第一章原子结构与性质 章节检测-高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章原子结构与性质章节检测一、单选题（共13道）1．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中有极为重要的意义，根据它产生了A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆孙“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型2．下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7B．NaClO的电子式为：C．铁属于d区元素，溴属于p区元素D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属3．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4横行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素4．现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是A．质子数相等、电子数和原子数均不相等：①B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数均不相等：③D．原子数和电子数分别相等、质子数均不相等：④5．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（

）A．每次衰变都放出HeB．每次衰变都放出TC．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是A．第一电离能：③>①>② B．原子半径：③>②>①C．含氧酸的酸性：③>①>② D．电负性：③>①>②7．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是A．原子半径：W<X<Y<Z B．氢化物的沸点：Z>YC．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的外围轨道表示式为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d94s29．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W11．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的12．a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同C．四种元素位于元素周期表的同一分区D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子13．硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价B．→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气D．整个过程中出现了5种含硼微粒二、填空题（共8道）14．请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：①公元前5世纪，古希腊哲学家_______提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_______的观点类似。②19世纪初，英国科学家_______提出原子论。③19世纪末，科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_______模型。⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有_______。A．第八周期最后一个元素序号为168B．电子云不一定是球形对称的C．不同电子层的电子能量可能相同D．M层最多可以容纳8个电子15．按要求回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___。(2)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。(3)Cu2+基态核外电子排布式为___。(4)Zn原子核外电子排布式为___。(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。(6)Co基态原子核外电子排布式为___。16．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。17．根据已学知识，回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。(8)Zn2+的核外电子排布式为____。18．神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________(4)配平以下方程式：________________Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____H2O。上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________19．废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。A．位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素B．位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。A．第一电离能：G>F>E

B．电负性：D>C

C．原子半径：B>E

D．最高价含氧酸的酸性：I>H21．I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是_______A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关B．NH4NO3中只含有极性共价键C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。②若爆炸过程中有18mol非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5gNaN3，则用N2表示的反应速率为____________。II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．C【解析】根据题中所述本实验证明氢原子光谱为线状光谱，可知得出的模型为玻尔核外电子分层排布模型，C满足题意；答案选C。2．B【解析】A．117Ts质子数为117，位于第七周期ⅦA族，最高级为+7价，故A说法正确；B．次氯酸钠属于离子化合物，其电子式为，故B说法错误；C．基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，属于d区，溴元素价电子排布式为4s24p5属于p区元素，故C说法正确；D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素属于过渡元素，都是金属元素，故D说法正确；答案为B。3．B【解析】在元素原子结构中，中X为元素符号，Z为质子数，A为质量数，中子数等于A-Z；同位素是指具有相同质子数不同中子数的一类核素的统称，属于同一元素，化学性质相同，物理性质不同。A．Ti和Ti原子中，两者含有均含有22个质子，因此前者含有26个中子，后者含有28个中子，A错误；B．Ti和Ti属于同一元素，在周期表中位置相同，都在第四周期，即第4横行，B正确；C．Ti和Ti的化学性质相同，物理性质不同，C错误；D．Ti和Ti为不同核素，但为同一元素，D错误；答案选B。4．D【解析】A．①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等，故A错误；B．②、、OH-的原子数和质子数均不相等，电子数都为10，故B错误；C．③、、的原子数相等，质子数均不相等，和的电子数相等，均为14，但的电子数为18，故C错误；D．④、、的电子数分别为15、16、17，酸根离子中氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子的总电子数都为50、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等，故D正确；故选D。5．A【解析】A．Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)÷6＝2，中子数为(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正确；B．根据A选项分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B错误；C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为Fm，故C错误；D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-2×3＝106，与Cn的质子数不相等，故D错误；综上所述答案为A。6．D【解析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③③1s22s22p63s23p5，则①为S元素，②为P元素，③为Cl元素，结合元素的性质分析解答。A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，即②＞①，A项错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，即②＞①＞③，B项错误；C．含氧酸的酸性比较，必须是最高价的，C项错误；D．同周期自左而右电负性增大，故电负性③＞①＞②，D项正确；答案选D。7．C【解析】化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，则N为N2O4，结合M中各元素的价键，根据题意可推知W、X、Y、Z分别为H、N、C、O。A．原子半径：W<Z<X<Y，选项A错误；B．未指明最简单氢化物，碳元素的氢化物有多种，选项B错误；C．元素非金属性越强电负性越大，非金属性O>N>C，，则电负性：Z>X>Y，选项C正确；D．由H、N、O形成的NH4NO3中含有离子键，选项D错误。答案选C。8．B【解析】A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，

C错误；D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误；故选B。9．C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。10．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为Y>X>W>Z，故A错误；B．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性为Y>W>Z，故B错误；C．电子层数越多、简单离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后，F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，则HCl的酸性强于HF，即Y<W，故D错误；故选C。11．B【解析】A．电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；C．s电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；D．根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；故选：B。12．B【解析】a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，A为干冰，a、b两元素为碳和氧，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，B为氨气，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源，C为水，则a为氧、b为碳、c为氢、d为氮。A．含a、b、c、d四种元素的化合物不一定是有机物，如碳酸氢铵，故A错误；B．化合物B为氨气，化合物C为水，中心原子的价层电子对数目相同均为4，故B正确；C．四种元素位于元素周期表的两个不同的分区，氢在s区，其余三种在p区，故C错误；D．基态原子含未成对电子数：a为氧有2个、b为碳有2个、c为氢有1个、d为氮有3个，最多的是d元素原子，故D错误；故选B。13．B【解析】A．根据图示可知，和在催化剂作用下反应生成和，为Ⅲ元素，在中，为价，为价，则转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价，故A正确；B．→BH3过程中，只发生了B-H键的断裂，没有化学键的形成，故B错误；C．与水反应为氢元素的归中反应，该反应的离子方程式为：，故C正确；D．整个过程中出现了等5种含硼微粒，故D正确；故答案为B。14．

德谟克利特

墨子

道尔顿

汤姆孙

核式

AB【解析】(1)①公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家墨子的观点类似；②道尔顿提出原子论；③汤姆孙发现电子后，最早提出了“葡萄干布丁”模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象；④1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了原子结构的核式模型；(2)A．周期最后一个元素序号分别为2、10、18、36、54、86、118、168，A正确；B．s电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，电子云不都是球形对称的，B正确；C．不同电子层的电子能量一定不同，C错误；D．M层最多可以容纳18个电子，D错误；选AB。15．

1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

4s

4f5

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2【解析】(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或。故答案为：或。(2)的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去轨道上的电子；失去3个电子成为时，首先失去轨道上的电子，然后失去1个轨道上的电子，故的价层电子排布式为。故答案为：4s；。(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或。故答案为：或。(4)原子核外有30个电子，其电子排布式为或。故答案为：或。(5)N位于第2周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是。故答案为：。(6)是27号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或。故答案为：或。16．(1)(2)13号元素Al失去的是电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失去。或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构(3)①③(4)(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：，原子半径：，原子核对电子的引力：，E值：；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：【解析】(1)14号元素为Si，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；(2)根据E的定义，13号元素为Al，基态原子排布式为1s22s22p63s23p1，12号元素为Mg，1s22s22p63s2，13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构；故答案为13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构；(3)根据分析图可知，同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案为①③；(4)根据分析图可知，同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，E逐渐增大，485＜E(Ca)＜738；故答案为485＜E(Ca)＜738；(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案为Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K。17．(1)

L

球形和哑铃形(2)

Si

S(3)硒(4)

3d64s2

d(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(6)N>O>B(7)1s22s22p63s23p63d6(8)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形。(2)根据泡利原理和洪特规则，3p轨道上有2个未成对电子的情况分两种情况，一种情况是3p轨道上只有2个电子，则该元素是Si，一种情况是3p轨道上有4个电子，则该元素是S，故答案为Si和S。(3)该元素原子的外围电子排布式为4s24p4，则该元素的核电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。(4)铁是26号元素，Fe的价层电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。(5)As是33号元素，其元素的核电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(6)同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但N原子2p轨道半充满，故N原子第一电离能大于同周期相邻元素，则B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B。(7)铁是26号元素，Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(8)锌是30号元素，Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则其Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。18．(1)

N3−>O2−>Al3+

1s22s22p3(2)

正四面体(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定(4)

10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O

0价的Al，-3价的N

9(5)Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。（或Al3+与HCO双水解，Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）【解析】(1)核外电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则由大到小顺序为N3−>O2−>Al3+，未成对电子数最多的是N元素，为7号元素，核外电子排布式为1S22S22P3；(2)NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为，甲烷中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，NH空间构型与甲烷空间构型相同，为正四面体；(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，所以氮气性质比较稳定；(4)Al元素从0价升高到+3价，N元素从-3价升高到0价，Cl元素从+7降到-1价，由N和Cl原子的个数，根据配平的奇数变偶数，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，则Al配10、Al2O3配6，结合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反应中被氧化的元素是0价的Al，-3价的N，每产生3mol氮气，质量为m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素转移电子18mol，则产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为9mol；(5)Al3+结合水中的OH−发生水解反应使溶液显酸性，HCO结合水中的H+发生水解反应使溶液显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。19．(1)

ds

钾钪镓溴(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(3)

As>Se>Ga

Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小(4)

Se

+1价【解析】(1)Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾钪镓溴；(2)镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；(3)Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小，故Ga、Se与As三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；(4)元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化合物中各元素化合价代数和为0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga