第七章《有机化合物》测试卷-人教版（2019）高中化学必修第二册

第七章《有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关聚乙烯的说法正确的是()A．聚乙烯是通过加聚反应生成的B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①②④D．①④3.下列关于加成反应叙述不正确的是()A．反应物一定含有碳碳双键B．反应物一定含有不饱和键C．产物只有一种D．产物一定是化合物4.用含乙醇96%的酒精溶液制取无水乙醇，可选用的方法是（）A．将酒精溶液直接进行加热蒸馏B．先加入生石灰，然后再加热蒸馏C．加入浓硫酸，再加热蒸馏出乙醇D．加入足量金属钠，反应结束后再蒸馏5.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①6.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是()A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)7.美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是()A．一定含有C、H、O、N四种元素B．绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖C．绿色荧光蛋白属于高分子化合物D．绿色荧光蛋白的分子中含肽键8.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH39.我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是()A．马铃薯淀粉含量比小麦的高B．为了减肥不能吃大米、白面等主食C．可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品D．马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖10.下列说法中正确的是()A．含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是有机物B．有机物都难溶于水，都是非电解质C．烃是含有碳元素和氢元素的化合物D．甲烷是最简单的烃类有机物11.蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是()A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性12.下列叙述中错误的是()A．点燃甲烷不一定会爆炸B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．点燃甲烷前不必进行验纯13.制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是()A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．碳酸钙14.下列能说明醋酸是弱酸的是()A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳C．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－115.分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A．1种B．2种C．3种D．4种二、实验题(共3小题)16.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。请你回答下列问题：(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。17.乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：Ⅰ.把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是________________，上述过程中发生反应的总化学方程式为________________。Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。(1)在鼓入空气的条件下进行实验。①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。②实验过程中铜网出现________色和________色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_________________________________；乙的作用是______________________________________________________________。④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可。(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是____________。②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：________________。(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是____________(填字母)。a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇18.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。(2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。a．分液法b．蒸馏法c．结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。三、计算题(共3小题)19.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。(1)计算确定混合气体中烃的化学式。(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。20.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数。21.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70g，另取该混合气体2.24L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g。(1)该混合气体由哪两种烃组成？(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？四、填空题(共3小题)22.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：甲能______(填字母)而乙不能。A．被酸性KMnO4溶液氧化B．与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．与液溴在催化作用下发生取代反应D．与H2发生加成反应②定量方面：1molC6H6与H2加成时甲需要______molH2，而乙需要________molH2。(2)今发现C6H6还有另一种如图立体结构：，该结构的二氯代物有______种。23.观察下面几种烷烃的球棍模型：(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________________。(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次________(其中碳原子数满足________条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次____________。24.如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。(1)a处的实验现象是___________________，反应的化学方程式是_______________________。(2)b处的实验现象是___________________，反应的化学方程式是_______________________。

答案解析1.【答案】A【解析】聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品；聚乙烯会造成白色污染。2.【答案】D【解析】烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，②错误；因分子通式CnH2n＋2中的每个碳原子的价键都达到饱和，因此符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃，③错误；烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要性质之一，④正确；烷烃与溴水不反应，故乙烷不能使溴水褪色，⑤错误。3.【答案】A【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。4.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙醇中含有水的除去方法。乙醇与水的分子结构中都含有羟基，二者之间容易形成分子间氢键，加热使乙醇挥发时，总会有一部分水蒸气被带出，直接用蒸馏的方法不能得到纯净的无水乙醇，需要先加入生石灰除去水后，再加热蒸馏。浓硫酸能将乙醇炭化，金属钠能与乙醇反应。5.【答案】D【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为：②>③>①。6.【答案】C【解析】乙烯可被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，A错误；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水、乙醇与之不分层，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误。7.【答案】B【解析】绿色荧光蛋白是一种蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，由C、H、O、N、S、P等元素组成，其分子中含有肽键，能水解生成氨基酸。8.【答案】A【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种。选项A中的烃分子有2种等效氢，其一氯代物只有2种；选项B中的烃分子有4种等效氢，其一氯代物只有4种；选项C中的烃分子有5种等效氢，其一氯代物只有5种；选项D中的烃分子有3种等效氢，其一氯代物只有3种。9.【答案】C【解析】小麦的淀粉含量一般在10%左右。马铃薯的淀粉含量约为1.5～2.3%，且脂肪含量较低，将其加工成馒头、面条、粉条，长期食用，可防止肥胖。10.【答案】D【解析】由碳、氢、氧三种元素组成的化合物不一定是有机物，如碳酸是无机物；某些有机物(如乙酸)易溶于水，其水溶液能导电，乙酸是电解质；烃是仅含有碳元素和氢元素的有机物；烃一定含有碳和氢两种元素；甲烷是最简单的烃类有机物。11.【答案】B【解析】蛋白质能水解生成氨基酸，遇浓硝酸变黄色，饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。12.【答案】D【解析】甲烷与氧气混合达到一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进行验纯。13.【答案】C【解析】乙醇与水易形成恒沸物，需加入生石灰，使工业酒精中含有的水转化为固体氢氧化钙，然后蒸馏得到无水酒精。14.【答案】D【解析】选项A说明醋酸易溶于水；选项B说明醋酸的酸性比碳酸强；选项C说明醋酸具有酸性；选项D中，0.1mol·L－1醋酸溶液中的H＋物质的量浓度(0.001mol·L－1)远远小于0.1mol·L－1，说明醋酸很难电离，是一种弱酸，选项D正确。15.【答案】B【解析】该有机物分子式为C3H8O且与钠反应放出氢气，其分子中一定含有一个羟基，因羟基位置不同而有两种同分异构体，即CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3。16.【答案】(1)CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(2)不能AC(3)H2SH2S＋Br2===2HBr＋S↓CuSO4溶液(或NaOH溶液等)(4)用pH试纸予以验证【解析】由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。17.【答案】Ⅰ.由黑色变为红色2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OⅡ.(1)②红黑放热③加热冷凝④乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏(2)①加热甲烧杯②CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑(3)ac【解析】Ⅱ.(2)②由于没有O2参与反应，且又生成乙醛和某气体单质，可知该单质是H2，因此反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑。(3)a项，将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，正确；b项，乙醇催化氧化时，O—H键及与—OH相连接的C上的C—H键断裂，不正确；c项，反应生成乙醛，可闻到刺激性气味，正确；d项，右侧试管中含有乙醇、乙醛和水，金属钠不能用于检验乙醇，不正确。18.【答案】(1)CH4＋Cl2光CH3Cl＋HCl正确(2)干燥气体(3)淀粉-KI(4)a(5)3mol3mol【解析】(2)盛放的是浓硫酸，利用其吸水性，可作干燥剂。(3)蓝色一般可能是无水硫酸铜遇水变蓝，也可能是淀粉遇碘单质变蓝，根据装置图，只能是淀粉遇碘变蓝，因此棉花上预先滴有淀粉-KI溶液，利用氯气把碘置换出来。(4)有机物为卤代物，不溶于水，可以采用分液的方法进行分离，故a正确。(5)设CH3Cl为xmol，则CH2Cl2为(x＋0.1)mol，CHCl3为(x＋0.2)mol，CCl4为(x＋0.3)mol，根据碳原子守恒，x＋x＋0.1＋x＋0.2＋x＋0.3＝1，解得x＝0.1，因此消耗氯气的物质的量为(0.1＋0.2×2＋0.3×3＋0.4×4)mol＝3mol，消耗氯气的物质的量等于生成HCl的物质的量，即3mol。19.【答案】(1)CH4、C4H8(2)3∶1【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56L÷22.4L·mol－1＝2.5mol，混合气体的质量为2.5mol×26g·mol－1＝65g，甲烷的物质的量为(65g－35g)÷16g·mol－1＝1.875mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化学式为C4H8，甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶120.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，混合气体的质量为0.2mol×26.4g·mol－1＝5.28g，甲烷的物质的量为(5.28g－3.36g)÷16g·mol－1＝0.12mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.2mol－0.12mol)×14ng·mol－1＝3.36g，解得n＝3，烯烃为丙烯，甲烷的体积分数为(0.12mol÷0.2mol)×100%＝60%；丙烯的体积分数为(0.08mol÷0.2mol)×100%＝40%。21.【答案】(1)CH4C4H8(2)75%25%【解析】混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，含有碳元素的物质的量为7.7g÷44g·mol－1＝0.175mol，含