高考化学专题化学反应速率和化学平衡

高考化学专题化学反响速率和化学均衡高考化学专题化学反响速率和化学均衡高考化学专题化学反响速率和化学均衡专题7化学反响速率和化学均衡1【2015湖北省襄阳市期末】必定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反响的影响以下图。以下判断正确的选项是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的开端浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的均匀降解速率为0.04mol·L－1·min－1【答案】A分析：依据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，能够知道R的降解速率越大，故B错误；图中没法比较同一pH条件下，R的开端浓度与降解速率的关系，故C错误；在20-25min之间，pH=10时R的均匀降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=4×10-6mol?L-1?min-1，故D错误。2．(2015湖南省浏、攸、醴联考)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反响xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不一样温度下均衡时C的体积分数随开端n(A):n(B)的变化关系。则以下结论正确的选项是A．200℃时，反响从开始到均衡的均匀速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反响xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的均衡状态下，再向系统中充入0.2molB和0.2molC，从头达到均衡前v(正)>v(逆)D．在200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到均衡时，A的体积分数大于0.5【答案】A【分析】200℃时，反响开始到均衡的均匀速率V(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷115min=0.02mol?L￣?min￣正确；依据均衡挪动原理，在其余条件不变时，升温均衡向吸热方向挪动，正反响方向是吸热反响，图Ⅱ可知反响xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，B错误；依据图示可知该反响的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)2A(g)+B(g)C(g)10.20开端(mol?L￣)0.410.10.1均衡(mol?L￣)0.2K=0.11-10.22=25(mol?L￣)0.1再向系统中充入0.2molB和0.2=25(mol?0.2molC，Q=0.220.21-1均衡不挪动，v(正)=v(逆)，C错误；L￣)=K,原均衡中，A的体积分数等于0.5，在200℃时，向容器中充入2molA和1molB，起始时A、B比率与本来同样，依据等效均衡原理，相当于加压，A的体积分数小于0.5。3．（2015福建省厦门市期末）12分）为研究铜与稀硝酸反响的产物及影响反响速率的主要要素，进行以下实验。实验一研究铜和稀硝酸反响的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反响较迟缓，待生成必定量[Fe(NO)]2+时突显显然棕色。1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，迟缓滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。（2）铜片和稀硝酸反响的化学方程式为。（3）本实验A生成的气体中，如有NO，B的实验现象为；若只有NO生成，2B的实验现象是。实验二研究铜和稀硝酸反响速抢先慢后快的原由经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5mol?L-1硝酸反响时，开始时反响特别迟缓，一段时间后反响速率显然加快。为研究此反响的反响速抢先慢后快的原由，进行以下研究：研究一：研究反响过程的温度变化对反响速率的影响实验所得曲线和现象记录以以下图表。时间现象/min0~15铜表面出现气泡，但速度很慢溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快气泡生成速度较快，均匀冒出洗气瓶中可见少许淡棕色的物质溶液中蓝色显然变深，洗气瓶中突显显然棕色4）获取图2数据所需的丈量仪器有________________________________。（5）从上述图表剖析可获取的结论是。研究二：研究化学反响产物对反响速率的影响序温度铜片硝酸硝酸铜设计了以下实验，利用图1装置测定溶液突号/g/mL/g显显然棕色的时间。125℃①②③（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完225℃5200.5整325℃5201.0①②③（7）经过实验发现实验1、2、3的反响速率并没有显然变化，为达到实验目的还需要持续进行的实验是。【答案】（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，防止NO和O2反响生成NO2对气体产物的察看产生扰乱（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3）B瓶溶液出现棕黄色；B瓶溶液出现棕色4）温度计和秒表（或使用pH传感器）5）反响溶液温度高升不是使反响速率加快的主要要素6）5；20；07）研究NO对反响速率的影响分析：：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，迟缓滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，防止NO和O2反响生成NO2对气体产物的察看产生扰乱（2）在常温下，铜片和稀硝酸反响生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）实验A生成的气体中，如有222+3+NO，NO溶于水生成硝酸，把Fe氧化成Fe，B瓶溶液出现棕黄色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反响较迟缓，待生成必定量[Fe（NO）]2+时突显显然棕色。4）图2是铜与稀硝酸反响的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间5）由图2曲线和表一可知，反响30min时，反响速率较快，再高升温度，反响速率增大有限，可知反响溶液温度高升不是使反响速率加快的主要要素。（6）表二，研究化学反响产物硝酸铜对反响速率的影响，实验

1作为比较试验，铜片的质量、硝酸的体积应当与试验

2、3完整同样，硝酸铜的质量是

0。7）经过实验发现实验1、2、3的反响速率并没有显然变化，说明硝酸铜没有催化作用，需要研究另一种产物NO对反响速率能否有影响。4、(2015·陕西省渭南市一模)NaHSO3可被过度KIO3氧化，当NaHSO3完整耗费时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，经过测定溶液变蓝所用时间来研究影响化学反响速率的因素。（1）写出NaHSO3溶液与过度KIO3溶液反响生成I2的离子方程式：。（2）调理反响物浓度和温度进行对照实验，记录结果以下：编0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液H2O/mL反响温度溶液变蓝的时间号/mL/℃t/s①1015a10t1②1040010t2③10b020t3表中a=，b。（3）改变反响温度，重复实验③，获取温度（T）与溶液浓度变蓝所需时间（t）的关系以以下图所示（“xxx”表示超出50℃后溶液不会变蓝。-①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反响开始至溶液变蓝，IO3的平均反响速率为（写出表达式即可，不要化简）。②依据图像，请你剖析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反响温度的关系：。4）将NaSO3溶液与KIO3溶液混淆（早先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出开端阶段反响速率渐渐增大，一段时间后反响速率又渐渐减小。课题组对开端阶段反响渐渐增大的原由提出以下假定，请你达成假定二：假定一：反响生成的I2对反响起催化作用；假定二：。（5）请你设计实验考证上述假定，达成下表中内容（反响速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写详细操作过程）预期实验现象和结论-→I2碘的化合价降低-2-硫的化合价高升2价，据此能够分析：（1）2IO310价，HSO3→SO4--2-+配昭雪响方程式为：2IO3+5HSO3=5SO4+I2+3H+H2O。（2）为使NaHSO浓度一致，混淆溶液的体积必同样，则以实验②为基准，可知a=25、b=403（3）①变蓝时耗费IO3-的物质的量是I2的二倍，则v(IO3-)=2nmol/(65s×50×-3。10L)=②从图可知在低于50℃时，溶液变蓝时间（或反响速率）以30℃为界，出现两种不一样的状况，应分别进行概括总结。2-+（4）剖析影响要素能够从反响前后“新增粒子”的角度考虑，如产物中24、H，可I、SO能是这些粒子的产生催化了反响加快了反响，以后溶液浓度的减小起主要作用，反响速率降低；也可能是反响存在放热效应付反响速率起到的作用。（5）考证明验以“对照实验”的方式进行，如反响开始能否加入I，经过比较反响速率2的差别能够判断是不是I2单质的催化效应。答案：（1）2IO--2-+33422(3)①②温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长4）反响生成的H+对反响起催化作用，H+浓度越大反响速率越快；或反响生成的SO42-对反响起催化作用，SO42-浓度越大反响速率越快；或该反响是放热反响，温度高升致使反响速率越快。5）实验方案（不要求写详细操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过度KIO3溶液若v(甲)=v(乙)，则假定一不建立；若混淆，用测速仪测定开端时的反响速率v(甲)<v(乙)，则假定一建立v(甲)；在烧杯乙中进行同一反响（不一样的是乙烧杯中早先加入少许2I，其余反响条件均完整同样），测定开端阶段的同样时间内的反响速率v(乙)5．（2015湖北省荆门市元月调研）工业上制备纯硅反响的热化学方程式以下：

SiCl

4(g)+2H

2(g)

Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将必定量反响物通入密闭容器进行以上反响，以下表达正确的选项是A．反响过程中，若增大压强能提升

SiCl

4的转变率B．若反响开始时

SiCl

4为1mol,

则达均衡时，汲取热量为

QkJC．反响至

4min

时，若

HCl浓度为

0.12mol/L

，则H2的反响速率为

0.03mol/(L

·min)D．当反响汲取热量为

0.025QkJ

时，生成的

HCl通入

100mL1mol/L

的NaOH溶液恰好反响【答案】

D【分析】增大压强，均衡逆向挪动，降低

SiCl

4的转变率，

A错误；该反响为可逆反响，不可以进行完全，

B

错误；H2

的反响速率为

0.03/2

mol/(L

·min)=0.015mol/(L

·min),C

错误；依据方程式，当反响汲取热量为

0.025QkJ

时，生成

0.1molHCl

，与

100mL1mol/L

的NaOH溶液恰巧反响，

D正确。6．（2015安徽省江南十校期末联考）纳米钴（Co）加氢反响的催化剂，500K时催化反响：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0。有关说法正确的选项是（）A．纳米技术的应用，提升了催化剂的催化性能，但均衡常数不变·B．减小容器体积，均衡向正反响方向挪动CO的浓度减小·C．温度越低，越有益于CO催化加氢．从均衡系统中分H2O(g)能加快正反响速率·【答案】

A【分析】催化剂不可以改变

K，A正确；减小容器体积，各物质浓度都增大，均衡后，CO的浓度增大，B错误；催化剂有活性温度，所以温度降低，催化剂的活性降低，不利于CO催化加氢，C错误；从均衡系统中分出H2O(g)，减小正反响速率，D错误。[2015浙江省嘉兴市一中等五校期末]以下有关颜色变化错误的选项是（）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变为黄色B．在试管中加入少许氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片晌，溶液颜色变为粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少许KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO气体并封住注射孔，当使劲推压活塞，压缩针筒2中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端察看，气体颜色渐渐变浅272-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在以下均衡：【答案】B【分析】重铬酸根（CrO2-2-+CrO（橙色）+HO?2CrO4（黄色）+2H；滴加NaOH溶液，均衡正向挪动，溶液颜272色从橙色变为黄色，故2-，将试管放热水中片晌，A正确；CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl4由紫色变为了蓝色，故B错误；向血红色的3+Fe（SCN）3溶液中加入少许KI固体，Fe与I￣发生氧化复原反响，Fe3+浓度减小，红色变浅，故C正确；用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当使劲推压活塞，增大压强，均衡向生成N2O4的方向挪动，从针筒顶端察看，气体颜色变浅，故D正确。8、（2015湖南省怀化市期末）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20均衡浓度/mol·L-10.00.00.以下说法错误的选项是（）551．．A．反响达到均衡时，X的转变率为50％B．反响可表示为X＋3Y2Z，其均衡常数值为1600C．增大压强使均衡向生成Z的方向挪动，均衡常数增大D．改变温度能够改变此反响的均衡常数【答案】C【分析】反响达到均衡时，X的转变率为0.05/0.1×100%=50％，A正确；由表X＋3Y2Z，K=0.12中的数据可得方程式为：0.053=1600，B正确；增大压强不可以改0.05变均衡常数，C错误；改变温度，均衡挪动，该反响的均衡常数改变，D正确9．(2015北京市海淀区期末)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)。反响的均衡常数以下表：温度/℃0100200300400均衡常数667131.9×2.4×1×10-510-210-4以下说法正确的选项是A．该反响的△H>0B．加压、增大H浓度和加入催化剂都能提升CO的转变率2C．工业上采纳5×103kPa和250℃的条件，其原由是原料气的转变率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，均衡时CO转变率为50%，则该温度时反响的均衡常数的数值为100【答案】D【分析】依据表中数据可知跟着温度的高升，均衡常数渐渐减小，说明高升温度均衡向逆反响方向挪动，所以正反响是放热反响，则△H<0，A错误；催化剂不可以改变均衡状态，因此使用催化剂不可以改变CO的转变率，B错误；工业上采纳5×103kPa和250℃的条件，原由是催化剂的活性在此条件下最大，C错误；依据方程式可知CO(g)＋2H(g)CHOH(g)23开端浓度（mol/L）0.10.20转变浓度（mol/L）0.050.10.05均衡浓度（mol/L）0.050.10.05所以该温度下均衡常数K＝0.052＝1000.10.05D正确。10、（2015·福建省漳州市3月质检）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生计环境的有效门路之一。请运用化学反响原理知识，回答以下问题：．（1）用CH4催化复原氮氧化物能够除去氮氧化物的污染。已知：42(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H21·mol-1①CH(g)+4NOO(1)△H=-662kJ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1据此，写出CH将NO复原为N的热化学方程式：。422（2）用活性炭复原法也可办理氮氧化物。有关反响为：C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)。22某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3molNO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽视不计），在恒温（T1℃）条件下发生反响，经10min反响达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。①0min~10min内以v（NO）表示的均匀化学反响速率为。②以下各项能判断该反响达到均衡状态的是。A．容器内压强保持不变B．速率关系：2v(NO)(正)=v(N2)(逆)C．容器内CO的体积分数不变D．混淆气体的密度保持不变2③在同样条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的均衡转变率（填“增大”、“不变”或“减小”）。分析：（1）依据盖斯定律，方程式(①+②)/2422可得：CH（g）+2NO（g）=N（g）+2HO（l）△H=-956.5kJ/mol。2）①v(NO)=2v(N2)=0.09mol/(3L·10min)×2=0.006mol·（L·min）-1。②该反响是气体体积不变的反响，故容器内压强不变时不可以说明反响达到均衡，A项错误；正逆反响速率切合v(NO)(正)=2v(N)(逆)，能够说明反响达到均衡，B项错误；CO的体积22分数不变时，能够说明反响达到均衡，C项正确；因为容器体积不变，此中碳是固体，随着反响的进行，容器内气体的密度是变量，当混淆气体的密度不变时，能够说明反响达到均衡，D项正确。③生石灰汲取

CO2生成

CaCO3，会使均衡向正反响方向挪动，

NO的转变率增大。答案：（1）：CH4（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l

）

△H=-956.5kJ/mol（2）①0.006mol

·（L·min）-1

②CD

③增大11．(2015

四川省眉山市期末

)(16

分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点

64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大批饮用会致使死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO和H生产甲醇，方程式以下：22CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)△H＝Q1kJ·mol－13222－1又查资料得悉：①CHOH(l)＋1/2O(g)CO(g)＋2H(g)△H＝QkJ·mol②H2O(g)=H2O(l)

△H=Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的焚烧热的热化学方程式为

。（2）工业上可用

CO和

H2O(g)

来合成

CO2

和H2，再利用（

1）中反响原理合成甲醇。某温度下，将

1molCO和

1.5molH2O充入

10L固定密闭容器中进行化学反响：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)

＋H2(g)

△H＞0,

当反响进行到

10min时达到均衡，此时测得

H2为0.6mol。回答以下问题:①0～10min内H2O(g)的均匀反响速率为②若想加快正反响速率的同时提升CO的转变率，能够采纳的方法

。是

。a.高升温度c.增大H2O(g)

的浓度

d.

b.减小容器的体积加入适合的催化剂③若保持温度容积不变再向此中充入1molCO和0.5molH2O(g)，从头达到化学均衡状态时,此时均衡混淆气体中H2的体积分数为。【答案】（16分）（每空2分）3222123－1（1）CHOH(l)+3/2O(g)==CO(g)+2HO(l)H=(2Q＋3Q＋2Q)kJ?mol（2）①6×10－3－1－1②ac③25%mol·L·min22321－1[分析]（1）已知反响：①CO(g)＋3H(g)CHOH(l)＋HO(g)△H＝QkJ·mol②CH3OH(l)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H(g)△H＝Q2kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ·mol－1依据盖斯定律：2×①+3×②+2×③得：CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)H=(2Q1－13Q2＋2Q3)kJ?mol（2）①当反响进行到10min时达到均衡，此时测得H为0.6mol,V(H)=0.6mol÷10L÷2210min=6×10－3－1－1mol·L·min。②正反响为吸热反响，升温均衡正向挪动，CO的转变率增大，且反响速率加快，a正确；因为反响前后气体的系数之和相等，减小容器的体积均衡不挪动，CO的转变率不变，速率加快，b错误；增大HO(g)的浓度，CO的转变率增大，速率加快，c正确；催化剂不可以改2变物质的转变率，d错误。③若保持温度容积不变再向此中充入1molCO和0.5molH2O(g)，温度不变，均衡常数不变。CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)

＋H2(g)开端

(mol/L)0.2

0.2

0

0转变

(mol/L)x

x

x

x均衡

(mol/L)0.2-x0.2-x

x

xxx0.060.06(0.2x)(0.2x)0.040.09解得x=0.1mol均衡混淆气体中H2的体积分数为0.1/0.4×100%=25%12、（2015·河南省焦作市一模）雾霾天气严重影响人们的生活，此中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原由之一。除去氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭复原法能够办理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入必定量的活性炭和NO，发生反响：C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）△H＝QkJ·mol－1。在T1℃时，反响进行到不一样时间测得各物质的浓度以下：①0～10min内，NO的均匀反响速率v（NO）＝___________，Tl℃时，该反响的均衡常数K＝___________。30min后，只改变某一条件，反响从头达到均衡，依据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________（填代号）。a．加入必定量的活性炭

b

．通入必定量的

NOc．适合减小容器的体积

d

．加入适合的催化剂③若

30min

后高升温度至

T2℃，达到均衡时，容器中，

NO、N2、CO2的浓度之比为：3：3，则Q____（填“＞”、“＝”或“＜”）0。2）NH3催化复原氮氧化物（SCR）技术是当前应用最宽泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理以下图：①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知c（NO2）︰c（NO）＝1︰1

时脱氮成效最正确，若生成

1molN

2时反响放出的热量为

QkJ。此时对应的脱氮反响的热化学方程式为

____________________。②图乙是不一样催化剂

Mn和

Cr

在不一样温度下对应的脱氮率，

由图可知工业使用的最正确的催化剂和相应的温度分别为

_______________。3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除掉SO2的常有方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆汲取。该温度下，汲取液中c（Ca2＋）向来保持为0．70mol·L－1，已知Ksp（CaSO3）＝1．4×10－7，求汲取后溶液中的SO32－的浓度______________。（写出计算过程，结果保存2位有效数字）分析：（1）①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=(1.00mol·L-1-0.58mol·L-1)/10min=0.042mol·L-1·min-1。K=[c(N2)·c(CO2)]/c2(NO)=(0.3×0.3)/0.482=9/16②30min后，改变某一条件，达到均衡时均衡常数：K=[c(N)·c(CO)]/c2×(NO)=（0.36220.36）/0.482=9/16，说明该条件能够影响化学均衡，但不可以影响化学均衡常数，故不行能是加入固体碳和加入催化剂。通入必定量的NO或压缩容器的体积，b、c项正确。③若30min后高升温度至T2℃，达到均衡时，容器中NO、N、CO的浓度之比为5:3:3，平22衡向逆反响方向挪动，说明逆反响是吸热反响，则说明正反响是放热反响。⑵①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反响产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2。脱氮成效最正确时c(NO)/c(NO)=1：1，所以反响的热化学方程式为：22NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H=－2QkJ·mol-1。②依据图乙知Mn催化剂时，在200℃左右脱氮率最高，Cr作催化剂，500℃左右脱氮率最高，但两者的最高脱氮率差不多，使用Mn作催化剂需要的温度低，更经济，所以使用的最正确的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右。⑶依据硫酸钙的溶度积常数表达式2+2－2－Ksp(CaSO)＝c(Ca)·c(SO)可知，c(SO)＝333Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.7mol/L＝2×10-7mol/L。答案：(1)①0.042mol·L-1·min-19/16②bc③<（2）①NO、NO22NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H=－2QkJ·mol-1Mn、200℃左右（3）Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)=1.4×-7-710/0.7mol/L＝2×10mol/L。13、（2015·山东省潍坊市一模）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有宽泛应用。（1）肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g）+2O（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-122△H=-44kJ·mol-1HO（g）=HO（l）①反响2N2H4（g）+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=kJ·mol-1。②必定温度下，将2N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反响反响2N2H4（g）+2NO(g)3N2(g)+4H2O(l)，以下不可以说明反响达到均衡状态的是。（填序号）a.混淆气体密度保持不变b.混淆气体颜色保持不变c.NH与NO体积保持不变d.系统压强保持不变242③在10L的密闭容器中发生上述反响，容器内部分物质的物质的量变化以下表：前2min内NO2的均匀反响速率为。均衡时NO2的转变率；该温度下反响的均衡常数反响在第6min时改变了条件，改变的条件可能是a.使用催化剂b.高升温度c.减小压强d.增添NO2的量

K=。（填序号）

。2）HNO3和As2S3能发生反响：As2S3+10HNO3=2H3AsO3+3S+10NO2↑+2H2O，反响中被氧化的元素为。若该反响中转移电子的物质的量为5mol时，产物中的S经过转变所有生成浓H2SO4，而后与足量的铜在加热条件下反响耗费铜的量。（填序号）a.小于0.75molb.等于0.75molc.大于0.75mold.没法确立分析：（1）①对所给热化学方程式进行编号：①N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-1③HO（g）=HO（l）-1△H=-44kJ·mol22依据盖斯定律：②×2-①×2+③×4可得热化学方程式为：2N2H（4g）+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1311.7kJ·mol-1。。②H2O为液体，故容器内气体密度是变量，当混淆气体的密度保持不变时，反响达到均衡状态；反响中

NO2为红棕色，当容器内气体颜色不变说明

NO2浓度不变，反响达到均衡状态；N2H4和NO2的加入比率和耗费比率相等，故两者比一直不变，不可以说明反响达到均衡状态；该反响是气体物质的量总和减小的反响，容器内的压强是变量，当压强不变时反响达到平衡状态。③v(NO2)=2v(N

2)/3=2

×0.3mol/(10L

×2min×3)=0.01mol/(L

·min)

。达到均衡时

N2H4耗费的物质的量：

0.8mol-0.4mol=0.4mol

，依据反响方程式可知

NO2耗费的物质的量也是

0.4mol

，则

NO2的转变率为：

0.4mol/1.6mol

×100%=25%。K=c3(N2)/[c2(N2H4)·c2(NO2)]，将有关物质的量浓度带入即可得均衡常数为。依据氮元素守恒可知，没有改变反响混淆物中氮元素的总量，d错误；依据10min时的物质的量可知反响逆向进行，a项错误；该反响是气体体积减小的放热反响，故可能是高升温度、减小压强，b、c正确。（2）As2S3中As和S的化合价分别为+3、-2价，H3AsO3、S中As和S的化合价分别为+5、32-0价，被氧化；HNO→NO氮元素的化合价降低，被复原。反响中转移10e，当转移5mol电子时，生成1.5molS，完整转变可生成1.5mol浓硫酸。铜与浓硫酸反响的化学方程式为：△CuSO+SO↑+2HO，跟着反响的进行，硫酸浓度降低反响停止，不可以Cu+2HSO（浓）4422完全进行，故耗费的Cu的物质的量小于0.75mol。答案：（1）①-1311.7②c③0.01mol·L-1·min-125%bc(2)As、Sa14、（2015?湖南省株洲市一模）我国政府许诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年降落40%～50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，以下制氢方法最节能