高三高考化学二轮复习专题强化元素周期表综合练习题（一）

高三高考化学二轮复习专题强化元素周期表综合练习题（一）一、单选题（共15题）1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是()A.物质的量相等的与质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol比1mol的中子数少5D.、在周期表中的位置不同2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强3.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是()A.只能表示，不能表示B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.的电子式为D.用电子式表示的形成过程：4.下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有()①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中A.1个 B.2个 C.3个 D.4个5.下列说法不正确的是()A.密度大小：Na>K>Li B.酸性：HI>HBr>HClC.氧化性： D.沸点：6.下列物质的电子式书写正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧A.①②③④ B.⑤⑥⑦③ C.②③⑤⑥⑦ D.①④③7.下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是()A.B.C.D.8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。有关说法正确的是()

A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>WC.原子半径：Z>Y>X D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分9.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A.将适量的钠和镁投入冷水中，证明金属性：Na>MgB.S与化合所需的温度远高于与化合的温度，说明非金属性：F>SC.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：Cl>C>Si10.三种元素的离子有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：Z>M>R B.原子半径：Z>M>RC.离子半径： D.还原性：M>Z11.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质。下列关于化学键的叙述中正确的个数是()①化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互吸引力②发生化学反应时有旧的化学键断裂，新的化学键形成③离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键④单质的分子中不一定存在共价键⑤非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存在于离子化合物中⑥不含有金属元素的化合物一定不是离子化合物⑦第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键⑧溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变A.2个 B.3个 C.4个 D.5个12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构13.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C.W的气态氢化物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较r(Z)＞r(W)B.X和W可形成共价化合物C.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强D.W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是()A.非金属性：X>Y>Z>WB.Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为离子化合物C.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构二、填空题（共4题）16.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验。提示：卤素单质易溶于，碘溶于呈现紫红色，不溶于水，密度比水大）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…….（1）A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为__________。（2）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________。（3）为验证溴的氧化性强于碘的，过程④的操作和现象是_______。（4）过程③实验的目的是_________。（5）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘元素的非金属性逐渐减弱的原因：_________。17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②是_____________。（2）9种元素中非金属性最强的是_____________。（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为_____________。（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_____________。（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是_____________，含氧官能团的名称是：_____________。（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、的氧化性强弱，设计了如下实验：①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_____________。②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。持续通入一段时间后，层变为棕色⑨单质、的氧化性由强到弱的顺序是：_____________18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为________。(2)元素Y与氢元素形成一离子的电子式为__________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同b.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成________化合物(填“共价”或“离子”)。19.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。元素相关信息A基态原子的价层电子排布为B基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的C基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的E基态原子的价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）。（1）写出D元素基态原子的价层电子排布式：_________，基态的价层电子排布图：_________。（2）这5种元素中电负性最大的元素是_________（用元素符号表示，下同），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。（4）写出C的核外共有18个电子的氢化物的电子式：_________。

参考答案1.答案：C解析：与的质量数不同，则1mol与1mol的质量不同；原子中，核外电子数=质子数，与的核外电子数均为72；中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5；、原子序数相同，互为同位素，在周期表中的位置相同；故选C。2.答案：B解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：b>c>d>a，A错误；O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C错误；O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以的氧化性比S单质的氧化性强，D错误。3.答案：D解析：两种离子的质子数相同，核外电子数相同，都可以用来表示，A项不符合题意；根据原子的最外层电子数知，H形成一条共价键，O形成两条共价键，Cl形成一条共价键，所以HClO的结构式应为H—O—Cl，B项不符合题意；根据最外层电子数知，C形成四条共价键，O形成两条共价键，故的电子式为，C项不符合题意；K最外层只有一个电子，会失去一个电子形成，S最外层有6个电子，会得到2个电子形成，和之间形成离子键，D项符合题意；故正确选项为D。4.答案：B解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，①正确；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是2、8、18、18，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物不一定为，如钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，③错误；根据同族元素性质的递变规律可以推测与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，④正确；元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，⑤错误；Li的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，应该用石蜡固封，⑥错误；故选B。5.答案：C解析：碱金属单质的密度从上往下呈增大趋势，但是K反常，故密度为Na>K>Li；HF为弱酸，HCl为强酸，根据递变性知酸性：HI>HBr>HCl；元素金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱，所以氧化性；分子间有氢键，沸点是同主族元素形成气态氢化物中最高的，故选C。6.答案：D解析：②的电子式应为；③OH的电子式应为；⑤的电子式应为：；⑥的电子式应为；⑦HClO的电子式应为。7.答案：D解析：HCl是共价化合物，A错误；NaBr是离子化合物，B错误；离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周围，C错误；中C原子分别与2个O原子各共用2对电子，D正确。8.答案：D解析：根据题给图示，W是第三周期元素，W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的，则W是S、Z为P、Y为N、X为C。碳元素可形成CO、，故A错误；非金属性：P<S，则稳定性：，故B错误；同主族元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，同主族比同周期的变化大，所以原子半径：P>C>N，故C错误；甲烷是沼气的主要成分，故D正确。9.答案：D解析：钠与镁位于同一周期，钠的金属性更强，所以钠与冷水反应更剧烈，可以证明金属性：Na>Mg，A项不符合题意；非金属单质与氢气化合时越容易，对应元素非金属性越强，与氢气的化合更容易，所以F的非金属性更强，B项不符合题意；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，两个反应不具有可比性，故不能判断钠与铁的金属活动性强弱，C项不符合题意；当试管中出现白色沉淀时，可以证明酸性：HCl>>，不能证明非金属性：Cl>C>Si，D项符合题意；故选D。10.答案：B解析：为R原子得电子形成的，其原子序数小于电子数，、为M、Z原子失去电子形成的，原子序数大于电子数，因，则原子序数为M>Z>R，A项错误；原子半径为Z>M>R，B项正确；三种离子具有相同的电子层结构，根据“序小径大”的规则，离子半径为，C项错误；Z的原子半径大于M，Z容易失去电子，Z的还原性较强，D项错误。11.答案：A解析：①化学键是存在于相邻原子之间强烈的相互作用力，是吸引力和排斥力的综合作用，错误；②化学反应的本质是有新物质生成，必然伴随着旧键断裂和新键形成，正确；③只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，错误；④稀有气体形成的单质分子中没有化学键，其他非金属单质形成的分子中有非极性共价键，正确；⑤非极性键也可能存在于离子化合物中，如，错误；⑥离子化合物中一定有离子键，铵盐中有离子键，是离子化合物，错误；⑦第ⅠA族中有H元素，与第ⅦA族的非金属原子化合，可以形成极性共价键，错误；⑧溶于水且和水发生反应生成碳酸，碳酸又部分电离成离子，这其中有分子间作用力和共价键的改变，干冰升华只有分子间作用力的改变，错误。说法正确的有2个，选A。12.答案：D解析：根据题给化合物的结构示意图，Z形成+1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为，B原子最外层电子数为3，中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。13.答案：D解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的最高化合价为+7价，为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，两者能反应生成和，D正确。14.答案：D解析：本题主要考查元素周期表。短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+1，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+10，由Z的原子序数为Y的两倍可得：2（a+1）=a+9，解得a=7，则元素为氮元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。综上，X、Y、Z、E分别为N、O、S、Cl。C项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氧化物对应的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于，故C项错误；A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Z（S）>W（Cl），故A项正确；B项，X为N，W为Cl，可以形成共价化合物，故B项正确；D项，非金属性Z<Y，则Z的最低价单核阴离子的失去电子能力强于Y，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。15.答案：B解析：A.周期表往右往上，元素非金属性增强，故非金属性：Y（F）>X（O）>Z（S），根据酸性：（弱酸），确定非金属性：Z（S）>W（C），A错误；B.Y、Z与Na元素形成的化合物为NaF和，由于水解，使溶液显碱性，B正确；C.由于电负性O>C、S，故X（O）与W（C）、Z（S）结合时，O元素显负价，而电负性F>O，故与Y（F）元素结合时，O元素显正价，C错误；D.由图示知，Z（S）元素共用电子后，最外层达到了12个电子，D错误；故答案选B。16.答案：（1）（2）吸收氯气，防止污染环境（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色（4）确认C中的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（5）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水。（2）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防止污染空气。（3）为验证溴的氧化性强于碘的，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。（4）由于氯气会干扰溴与碘化钾的反应，故过程③实验的目的是确认C中的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘元素的非金属性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。17.答案：（1）C（2）F（3）O<Al<Na（4）（5）；羟基羧基（6）①缺少尾气处理装置②⑨单质（或解析：（1）通过以上分析知，②是C元素，因此，本题正确答案是：C；（2）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，通过以上分析知，这几种元素非金属性最强的是F元素，因此，本题正确答案是：F；（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则这三种元素原子半径从小到大顺序是O<Al<Na，因此，本题正确答案是：O<Al<Na；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>Si，则其最高价氧化物水化物酸性从弱到强顺序是，因此，本题正确答案是：；（5）根据结构简式知分子式为，该物质中含有羧基和醇羟基，因此，本题正确答案是：；羟基；羧基；（6）①氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气，否则易产生污染，因此，本题正确答案是：缺少尾气处理装置；②氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化D中亚铁离子生成黄色的铁离子，铁离子和KSCN反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，E中水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化，说明氯气先氧化亚铁离子生成铁离子，持续通入一段时间后，层变为棕色，说明氯气后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性强弱顺序是：⑨单质（或），因此，本题正确答案是：⑨单质（或）。18.答案：(1)；(2)(3)(4)N；bc(5)离子解析：短周期元素中,X元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍,X原子只能有2个电子层,最