得到苯甲醇熘分，所以收集205°C的熘分；蒸熘时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽

的温度，所以温度计的水银球应处于蒸熘烧瓶的支管口处。

(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶

体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解

损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，

洗涤应关小水龙头。

(5)根据化学反应c6比COOH+NaOH=C6凡C00Na+H20,

反应消秏O.lOOOmoVLNaOH溶液19.20mL,物质的量为0.1000moVLx0.0192L=0.00192mol,

苯甲酸的纯度为(0.00l92molxl22g/mot)~0.2440gxI00%=96.00%。

9.

(I)加快浸出反应速率，提高佬元素浸出率Si02

(2)2W+Cl0-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H20除去Fe3+

(3)Zn2+、Na+

(4)GeC4+(2+n)比O=Ge02·nH20!+4HC1

(5)91.3%

【分析】湿法炼锌渣（主要含有Ge02、ZnO、FeO、F环03、Si02)，浸出液中含有四价绪和锌离子，

加入有机沉淀剂丹宁与四价绪络合形成沉淀，过滤后得到含有Ge的沉淀，将沉淀焙烧得到Ge02;

用浓盐酸溶解Ge02生成GeCl4,GeCJ4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4;GeCl4在纯水中水

解生成Ge02•nH心，Ge02•nH心脱水后再次得到