2020届化学高考模拟汇编卷五

2020届化学高考模拟汇编卷（五 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的、沸点2、设NA表示常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S-S 标准状况下，33.6L1.5NN

CH41

3、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式 ，下有关X的说法错误的是 XXX420X、Y、Z、W、RX、Z、RXZ、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y3倍。下列说法正确的是 B.X分别与Y、Z、WC.YZ、RD．YX、Z、W A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量BC相同条件下，分别测量0.1mol·L1D取5mL0.1mol·L1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层 XY =Al3+4OH- C．YPb-2eSO2 D2moL22.4LH2 B．氢氧电池的负极反应为C．常温常压下，氢氧电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之8、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢3反应制得碳酸亚铁3

HCO═FeCO3↓+CO2↑+H2O）。实验装置如下图所示（持仪器略去） 实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作 装置B中的NH4HCO3需过量的原因 a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b．Fe2+充分转化为FeCO3c．NH4HCO3溶解度比较大 d．NH4HCO3受热分解损失 有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]＝3.1×10﹣11，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LFeSO4溶液，先析出的沉淀是 。（出一点即可 ①NaOH溶 ③K2CO3溶 ④BaCl2溶 ⑤硫⑥Na2CO3⑦Ba(NO3)2工业上经过②③④Br2.步骤②中Cl2氧化Br-应在 下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是 为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaBr溶液 Na2SO3溶液若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步 10、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是的主要成分。回答下列问题 △H2=－393.5 △H=－221.0c(N)c2(CO已知某反应的平衡常数表达式为K c2(NO)c2

式 1LNO2 0①下列说法正确的 212313210→10mim2 B.2v正(NO2)=v逆(O2) D.NO2和NO的浓度比保持不③已知容器内的起始压强为0kP，在800℃度下该反应的平衡常数p= (平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入2和O各2ol，平衡 (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或不移动”。为了减少中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程 ；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH K1.310－2,K6.210－8 113种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素YM层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周2M层轨道全部排满电子。1.X基态原子的电子排布式 X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因 在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型 3YX可形成YX233①YX2的立体构型 33②写出一种与YX2互为等电子体的分子的化学 3Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配 Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 长为540.0pm，密度为 g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离 12、有机物 )是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋已知：①A② 1.D中官能团的名称 ，F的分子式 A的名称 ，反应③的反应类型 反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式 D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简 2D③核破氢谱为6组峰且峰面积比为丙烯酸是重要的有机合成原料及单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的 解析：A项，天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，有单甘油酯、混甘油酯等，属混合物，故无恒定的、沸点；B项，麦芽糖是还原型二糖，蔗糖不是还原型二糖；C项，H2N-R1-CONH-R2-COOHH2N-R2-CONH-R1-COOH互为同分异构体，水解产物相同；D项，乙醛能与酚类发生类似与苯酚的缩聚反应解析：A．As是ⅤA3个化学键、5P，所以白色的SAs，依据图可知：1mol8As-S键，0.5mol雄黄（As4S4），NAAs-SAB1mol/L的NH4NO3HHHnOOl CHFCD1molCH41molCl2NAD错误；故选：BXAXBXCXD正.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（a）>（）>（O），故错误；B.分别与、Z、形成的常见化合物依次为2、、l，它们都属于电解质，故B正确；C.与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；分别与、Z、均可形成具有漂白性的化合物22、a2、2合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故错误。故选：B解析：A.NaClNaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致因此该实验现象不能说明KSPAgBrKSPAgClA错误；B.因氯水中含HC1O，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；C.01mol./L和001molL的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D由于KI过最，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3因此检验打法是再加入CCl萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加 溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。2解析：根据右侧电解絮凝池图信息可知，A1转化为Al3+OHO2则发生两个氧化反应，北极为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极，故Y为正极.X极为负极。A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误；2B.阳极铝电极A1Al3+，溶液中OHO，其电极反应式为：2 A1-3eAl34OH4eO2HO，故BC.Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：PbO+2e4HSO2PbSO+2H 2子数与氡气的关系式2eH2mol电子，理论上电解池阴极上21molH2生成，但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的休D项错误。小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0A正确；B.氢氧电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件下电极反应式为:2H2-=4H+BC.常温常压下，Vm≠22.L/molCD错误；答案：1.3解析：1.打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通 体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应Fe2++2HCO3═FeCO3↓+CO2↑+H2OAC关闭K1、K3打开K2，生成的气体使A中压强增大，通体压强使硫酸亚铁溶液进BK3打开NH4HCO3FeCO3NH4HCO3受热abd，4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2，Fe（OH）2产生沉淀时溶液的pH，c（OH﹣）＝mol/L，所需 ，所需溶液的 ≈14+（﹣17）＝8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液pH11.6Fe（OH）2，亚铁离子常常用铁化钾溶液检验，能和铁化钾溶液生成特征蓝色沉淀，其检验方答案：1.2.3.C4.MgCl2溶液，充分搅拌，4解析：1.NaOHMg2+BaCl2SO2Na2CO3Ca2+4Na2CO3Br2Cl2均能与碱反应，应在酸性条件下进行；用热空气吹出溴，主要是利用溴的挥发A.Cl2HBrHCl，易引入杂质；B.Na2CO3Br2反应；D.Br2Na2SO3发生氧化还原反应.C.MgCl2溶液，将氢氧化钙转化为氢氧答案： Na2SO3SO2H2O c(Na)c(HSO)c(H)c(SO2)c(OH

c(N)c2(COK c2(NO)c2

斯定律，将②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g) ΔH=-746.5kJ/mol①A.21c(NO2)212容器1的压强相同，A错误；B.3850℃c(NO2)比800℃小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，反应应为吸热反应，B错误C.3验1的大，C错误；D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确 2NO(g)+O2(g)，在0→10mim内实验

v(O)1v(NO)1

，E

合理选项是DE；②对于反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，A.由于该反应是在恒容条件下态，A不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正(NO2)=2v逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2v正(NO2)=v逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B态，C不符合题意；D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；③已知容器内的起始压强为P0kPa，800°C达 起始量100变化量0.平衡量平衡状态气体的总物质的量(1.25P0.5)2(1.25P

0.5

0.52K 0.25NO2NO2molQc

0.25

0.25K反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知HSO的电离平衡常数 =6.2×10- HSO在溶液中也存在水解平衡：HSO c( 3 ，说明HSO离子电离程度大于HSO水解程度，溶液显酸性，pH<7 度大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO2)>c(OH−) 答案：1.三角锥形 (或PCl3、等N、P的三卤代物、3ZnS；4.093解析：1.XO81s22s22p4水分子和乙醇分子间形成氢键，H2SH2S分子中，S62

，Ssp33①SO2S632

3，13②SO2426NCl33配合物[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2ON，O原子吸引孤电子对的能力大于NZnH2O形成的配位键弱，所以该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是SZnS81614、Zn4ZnS540.0pm =4.09g·cm－3，体对角线的长度3

pma与b4

，a位置Yb位置Z354011353pm4答案：1.氨基、羧 2.苯乙 4.6.解析：1.D ，所含官能团的名称为羧基、氨